Fosfor hydroxide - formule Properties

Er zijn drie klassen van complexe anorganische verbindingen: oxiden, hydroxiden en zouten daarvan (die zuren en basen omvat). Vele metalen en niet-metalen kunnen oxiden, hydroxiden, en een deel van de zuurresten vormen. Aldus wordt fosfor in een zuurrest _PO4. Er zijn verschillende soorten van fosfor oxide. Dienovereenkomstig heeft verschillende hydroxiden die worden gevormd van deze oxiden. Extra fosfor hydroxide - is fosforzuur. In dit artikel zullen we kijken naar de fysische en chemische eigenschappen van de elementen en hun verbindingen, zo goed als u te vertellen over de prevalentie in de natuur, en andere interessante feiten.

Fysische eigenschappen van fosfor

Het kan voorkomen in verschillende varianten. Fosfor - een stof die bestaat uit één chemisch element. De atomen niet combineren om moleculen te vormen. Fosfor formule - R. Afhankelijk van de kristalroosterstructuur, het element kan bestaan in de vorm van drie stoffen.

De meest voorkomende is de witte fosfor - het heeft een wasachtige structuur en hoge toxiciteit. Het smeltpunt van deze stof is vierenveertig ° C en de kooktemperatuur - tweehonderdtachtig graden. Door wrijving hij snel ontsteken van het materiaal, dus snijden, alleen het plaatsen van in het aquatisch milieu. Als voor een lange tijd te verwarmen bij een temperatuur van tweehonderdvijftig graden Celsius, wordt deze omgezet in rode fosfor. Dit materiaal wordt gepresenteerd in de vorm van poeder bruin-rode kleur. Rode fosfor, in tegenstelling tot wit, is niet giftig.

een bijzondere glans, een hoge hardheid, elektrische en thermische geleidbaarheid: de meest stabiele vorm van het bestaan van dit element kan zwart fosfor op een uitwendige soortgelijke kenmerken metaal genoemd.

In termen van de chemie

Fosfor - element, dat in de vijfde groep en de derde periode van het periodiek systeem. Hieruit kunnen we concluderen dat de waardigheid van het is vijf. Bovendien kan het periodiek systeem blijkt dat het element fosfor een atoomgewicht gelijk aan 30-1 gram per mol. Dit betekent dat 1 mol van een 31 gram weegt. Gezien de chemische eigenschappen van fosfor, zullen we praten over zijn reacties op eenvoudige en complexe verbindingen.

Interactie met eenvoudige stoffen

Het eerste wat op te merken - de oxidatie van fosfor. Is de reactie met zuurstof. Alles hangt af van de hoeveelheden van deze componenten - Daardoor kunnen twee verschillende stoffen worden gevormd.

Een eerste uitvoeringsvorm - vier mol fosfor en drie mol zuurstof produceerde twee mol fosfortrioxide. Neem vergelijkbare chemische wisselwerking met de volgende vergelijking: 4F + 3O ₂ = 2P _{2O 3.}

Tweede optie - de vorming van 4-5 mol fosfor en zuurstof mollen twee mol fosforpentoxide. 4P + 5O ₂ = 2P _{2O 5:} deze reactie met behulp van de volgende vergelijking _drukken.

Wanneer twee chemische reacties is een significante emissie van licht. Verder kan fosfor interageren met dergelijke enkelvoudige stoffen zoals metalen, halogenen (fluor, jood, broom, chloor), zwavel. Actieve chemische element is in staat om zowel de vermindering en oxiderende eigenschappen vertonen. Een voorbeeld van de interactie met halogenen chlorering dienen. Het komt in twee fasen. De eerste - de vorming van twee molen fosfor trihlorata twee mol beschouwd nonmetal en drie mol chloor. Deze reactie kan worden uitgedrukt door de vergelijking: 2P + ₂ = 3Cl 2PCl _3.

De tweede stap van de werkwijze bestaat bovendien chlooratomen fosfor trihloratu reeds verkregen. Dus behalve één mol van de laatste van dezelfde hoeveelheid geproduceerd chloor per mol fosfor pentahlorata. We schrijven deze reactievergelijking volgt: _PCl3 + _Cl2 = _PCI5.

Wetten van fosfor interactie met metalen worden geacht het volgende voorbeeld. Als we drie mol kalium per mol fosfor per mol verkrijgen kalium fosfide. Noteer deze soort werkwijze kan de volgende reactievergelijking gebruiken: P = 3K + _K3 R.

Interactie met complexe stoffen

Voor complexe chemische verbindingen die kan reageren fosfor omvatten zuren en zouten. We beschrijven nu kenmerken van de orde van contact van het element met de gegevens groepen chemische stoffen.

Fosforzuur en

Onder andere bijzonder opmerkelijk reageren van fosfor en salpeterzuur. twee mol - in een hoeveelheid van drie mol vijf mol salpeterzuur en water fosfor: een dergelijke reactie uit te voeren moet de volgende componenten leidt. Door chemische interactie krijgen we de volgende producten: fosforzuur en stikstofoxide. Dit reactievergelijking wordt als volgt geschreven: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3 H ₃ PO + ₄ 5NO.

Fosfor zouten en

Dit soort chemische reactie kan worden beschouwd als een voorbeeld van de reactie, bij toepassing van niet-metalen cuprum gedroogd. Om deze werkwijze uit te voeren is het nodig om twee mol fosfor, vijf mol nemen kopersulfaat, acht mol water. De interactie van deze stoffen we de volgende chemische verbindingen te verkrijgen: zuur sulfaat in een hoeveelheid van vijf mol zuiver koper - dezelfde, alsmede fosforzuur - twee mol. Noteer deze werkwijze kan de vorm van deze vergelijking: 2P + ₄ + 5CuSO 8H ₂ O = 5 H ₂ SO ₄ + 5cu 2H + ₃ PO _4.

Bereiding van de nonmetal

In de industrie is de chemische stof in kwestie verkregen uit chemische verbindingen zoals calciumfosfaat. Deze volgende chemische reactie wordt uitgevoerd: het zout wordt gemengd met zand (silica) en koolstof in een molverhouding van 1: 3: 5, calciumsilicaat, fosfor en chadny gas leveren in een molverhouding van 3: 2: 5.

Fosforverbindingen en hun eigenschappen

De meest voorkomende fosforverbindingen wordt beschouwd als een niet-metaal hydroxide. Het kan van verschillende typen zijn, afhankelijk van het oxide gevormd wordt. Verkrijg fosfor hydroxide kan door middel van een chemische reactie tussen het oxide en water. Door middel van deze reactie produceert diverse soorten stoffen. Aldus hydroxyde kan worden bereid trioxide (3), en naar pentoxide - fosfor hydroxide (5). Deze materialen hebben zure eigenschappen en kunnen op hun beurt reageren met metalen, zouten, basen en anderen.

Extra fosfor hydroxide - is fosforzuur. Het is van zuurstof en tribasisch. De formule - _{H3 PO4.}

De belangrijkste chemische eigenschappen

Hydroxide fosfor, waarvan de formule hierboven gegeven, kan reageren met zowel eenvoudige als complexe verbindingen. Beschouw deze processen in detail.

fosforzuur reactie met metalen

Net als andere klassen van chemische verbindingen, fosfor hydroxide kan reageren met metalen. Daarbij is er substitutiereactie waarbij de metaalatomen waterstofatomen verplaatsen, waardoor een zout en waterstof in de lucht als gas met een onaangename geur gevormd. Deze reactie kan worden uitgevoerd, moet het metaal worden geplaatst links van de waterstof in de elektrochemische reeks activiteit. Dat wil zeggen stoffen zoals koper, zilver en vergelijkbare andere, niet in staat te reageren met fosforzuur, omdat door de geringe reactiviteit, zullen ze niet in staat zijn de waterstofatomen uit hun verband verbindingen.

Als voorbeeld, overweeg aluminium. Bij het toevoegen van twee mol van het element twee mol fosfor hydroxide verkrijgen wij aluminiumfosfaat en waterstof in een hoeveelheid van 2 of 3 mol resp. 2Al 2H + ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: de vergelijking van de reactie wordt als volgt _geschreven.

Interactie met basen

Hydroxide fosfor, evenals vele andere zuren in chemische reactie met basen voeren. Dergelijke werkwijzen worden genoemd metathese. Onder hen, een nieuw resultaat hydroxide en het nieuwe zuur. Dit soort reacties kan worden uitgevoerd indien één van het verkregen product is onoplosbaar in water, d.w.z. precipitaten, verdampt in een gas of water of zeer zwak elektrolyt.

Fosforzuur en zouten daarvan

In dit geval komt het uitwisselingsreactie. Daardoor is het mogelijk om een nieuw zuur en zout te verkrijgen. Om dit type reactie uit te voeren, ook, moeten zich houden aan de regels, die net boven beschreven.

De toepassing van fosfor en de verbindingen in de industrie

De eerste verbinding volgens deze chemisch element wordt gebruikt om een mengsel dat wordt aangebracht op het zijvlak van luciferdoosjes maken. Ook met een fosfor-behandelde zichzelf hoofdgelijken. Nonmetal beschouwd pentoxide wordt veel gebruikt als een gas droger. Het wordt ook gebruikt in de chemische industrie om fosfor hydroxide, formule en waarvan de eigenschappen zijn hierboven beschreven te verkrijgen. Bovendien wordt het gebruikt in de productie van glas.

fosfor hydroxide vindt ook toepassing vinden in vele industrieën. In de eerste plaats wordt het gebruikt bij de productie van kunstmest. Dit is te wijten aan het feit dat fosfor is gewoon van vitaal belang voor planten. Daarom zijn er een aantal verschillende meststoffen die op basis van niet-metaalverbindingen worden beschouwd. Hiertoe stoffen zoals calciumfosfaat. Zout gebruikt als meststof in de vorm van een hamer. Daarnaast is voor dit doel, de gewone en tripelfosfaat. Zoals de meststof kan ook dienen Ammophos en nitroammophos. Naast de bovenstaande zouten of fosfor hydroxide gebruikt als reagens voor het detecteren van de aanwezigheid in oplossing of zilververbindingen. Dus de toegevoegde stof, die een zuurrest _{PO4 aan} een oplossing omvat. Indien deze bevat zout of zilver hydroxydeneerslag val rijke gele kleur. Dit Argentum fosfaat met de chemische formule: _AgNO3.

De structuur van het fosforatoom

Het is bekend dat alle atomen bestaan uit een kern en elektronen roteren omheen. De kern bestaat uit protonen en neutronen. Elektronen een negatieve lading, protonen - positief en neutronen - nul. Het serienummer van de fosfor in het periodiek systeem - vijftien. Hieruit kan worden afgeleid dat de vijftien protonen in de kern worden gesloten. Indien het atoom neutraal is en geen ionen, elektronen en protonen zoveel. Dat is het geval met de fosfor van vijftien.

Als één elektron zijn baan verlaat, het atoom wordt een positief geladen ion, dat een kation. Als één elektron gebonden een negatief geladen ion - anion.

Het periodiek systeem van de chemische elementen is te zien dat fosfor behoort tot de derde periode. Hieruit blijkt dat er drie van de baan waarin de elektronen gelijkmatig verdeeld rondom de kern. De eerste twee zijn gelegen op de tweede - acht elektronen, en de derde - vijf.

De prevalentie in de natuur

Het massagehalte aan fosfor in de korst 0,08%. Hij is niet erg gebruikelijk in de natuur, een chemisch element. Echter, er zijn een groep van mineralen, die fosfor bevatten. Dit apatiet en fosforiet. De meest voorkomende in de eerste groep - fluorapatiet. De chemische formule is als volgt: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Hij is helder, groen en turquoise tinten. Onder calciumfosfaat fosfaat verdeeld hoogstens met de chemische formule _Ca3 (PO4) _2. Bovendien fosforverbindingen die in de samenstelling van verschillende weefsels van levende organismen.

De rol van fosfor en de verbindingen van aard en lichaam

Deze chemische element is erg belangrijk voor het goed functioneren van vrijwel alle organen en systemen. In de eerste plaats is het niet mogelijk is zonder problemen-vrij werk van de nieren. Dit element is betrokken bij het metabolisme van het organisme. Het draagt ook bij aan de snelle regeneratie van weefsels. Zonder dat sommige vitaminen kan gewoon niet worden geactiveerd om voordelen aan het lichaam te geven - dit is de reden waarom bijna alle vitaminesupplementen als een extra component wordt vaak toegevoegd fosfor. Bovendien is een van de chemische elementen die de normale werking van het hart te verzekeren. Hij, naast al het bovenstaande, neemt deel aan het proces van celdeling, dus zonder dat dit sporenelement niet het leven kan zijn op aarde.

Regulatie van de water-salt - nog een functie, die wordt gedragen in het lichaam van de verbinding in kwestie in dit artikel niet-metalen. Bovendien is een van de belangrijkste componenten van bot en spierweefsel. Een groot percentage van deze is opgenomen in de tanden. Daarnaast is het ook vermeldenswaard dat fosfor is betrokken bij het waarborgen van de normale werking van het zenuwstelsel. Symptomen van een gebrek aan sporenelementen in het lichaam beschouwd als de volgende: vermoeidheid, lage efficiëntie, storingen in het zenuwstelsel (neurose, hysterie, enz.), Te vaak verkoudheid, uitputting van de hartspier, pijn in de botten en spieren, zeer slechte eetlust. Om een dergelijk fenomeen te vermijden, als een fosfor tekort in het lichaam, is het noodzakelijk om te weten wat de producten die het bevat. De belangrijkste van producten die worden beschouwd rijk chemisch element, hoogtepunt vis. Bijzonder hoge fosforconcentratie waargenomen in vormen zoals steur, makreel, horsmakreel, tonijn, sardine, lodde, koolvis, rook. Ook in dit artikel, een sporenelement in krab, garnalen, alsook in zuivelproducten zoals kaas, kwark, kaas.

bevindingen

Fosfor is echter niet erg gebruikelijk in de wereld chemisch element, maar heeft een groot belang van de industrie en biologisch oogpunt. Hij en zijn connecties, in het bijzonder fosfor hydroxide, gebruikt bij de productie van verschillende soorten producten. Het artikel beschreef eveneens de eigenschappen hydroxide fosfor (fosforzuur), en met name de interacties met metalen, basen en zouten.