Ozon - een gas blauw. Eigenschappen en toepassing van gas. Ozon in de atmosfeer

Ozon - een gas. In tegenstelling tot vele anderen, hij is niet transparant, en heeft een opvallende kleur en zelfs geur. Het is aanwezig in onze atmosfeer en is een van de belangrijkste componenten. Wat is de dichtheid van ozon, zijn massa en andere eigenschappen? Wat is zijn rol in het leven van de planeet?

blauw gas

De chemie van ozon geen plaats in het periodiek systeem. Dit is omdat het niet een element. Ozon - het allotrope modificatie of variatie van zuurstof. Zoals in D2, zijn molecuul omvat alleen zuurstof maar niet van twee, maar drie. Daarom lijkt het een chemische formule O3.

Ozongas is blauw. Het heeft een goed merkbaar penetrante geur, die doet denken aan chloor, indien de concentratie te hoog is. Heeft u de geur van frisheid in de regen onthouden? Dit is de ozon. Als gevolg van deze eigenschap, en het kreeg zijn naam, omdat de oude Griekse taal "Ozon" - een "geur".

Gasmolecuul polaire atomen daarin zijn verbonden onder een hoek van 116,78 °. Ozon wordt geproduceerd wanneer de O2 molecuul een vrije zuurstof wordt gebonden. Dit gebeurt tijdens de verschillende reacties, zoals oxidatie fosfor, elektrische ontlading of ontleding van peroxiden die atomen met zuurstof en verwijderd.

eigenschappen van ozon

Onder normale omstandigheden bestaat er ozon in een gas met een moleculair gewicht van ongeveer 48 g / mol. Hij is diamagnetisch, dat niet in staat is om te worden aangetrokken tot een magneet, zoals zilver, goud of stikstof. Ozon dichtheid 2,1445 g / dm³.

In de vaste toestand ozon wordt blauw-zwart, de vloeistof - indigo kleur dicht bij paars. Kookpunt in dit geval 111,8 graden Celsius. Bij een temperatuur van nul graden is oplosbaar in water (alleen zuiver) tien keer beter zuurstof. Het is goed gemengd met het vloeibare methaan, stikstof, fluor, argon en onder bepaalde omstandigheden en met zuurstof.

Onder invloed van een aantal katalysatoren wordt gemakkelijk geoxideerd, en benadrukt de vrije zuurstofatomen. Verbinding maken met hem, onmiddellijk ontstoken hij. De oxiderende stof die vrijwel alle metalen. Ze hoeven zich niet lenen voor haar optreden alleen platina en goud. Het vernietigt verschillende organische en aromatische verbinding. Na contact met ammoniak vormt de ammoniumnitriet, vernietigt koolstof dubbele bindingen.

in de atmosfeer aanwezig in hoge concentraties zijnde, ozon ontleedt spontaan. Hierbij komt warmte gevormde molecuul O2. Hoe hoger de concentratie, hoe meer de reactiewarmte. Wanneer het gehalte aan ozon is dan 10% wordt begeleid door explosie. Door de temperatuur en de druk te verlagen of bij contact met organische materialen snellere ontleding van O3.

Geschiedenis van de ontdekking

In de chemie, werd ozon niet bekend uit de achttiende eeuw. Ik ontdekte dat het in 1785 als gevolg van de geur, die de natuurkundige Van Marum gehoord tijdens het bedienen van de elektrostatische machine. Zelfs 50 jaar na de gas verscheen niet in wetenschappelijke experimenten en onderzoek.

Wetenschapper Kristian Shonbeyn in 1840 onderzocht de oxidatie van witte fosfor. Tijdens de experimenten, was hij in staat om een onbekende stof te kunnen identificeren, die hij "ozon". Chemicus nauw betrokken bij het onderzoek naar de eigenschappen en een werkwijze voor het produceren van het nieuw ontdekte gas.

Binnenkort materiaal te onderzoeken en samen met andere wetenschappers. De beroemde natuurkundige Nikola Tesla zelfs voor het eerst gebouwd in de geschiedenis van de ozon generator. Industrieel gebruik van O3 begon in de late negentiende eeuw, met de komst van de eerste installaties voor de levering van drinkwater in huis. De stof wordt gebruikt voor desinfectie.

Ozon in de atmosfeer

Onze aarde is omgeven door een onzichtbare granaat uit de lucht - de atmosfeer. Zonder dat het leven op aarde onmogelijk zou zijn. Buiten componenten: zuurstof, ozon, stikstof, waterstof, methaan en andere gassen.

Ozon op zichzelf niet bestaat en er is slechts een gevolg van chemische reacties. Dicht bij het oppervlak van de aarde wordt gevormd door elektrische blikseminslag tijdens onweer. Onnatuurlijke wijze blijkt als gevolg van de emissies van auto's, fabrieken, benzinedampen, bestaande thermische centrales.

Troposferische ozon genaamd de troposfeer of maaiveld. Er is in de stratosfeer. Het wordt veroorzaakt door de ultraviolette straling van de zon. Deze is gevormd op een afstand van 19-20 km boven het aardoppervlak en strekt zich uit tot een hoogte van 25-30 kilometer.

De stratosferische ozonlaag O3 vormt een planeet, die het beschermt tegen de sterke zonnestraling. Het absorbeert ongeveer 98% van ultraviolette straling met een golflengte die voldoende is voor het optreden van kanker en brandwonden.

Toepassing van de stof

Ozon - het is een uitstekende oxidant en vernietiger. Deze eigenschap werd gebruikt om drinkwater te zuiveren. Nadelig effect op de stof schadelijk voor de menselijke bacteriën en virussen, en wanneer de oxidatie zelf omgezet in onschadelijke zuurstof.

Hij is in staat zelfs bestand tegen chloor organismen te doden. Daarnaast wordt het gebruikt om het afvalwater te zuiveren van milieubelastende olie, sulfiden, fenolen, enz. Dergelijke praktijken zijn vaak vooral in de VS en een aantal Europese landen.

Ozon wordt in de geneeskunde gebruikt voor de desinfectie van instrumenten in de industrie met de hulp van gebleekt papier, heldere olie zijn verschillende stoffen. Het gebruik van O3 aan de lucht, water en ruimte genoemd ozonisatie zuiveren.

Ozon en mensen

Ondanks al zijn heilzame eigenschappen, kan ozon gevaarlijk voor de mens zijn. Als het gas in de lucht meer dan de mens kan lijden zal zijn, kan vergiftiging niet worden vermeden. In het Russische toelaatbare snelheid van 0,1 g / l.

Boven dat de regels lijken typische symptomen van chemische vergiftiging, zoals hoofdpijn, irritatie, duizeligheid. Ozon vermindert doorgelaten door de luchtweg weerstand tegen infecties en verlaagt ook de bloeddruk. Wanneer de gasconcentratie van minimaal 9,8 mg / l kan longoedeem en zelfs de dood.

Tegelijkertijd erkennen de ozon in de lucht vrij gemakkelijk. Geur "versheid", chloor- of "kanker" (volgens Mendeleev) en duidelijk hoorbaar laag gehalte aan stoffen.