Het zwaarste gas. Radioactieve gasradon: eigenschappen, eigenschappen, halveringstijd

Gas is een van de aggregaten van materie. Gassen zijn niet alleen aanwezig in de lucht op aarde, maar ook in de ruimte. Ze zijn geassocieerd met gemak, gewichtloosheid, volatiliteit. Het gemakkelijkste is waterstof. En welk gas is de zwaarste? Laten we erachter komen.

De zwaarste gassen

Het woord 'gas' komt uit het oude Griekse woord 'chaos'. De deeltjes zijn mobiel en zwak verbonden met elkaar. Ze bewegen zich chaotisch en vullen zichzelf met alle beschikbare ruimte. Het gas kan een eenvoudig element zijn en bestaan uit atomen van één stof, en kan een verbinding van meerdere zijn.

Het eenvoudigste zware gas (bij kamertemperatuur) is radon, de molmassa is 222 g / mol. Het is radioactief en absoluut kleurloos. Daarna is de zwaarste xenon, waarvan de atoommassa 131 g / mol is. De overblijvende zware gassen zijn verbindingen.

Onder zwaarste gas bij een temperatuur van +20 ° C is wolfraam (VI) fluoride. De molmassa is 297,84 g / mol, en de dichtheid ervan is 12,9 g / l. Onder normale omstandigheden is het een kleurloos gas, in vochtige lucht rookt het en wordt blauw. Tungsten hexafluoride is erg actief, het is makkelijk omgezet bij vloeistof bij afkoeling.

radon

De ontdekking van gas vond plaats tijdens onderzoek naar radioactiviteit. In de loop van de desintegratie van sommige elementen namen wetenschappers herhaaldelijk kennis van een stof die samen met andere deeltjes werd uitgezonden. E. Rutherford noemde het emanatie.

Zo werd de emanatie van thorium-thoron, radium-radon, actinium-actinon ontdekt. Later werd vastgesteld dat al deze emanaties isotopen van hetzelfde element zijn - een inert gas. Robert Gray en William Ramsay hebben het eerst in zijn pure vorm geïsoleerd en de eigenschappen ervan gemeten.

In de periodieke tabel van Mendeleyev is radon een element van de 18e groep met atoomgetal 86. Het ligt tussen de astatijn en Frankrijk. Onder normale omstandigheden is de stof een gas, het heeft geen smaak, geur en kleur.

Het gas is 7,5 keer dichter dan lucht. Het wordt beter opgelost in water dan andere edele gassen. In oplosmiddelen is dit cijfer nog groter. Van alle inerte gassen is het de meest actieve, makkelijk te interageren met fluor en zuurstof.

Radioactieve gas radon

Eén van de eigenschappen van het element is radioactiviteit. Element heeft ongeveer dertig isotopen: vier natuurlijke, de rest - kunstmatig. Ze zijn allemaal onstabiel en zijn onderworpen aan radioactieve verval. De halveringstijd van radon, meer bepaald de meest stabiele isotoop, is 3,8 dagen.

Door de hoge radioactiviteit heeft het gas fluorescentie. In de gaseuze en vloeibare toestand wordt de stof in blauw gemarkeerd. Solide radon verandert zijn palet van geel naar rood wanneer afgekoeld tot stikstoftemperatuur - ongeveer -160 ^о С.

Radon kan zeer giftig zijn voor mensen. Als gevolg van de afbraak worden zware niet-vluchtige producten gevormd, bijvoorbeeld polonium, lood, bismut. Ze worden extreem slecht uitgescheiden van het lichaam. Door het oplossen en accumuleren vergifgen deze stoffen het lichaam. Na roken is radon de tweede meest voorkomende oorzaak van longkanker.

Locatie en toepassing van radon

Het zwaarste gas is een van de zeldzaamste elementen van de aardkorst. In de natuur is radon onderdeel van ertsen met de inhoud van uranium-238, thorium-232, uranium-235. Als ze vervallen, komt het vrij, valt in de hydrosfeer en de atmosfeer van de Aarde.

Radon verzamelt zich in rivier- en zeewater, in planten en bodem, in bouwmaterialen. In de atmosfeer neemt de inhoud ervan toe met de activiteit van vulkanen en aardbevingen tijdens de extractie van fosfaten en het werk van geothermische centrales.

Met behulp van dit gas worden tectonische fouten, thorium en uraniumafzettingen gevonden. Het wordt gebruikt in de landbouw om huisdiervoer te activeren. Radon wordt gebruikt in metallurgie. Bij het bestuderen van grondwater in hydrologie zijn radonbaden populair in de geneeskunde.