Zouten van koolzuur. Het gebruik van zouten van koolzuur

Anorganische zuren zijn zeer belangrijk in de chemische industrie. Immers, ze zijn grondstoffen voor veel syntheses, katalyseren processen, fungeren als ontwateringsmiddelen in uitdroging en ga zo maar door.

Echter, nog meer waardevol zijn hun zouten - de producten van substitutie van waterstof voor het metaal in de samenstelling van hun moleculen. Carbonzuur in dit opzicht is speciaal. Immers, bestaat het immers niet praktisch , in de lucht komt het onmiddellijk op in kooldioxide en water. Maar koolzuur vormt zouten die sinds de oudheid van de mens bekend zijn. Ze zijn zeer populair op veel gebieden van productie en activiteit. Wij zullen hen overwegen.

Koolzuurzouten: classificatie

Ten eerste moet er onmiddellijk worden aangegeven dat de betrokken stoffen anders kunnen worden genoemd. Het is zo gebeurd dat alle namen werden aangenomen en gebruikt tot op deze dag, zowel historisch ontwikkeld als triviaal, en gegevens over de rationele nomenclatuur. Dus, de zouten van koolzuur, worden ze zo genoemd:

• carbonaten;
• bicarbonaten;
• kooldioxide;
• waterstofcarbonaten;
• bicarbonaten.

En natuurlijk, elk heeft zijn eigen algemene naam, die individueel is.

In de bovenstaande titels wordt de classificatie van de betrokken verbindingen onmiddellijk weergegeven. Aangezien het zuur dibasisch is, vormt het twee soorten zout:

• medium;
• zuur.

De namen van deze laatste worden toegevoegd aan de bijlage van hydro- of bi. Bijna elk zout van een alkalisch of aardalkalimetaal is praktisch een belangrijke verbinding die mensen nodig hebben in hun economische activiteiten.

Geschiedenis van ontdekking en gebruik

Van de vroegste tijden weten mensen de zouten van koolzuur. Immers in het oude Egypte werd de constructie uitgevoerd met behulp van gips, albast, met kalksteen en marmer.

De werken van Plinius de Ouder noemen het technologische proces van het verkrijgen van kalk door calcineer kalksteen. Het beroemde wonderwerk van de wereld - de piramides - werd opgebouwd met behulp van gips en materialen die daaruit zijn afgeleid. Van de ash planten kreeg potash en gebruikte het voor het wassen van kleding, en dan in zeep maken.

Dat wil zeggen dat de producten die de natuur geeft, mensen bijna altijd wisten hoe. Het feit dat ze zouten zijn van koolzuur, wat ze hebben een structuur, hoe het kunstmatig kan worden gesynthetiseerd en wat hun andere eigenschappen zijn, werd al veel later bekend, al in de XVII-XVIII eeuw.

Vandaag worden veel carbonaten van alkali- en aardalkalimetalen veel gebruikt, waarvan sommige een belangrijke rol spelen in de processen van grondwatercirculatie.

Deposito's in de natuur

Volgens de percentageverhouding bezetten de betrokken mineralen ongeveer 5% van de totale massa van de aardkorst. Ze worden voornamelijk van buiten gevormd, die rotsen vormen. Ook worden veel zouten gevormd door de hydrothermische route.

Micro-organismen, weekdieren en andere dieren en planten dragen bij aan de vorming van carbonaten biochemisch. Vaak worden de zouten van koolzuur gevonden in de samenstelling van ertsen, die ze vergezellen door associaties te vormen.

De bekendste mineralen en rotsen van deze verbindingen zijn:

• calciet;
• dolomiet;
• krijt;
• marmer;
• kalksteen;
• gips;
• magnesiet;
• sideriet;
• malachiet.

Bereidings- en gebruiksmethoden

Zouten van koolzuur worden carbonaten genoemd (bij mediumvariaties). Dit betekent dat ze een carbonaat ion bevatten, waarvan de formule CO ₃ ^{2- is} . Om de volledige zoutsoort te voltooien ontbreken alleen de metaalkation en de indices die de kwantitatieve samenstelling van de verbinding weerspiegelen. Dit wordt gebruikt in laboratoriummethoden om deze stoffen te verkrijgen.

Naast extractie uit natuurlijke bronnen kunnen ook carbonaatzouten worden gesynthetiseerd door uitwisseling, verbinding en substitutiereacties. Zulke methoden hebben echter geen praktische betekenis, aangezien de opbrengst van het product te klein en energie-intensief is.

Waar is het gebruik van zouten van koolzuur in welke gebieden? Voor elk van hen is het individueel, maar in het algemeen is het mogelijk om verschillende basistakken aan te wijzen.

1. Bouwbedrijf.
2. Chemische industrie.
3. Vervaardiging van glas.
4. Zeep maken.
5. Synthese van papier.
6. Voedselindustrie.
7. Vervaardiging van schoonmaak- en schoonmaakproducten.
8. Calciumcarbonaten zijn de bron van metaalionen in het lichaam van levende wezens.

Laten we een aantal voorbeelden van carbonaten overwegen, hun samenstelling en betekenis.

Calciumcarbonaat

Zoals hierboven vermeld, is deze stof een bron van Ca ²⁺ calciumionen in het menselijk lichaam. En dit is heel belangrijk. Immers, zij nemen deel aan de stabiliteit van het buffersysteem van bloed, maken deel uit van botten, nagels, haar, versterken tandemelk.

Bij gebrek aan calcium ontwikkelen zich verschillende ziekten, waaronder zulke gevaarlijke stoffen als hartfalen, osteoporose, pathologische veranderingen in de ooglenslens en anderen.

Daarnaast wordt ook calciumcarbonaat in de bouw gebruikt. Immers zijn zijn rassen:

• krijt;
• marmer;
• kalksteen.

De afzettingen van dit zout zijn rijk genoeg dat een persoon er geen tekort aan heeft. Vaak wordt het in een gezuiverde vorm in de vorm van tabletten verkocht, zoals in de foto hieronder. Om ervoor te zorgen dat calcium redelijk goed wordt geabsorbeerd, is de aanwezigheid van vitamine D vereist.

Koolstof Natrium

Carbonaatzouten - carbonaten - zijn belangrijk in de huishoudelijke economie van een persoon. Dus, natriumcarbonaat, of natriumcarbonaat, bij gewone mensen heet soda. Dit is echter geen stof die een belangrijk onderdeel is bij de bereiding van verschillende gerechten. Nee, dit zout wordt gebruikt voor huishoudelijke doeleinden voor het schoonmaken van huishoudelijke oppervlakken van producten: badkuipen, wastafels, keukengerei en anderen. Het is beter bekend als gecalcineerde of was-frisdrank, het wordt ook gebruikt in glasproductie, zeep maken.

De formule voor deze verbinding is Na2C03 * 10H20. Dit is het gemiddelde waterige zout gerelateerd aan kristallijne hydraten. In de natuur komt het voor in de vorm van mineralen en in de samenstelling van rotsen. voorbeelden:

• troon;
• nakholit;
• Thermisch natrium.

Vaak uitgescheiden van zeewier, hun as. Het is deze methode die in de oudheid wordt gebruikt om grondstoffen te verkrijgen voor de productie van zeep of gewoon om kleding te wassen. De rijkste plant die dit zout bevat, is de zoetzout. De as is maximaal aanvaardbaar voor de productie van natriumcarbonaat.

potas

De formule voor het zout van koolzuur, dat deze naam heeft, is K2C03. Het is een wit, fijnkorrelig, hygroscopisch poeder. Gemiddeld watervrij zout, dat zeer goede oplosbaarheid heeft. Deze verbinding is al lang bekend aan mensen, en het vindt vandaag een brede applicatie. Synoniemen van de naam:

• Kaliumcarbonaat;
• potas;
• Kaliumcarbonaat.

De belangrijkste toepassingsgebieden zijn als volgt.

1. Als reagens bij de productie van vloeibare zeep.
2. Voor de synthese van kristal en optisch glas, vuurvast glas.
3. Voor het verven van stoffen.
4. Als meststof voor gewassen.
5. In de bouwindustrie - de bevriezingstemperatuur van bouwmengsels verminderen.
6. In de fotosessie.

De belangrijkste industriële methode voor het verkrijgen van dit zout is de elektrolyse van calciumchloride. Dit vormt een hydroxide, dat reageert met kooldioxide en een potash vormt. Natuurlijke grondstoffen zijn as van granen en algen, waarin het veel bevat.

Drankje

Zure zouten van koolzuur zijn niet minder belangrijk dan het gemiddelde. Bijvoorbeeld natriumbicarbonaat, waarvan de formule NaHCO3 is. Een andere naam voor het, beter bekend voor iedereen - is soda. Uitwaarts is het een wit, fijn poeder, dat in water zeer oplosbaar is. De verbinding, wanneer het verwarmd is, is instabiel, ontleedt onmiddellijk in kooldioxide, water en het middenzout. Dit maakt het mogelijk om koeksoda te gebruiken als buffer in de interne omgeving van levende organismen.

Er zijn ook verschillende andere toepassingen voor deze verbinding:

• Voedsel (vooral banketbakkerij) industrie;
• Geneeskunde (voor het behandelen van brandwonden met zuren);
• Bij chemische synthese bij de productie van kunststoffen, kleurstoffen, schuimen, huishoudelijke chemische producten;
• In de lichte- en textielindustrie (looien van leer, afwerking van zijden weefsels, enz.);
• Gebruikt bij de vervaardiging van koolzuurhoudende dranken en diverse culinaire gerechten;
• Natriumbicarbonaat is gevuld met brandblussers.

Calciumbicarbonaat

Dit zure zout van koolzuur is een belangrijk onderdeel in het circuleren van grondwater. Deze verbinding zorgt voor de vorming van tijdelijke hardheid van water, geëlimineerd door kokend te maken. In dit geval is het calciumbicarbonaat dat de massaverplaatsingen van carbonaten in de natuur vergemakkelijkt, dat wil zeggen dat ze hen circuleert. De formule voor deze verbinding is Ca (HCO3) ₂ .