De interne energie van het gas

Zoals bekend, elk lichaam heeft zijn eigen unieke structuur die wordt bepaald door de chemische samenstelling en structuur. Dus de deeltjes die de structuur mobiele, ze met elkaar en dus een zekere inwendige energie. De vaste deeltjes communicatie die de carrosserie, sterke vormen, zodat hun interactie met de deeltjes die, gecompliceerde deel uitmaken van de structuur van andere organen.

Heel anders, het ziet in vloeistoffen of gassen, waarbij moleculaire bindingen zwak, maar omdat de moleculen vrij kunnen bewegen genoeg om met deeltjes en andere stoffen. In dit geval, bijvoorbeeld, manifesteert oplosbaarheid eigendom.

Vandaar de interne energie van het gas is een parameter die de toestand van het gas, dat wil zeggen de energie van thermische beweging te micropartikels die moleculen, atomen, kernen en dergelijke. D. treden Daarnaast bepaalt dit concept worden de energie- en hun interactie.

Bij de overgang van een molecuul van de ene toestand naar een andere interne energie van het gas waarvan de formule - WU = dQ - dA - toont alleen het proces van verandering van de interne energie. Omdat feite blijkt uit de formule, is het altijd gekenmerkt door het verschil tussen de waarde bij het begin en einde van de overgang van het molecuul van de ene staat naar de andere. Het pad van de overgang op hetzelfde moment, dat wil zeggen tot een waarde toe. Deze redenering volgt de hoofdconclusie dat dit fenomeen kenmerkend - de interne energie van het gas wordt uitsluitend bepaald door de gastemperatuur indicator en niet afhangt van de waarden van zijn volume. Voor de mathematische analyse van deze bevinding is belangrijk in de zin dat rechtstreeks de grootte van de interne energiemaat is niet mogelijk, en kan worden bepaald door wiskundige middelen alleen de verandering te maken (het wordt benadrukt door de aanwezigheid van een teken met formule - W).

Voor de fysieke objecten van de interne energiemarkt wordt blootgesteld aan dynamische (veranderende) alleen wanneer de interactie van deze organen met andere instanties. In dit geval zijn er twee belangrijke manieren om dat te veranderen: het werk (als u klaar bent door wrijving, impact, compressie en dergelijke) en warmteoverdracht. De laatste methode - warmteoverdracht -otrazhaet dynamiek van veranderingen in interne energie in gevallen waarin niet gewerkt, en de energie wordt doorgelaten, bijvoorbeeld organen met een hogere temperatuur lichamen kleiner zijn waarde.

In dit geval, onderscheid tussen deze soorten warmte:

• warmtegeleidingsvermogen (directe energieuitwisseling deeltjes die willekeurige beweging uit te voeren);
• convectie (intern aardgasstromen energie wordt overgedragen);
• straling (energie overgedragen door middel van elektromagnetische golven).

Al deze processen worden erkend door de wet van behoud van energie. Als deze wet wordt beoordeeld ten aanzien van de thermodynamische processen in gassen, kan als volgt worden geformuleerd: de interne energie van een echte gas - of liever de verandering vertegenwoordigt de totale hoeveelheid warmte die werd overgedragen van externe bronnen werkverkeer, die begaan op het gas.

Als we kijken naar deze wet (eerste wet van de thermodynamica) voor een ideaal gas, kunnen we het volgende patroon te zien. Daarbij blijft de temperatuur constant (een isothermische proces), de interne energie is ook altijd constant.

Binnen isobaar proces, waarbij karakteristieke veranderingen in de gastemperatuur, verhogen, verlagen leidt respectievelijk tot verhoging of verlaging van de interne energie en voer gasgebruik. Dit verschijnsel, bijvoorbeeld, toont de gasexpansie bij verhitting en het vermogen van dergelijk gas om de stoom aggregaten te drijven.

Wanneer men de isochoor proces, waarbij de parameter van het volume constant blijft, de interne energie van het gas wordt alleen onder invloed van de hoeveelheid doorgelaten warmte veranderd.

Er is een adiabatisch proces dat eigen is aan de afwezigheid van gasuitwisseling met de externe bronnen. In dit geval wordt de waarde van zijn interne verminderde dus - het gas afkoelt.