Arseenoxide: bereiding en eigenschappen

In een dergelijk periodiek systeem element, zoals arsenicum, neemt een positie aan het metaal - nonmetal. Hun activiteit is tussen waterstof en koper. Niet-metalen natuur tot uiting in het feit dat het in staat is een oxidatiegraad -3 _(AsH3 - arsine) uitoefenen. Verbindingen met een positieve oxidatietoestand +3 heeft amfotere eigenschappen en de mate van 5 manifesteren zijn zure eigenschappen. Wat is arseen oxide?

Oxiden en hydroxiden

De volgende arseenoxides: Al ₂ O ₃ en Al ₂ O _5. Er is ook een overeenkomstige hydroxiden:

• Metamyshyakovistaya zuur haso _2.
• Ortomyshyakovistaya acid _H3 AsO _3.
• Metamyshyakovaya acid haso _3.
• Ortomyshyakovaya acid _H3 AsO _4.
• Piromyshyakovaya zure H ₂ O _{7 4 Al.}

Wat is arseentrioxide?

Arseenoxide vormt waarvan twee Al ₂ O ₃ heeft de naam trioxide. Deze stof, die vaak wordt gebruikt voor de behandeling, maar het is niet een onschadelijke chemische stof. Deze anorganische verbinding die een belangrijke bron organoarsenicheskih verbindingen (verbindingen die koolstof binding c) en vele anderen. Velen gebruiken als ₂ O ₃ zijn controversieel vanwege de toxische aard van het element. Handelsnaam van deze verbinding is Trisenox.

Algemene informatie over trioxide

De chemische formule van arseentrioxide heeft de volgende vorm Al ₂ O _3. Het molecuulgewicht van de verbinding is 197,841 g / mol. Er zijn vele manieren om dit oxide te verkrijgen. Een van hen is het roosteren van sulfide-erts. De chemische reactie is als volgt:

2A _{2O 3} + 9O ₂ → 2as _{2O 3} + ₂ 6SO

De meeste van de oxiden kunnen worden verkregen als een bijproduct van de verwerking van andere ertsen. Arsenopyrite is een veel voorkomende onzuiverheid in goud en koper, en bevrijdt arseentrioxide, wanneer verwarmd in aanwezigheid van lucht. Dit kan leiden tot ernstige vergiftiging.

De structuur van het arseentrioxide

Arseentrioxide de formule Al ₄ O ₆ in de vloeistof en gasfasen (beneden 800 ° C). In deze fasen is isostructureel met fosforovym trioxide _(P4 O _6). Echter bij temperaturen boven 800 ° C Al ₄ O ₆ instortingen moleculaire Al ₂ O _3. In deze fase isostructureel met diizotrona trioxide (N ₂ O _3). In de vaste fase, deze verbinding toont polymorf vermogen (vermogen om te bestaan in twee of meer vormen van kristalstructuur).

Eigenschappen van arseentrioxide

Enkele van de fundamentele eigenschappen van arseentrioxide zijn als volgt:

• trioxide oplossingen vormen zwak zuur met water. Dit komt door het feit dat de amfotere verbinding een antimoonoxide.
• Het is oplosbaar in basische oplossingen en geeft arsenaat.
• arseentrioxide een hoge oplosbaarheid in zoutzuur (HCl), en tenslotte verschaft een geconcentreerde arseentrichloride en zuur.
• Geeft pentoxide (Al ₂ O ₅₎ bij aanwezigheid van sterke oxidatiemiddelen zoals waterstofperoxide, ozon en salpeterzuur.
• Hij is bijna onoplosbaar in organische oplosmiddelen.
• Het ziet eruit als een witte vaste stof in normale conditie.
• Het heeft een smeltpunt van 312,2 ° C en een kookpunt van 465 ° C
• De dichtheid van dit materiaal is 4,15 g / ^cm3.

Het gebruik van arseentrioxide in de geneeskunde

Deze chemische stof is een klasse van cytostatica, en wordt gebruikt bij de behandeling van kanker. Arseenintoxicatie is welbekend. Echter, arseentrioxide is een chemotherapie geneesmiddel dat wordt gebruikt om bepaalde vormen van kanker te behandelen voor vele jaren. De oplossing voor deze behandeling wordt Fowler oplossing. In 1878 rapporteerde GODU Boston City Hospital dat deze oplossing effectief in het verminderen van het aantal leukocyten bij de mens kan zijn.

Dientengevolge ₂ O ₃ werd voornamelijk gebruikt voor de behandeling van leukemie, zolang totdat deze vervangen radiotherapie. Maar na de jaren 1930, het geleidelijk weer zijn populariteit bij de behandeling van leukemie, zolang er was een moderne chemotherapie. Dit arseenoxide wordt beschouwd als de beste werkwijze voor behandeling van chronische myelogene leukemie. Zelfs vandaag de dag deze stof wordt gebruikt voor de behandeling van een bepaald type APL met mislukte retinoïde of anthracycline chemotherapie. Het wordt ook gebruikt voor de behandeling van chronische myeloïde leukemie, multiple myeloom, acute myeloïde leukemie, lymfoom, kanker van het lymfatische systeem.

Met behulp van trioxide

Arseentrioxide wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van kleurloos glas. Deze verbinding is ook nuttig in de elektronica om halfgeleiders en sommige legeringen te bouwen. Het wordt gebruikt in verven. Arseentrioxide kan effectief zijn bij de behandeling van hersentumoren.

In het verleden, wordt deze stof gebruikt in de tandheelkunde, maar omdat het een zeer giftige stof, is het gebruik van moderne tandheelkunde niet meer leverbaar. Arseen oxide (Al ₂ O Formula ₃₎ gebruikt als conserveermiddel voor hout, maar dergelijke materialen zijn verboden in vele delen van de wereld. In combinatie met arseentrioxide koperacetaat geeft een helder groen pigment.

zeer giftige stof

Trioxide zelf heeft een hoge toxiciteit. Daarom moet u altijd de nodige voorzorgsmaatregelen voordat u hem gebruikt. Het kan zeer gevaarlijk zijn in de volgende gevallen:

• Maaltijd. Als je als ₂ O _3, per ongeluk in het spijsverteringskanaal, moet u onmiddellijk een arts te raadplegen. Het is niet aan te raden om te proberen te laten braken voordat zoek naar medische hulp. Er moet knellende kleding te verwijderen moet zijn band, Knoop de kraag, riem enzovoort. D.
• Contact met de huid. Bij contact laten komen van het lichaam onmiddellijk het aangetaste gebied wassen met veel water. Besmette kleding en schoenen moeten onmiddellijk worden verwijderd, en ze moeten worden gewassen voor hergebruik. In geval van ernstige contact met de huid, moet u onmiddellijk medische hulp zoeken. Het kan nuttig zijn voor het desinfecteren van het wassen van het besmette gebied met zeep en antibacteriële crème toepassing.
• Contact met de ogen. Als je als ₂ O ₃ in contact komt met de ogen, de eerste ding om te doen is om het even welke contactlenzen en oog wassen verwijderen met water gedurende 15 minuten. Het wordt aanbevolen om koud water te gebruiken. Parallel aan deze, iemand moet een ambulance bellen.
• Inademing. Mensen die het gas hebben ingeademd, moet op een andere locatie met frisse lucht worden geplaatst. Ook moet u onmiddellijk medische hulp zoeken. Als ademhalingsproblemen, moet onmiddellijk zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet in staat is om te ademen op hun eigen, moet u kunstmatige beademing te geven.
• Deze verbinding kan een toxisch effect hebben op de mens. Bij inname van grote hoeveelheden arseentrioxide, kan het zelfs leiden tot de dood. Veiligheidsbril en handschoenen moet altijd worden gebruikt bij het werken met As ₂ O _3. Werkzaamheden moet altijd in een goed geventileerde ruimte plaats.

bijwerkingen

Vaak voorkomende bijwerkingen van deze stof omvatten symptomen zoals:

• slechte eetlust;
• braken;
• misselijkheid;
• buikpijn;
• constipatie;
• hoofdpijn;
• vermoeidheid;
• duizeligheid;
• koorts;
• ademhalingsproblemen;
• hoog leukocyten;
• hoge bloedsuikerspiegel;
• huiduitslag.

Minder vaak voorkomende bijwerkingen zijn onder meer:

• droge mond;
• inconsistent ademhaling;
• pijn op de borst;
• lage niveaus van leukocyten;
• spier- en botpijn;
• zwelling van het gezicht en de ogen;
• diarree;
• tremor;
• lage bloedsuiker;
• Lage zuurstofgehalte in het bloed.

Zeldzame bijwerkingen van Al ₂ O _3:

• onregelmatige hartslag (die zelfs kan leiden tot de dood);
• gewichtstoename;
• flauwvallen;
• verstrooidheid;
• coma;
• gezwollen buik;
• donker worden van de huid.

Levensbedreigende symptomen van blootstelling aan arseentrioxide - een gewichtstoename, koorts, ademhalingsproblemen, kortademigheid, pijn op de borst, hoesten.

Arseentrioxide is een zeer giftige stof, die zelfs kan leiden tot verlies van het leven. Toch heeft het nuttig in de medische sector te zijn. We moeten altijd voorzorgsmaatregelen te nemen.

chemische reacties

Arseentrioxide een amfoteer hogere oxiden van arseen en waterige oplossingen daarvan zijn zwakzure. Aldus is gemakkelijk oplosbaar in basische oplossingen arsenaten verkrijgen. Het is minder oplosbaar in zuren, behalve zoutzuur.

Alleen met sterke oxidatiemiddelen zoals ozon, waterstofperoxide en salpeterzuur wordt gevormd door arseen penta-oxide met een zuurgraad van 5 Al ₂ O _5. Betreffende oxidatiebestendigheid, arseentrioxide verschilt van fosfortrioxide die gemakkelijk wordt verbrand om fosforpentoxide. Reductie geeft elementaire arseen of arsine (AsH _3).

arseenpentoxide

Chemische Formule pentoxide is Al ₂ O _5. De molmassa van 229.8402 g / mol. Het is een wit hygroscopisch poeder met een dichtheid van 4,32 g / ^cm3. Smeltpunt 315 ° C bereikt, waarop het begint te ontleden. De stof heeft de goede oplosbaarheid in water en alcohol. Arseen oxide eigenschappen maken het zeer giftig en gevaarlijk voor het milieu. Deze anorganische verbinding die minder vaak, zeer toxisch en vindt derhalve slechts beperkte commerciële toepassing, in tegenstelling tot de hogere arseen oxide (Al ₂ O Formula _3).

Arseen is vooral bekend als een gif en kankerverwekkende stof. Het trioxide - een in water oplosbaar poeder, waarbij een kleurloze, smaakloze en geurloze oplossing geeft. Het was een populaire methode voor het doden in de Middeleeuwen. Het gebruik ervan blijft vandaag, maar voor vreedzame doeleinden en in kleine hoeveelheden.