Chloraat zout

Wat is kaliumchloraat?

Het kaliumzout van chloorzuur (een van de vier zuurstofhoudende zuren gevormd door chloor: hypochlorig - HClO, chloorhoudende - HClO2, chloorhoudende - HClO3 en perchloorzuur - HClO4) gewoonlijk kaliumchloraat formule - KClO3. Dit zout in uiterlijk geeft kristallen (kleurloos), die slecht oplosbaar zijn in water (bij 20 ° C in 100 cm3 water lost slechts 7,3 g zout), maar met toenemende temperatuur de oplosbaarheid toeneemt. Een van haar beroemde naam - bertoletova zout. Het molecuulgewicht stof 122,55 amu, dichtheid - 2,32 g / cm3. Het zout smelt bij 356 ° C, ontleedt bij ongeveer 400 ° C

De opening kaliumchloraat

Voor het eerst (in 1786) kaliumchloraat was Franse chemicus Klod Bertolle. Miste chloor door middel van hete geconcentreerde kaliumhydroxideoplossing. Reactievergelijking, via welke het zout als volgt: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl KClO3 + + 3H2O. Door deze reactie kaliumchloraat precipiteert als een witte vaste stof. Aangezien slecht oplosbaar in koud water, wordt gemakkelijk gescheiden van de andere zouten in de oplossing wordt afgekoeld. Sinds de opening bertoletova zout het veel gebruikte product van alle chloraat. KClO3 momenteel op industriële schaal.

chemische eigenschappen

Chlorate zout - een sterke oxidator. Door reactie met geconcentreerd zoutzuur (HCl) toegewezen vrij chloor. Deze procedure wordt door de chemische reactievergelijking: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Net als alle chloraat, een stof die zeer giftig. In gesmolten vorm KClO3 krachtig verbranding. Het mengsel gemakkelijk oxideerbare stof (reducerende middelen) zoals zwavel, fosfor, suiker en andere organische stoffen kaliumchloraat explodeert door stoten of wrijving. De gevoeligheid voor deze effecten wordt versterkt in aanwezigheid van ammoniumzouten en bromaten. Onder voorzichtig (verwarmen tot 60 ° C) de oxidatie van kaliumchloraat werd bereid uit oxaalzuur chloordioxide, de werkwijze verloopt volgens de reactievergelijking: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chloormonoxide vindt toepassing bij het bleken en sterilisatie van verschillende materialen (meel papierpulp etc.), en kan ook worden gebruikt om obesfenolivaniya afvalwater chemische fabrieken.

Het gebruik van kaliumchloraat

Van alle bertoletova chloraat zout is de meest gebruikte. Het wordt gebruikt bij de productie van kleurstoffen, lucifers (overeenkomen doen hoofd brandbaar materiaal, grondstof wordt bevochtigd kaliumchloraat TU 6-18-24-84), vuurwerk, desinfectiemiddel, chloordioxide. Vanwege het hoge risico van samenstellingen met kaliumchloraat, zijn ze niet praktisch voor de vervaardiging van explosieven voor industriële en militaire doeleinden. Zeer zelden kaliumchloraat wordt gebruikt als een ontploffing tot gevolg. Soms gebruikt in vuurwerk tsvetnoplamennye om samenstellingen te leveren. Eerder gebruikte zout in de geneeskunde: zwakke oplossingen van deze stof (KClO3) enige tijd gebruikt als ontsmettingsmiddel voor topische gorgelen. Zout in het begin van de 20e eeuw werd gebruikt om zuurstof te verkrijgen onder laboratoriumomstandigheden, maar vanwege het gevaar van de experimenten werden beëindigd.

Bereiding van kaliumchloraat

Een van de volgende manieren: door chlorering van kaliumhydroxide als gevolg van de uitwisselingsreactie met andere zouten van chloraten, elektrochemische oxidatie in waterige oplossingen van metaalchloriden - bertoletova zout kan worden verkregen. Bereiding van de industriële schaal vaak uitgevoerd door een disproportioneringsreactie hypochloriet (hypochloorzuur zouten). Technologische processen anders verwerkt. In de meeste gevallen is gebaseerd op de reactie tussen calciumchloride en kaliumchloraat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Dan gevormd bertoletova zout uit de moederloog door kristallisatie toegewezen. Ook kaliumchloraat werd bereid door de gemodificeerde werkwijze Berthollet de elektrolyse van kaliumchloride: door elektrolyse wordt omgezet met chloor kaliumhydroxide, de resulterende KClO kaliumhypochloriet gevolgd door disproportionering kaliumchloraat KClO3 en de bron van kaliumchloride KCl.

De ontleding van kaliumchloraat

Bij een temperatuur van ongeveer 400 ° C de ontleding van kaliumchloraat. Dientengevolge, zuurstof en kalium perchloraat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. De volgende fase van ontbinding treedt op bij een temperatuur van 550-620 ° C: KClO4 2O2 → ↑ + KCl. On katalysatoren (zij kunnen koperoxide CuO, ijzeroxide (III) Fe2O3 oxide of mangaan (IV) MnO2) ontleding vindt bij lagere temperatuur (150-300 ° C) en in één stap: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

veiligheidsmaatregelen

Bertoletova zout instabiele ontplofbare chemische bestaat ontploffingsgevaar onder roeren opslag (bijvoorbeeld bij de reductiemiddelen op dezelfde plank in een laboratorium of in een magazijn) malen of andere bewerkingen. De explosie kan letsel of zelfs de dood te volgen optreden. Daarom is in de productie, het gebruik, de opslag en het transport van kaliumchloraat moet worden voldaan aan de eisen van de federale wet 116. voorzieningen die georganiseerd deze processen betrekking hebben op gevaarlijke industriële installaties.