Oppervlakte en interne energie van het metaal

Metalen producten vormen de basis kader van infrastructurele onderhoud van nutsbedrijven, zijn de grondstof voor de engineering en constructie-industrie. In elk van deze gebieden het gebruik van dergelijke elementen gaat gepaard met een grote verantwoordelijkheid. Montagevoorschriften en communicatiestructuur en invloed op de chemische en mechanische belasting de primaire analyse van materiaaleigenschappen vereist. Het begrijpen van de operationele parameters van een dergelijk concept wordt gebruikt, de energie van het metaal dat het gedrag van een enkel element of structuur onder verschillende bedrijfsomstandigheden definieert.

Vrije energie

Een aantal processen in de structuur van metaalproducten wordt bepaald door de vrije energie kenmerken. De aanwezigheid van ionen in het materiaal met een dergelijke potentie tot hun beweging in andere omgevingen. Bijvoorbeeld tijdens de interactie met oplossingen die vergelijkbare ionen, metalen contactelementen ingaan mengsel. Maar dit gebeurt wanneer de vrije energie van het metaal groter is dan de overeenkomstige cijfers in de oplossing. Hierdoor kan de positieve plaat van een dubbele elektrische veld vormen vanwege de resterende vrije elektronen nabij het metaaloppervlak. Versterking van het veld werkt ook als barrière voor de passage van nieuwe ionen - creëert dus een fasegrens, waar overgangen van elementen voorkomt. Een dergelijke beweging gaat door totdat een gebied van nieuwgevormde het potentiaalverschil niet beperkt wordt bereikt. Piekwaarde wordt bepaald door de balans van het potentiaalverschil in de oplossing en de metaal.

oppervlakte-energie

Na contact van nieuwe moleculen op het metaaloppervlak voorkomt ontwikkeling PFA. Bij het verhuizen moleculen bezetten op het oppervlak microscheuren en fijnkorrelige delen onderdeel - een segment van het kristalrooster. Volgens deze regeling een verandering van de oppervlakte-energie, die wordt neergelaten. In stortgoederen kan ook rekening met de werkwijzen van de plastische vloei in het oppervlaktegebied vergemakkelijken. Bijgevolg wordt de oppervlakte-energie van het metaal als gevolg van de aantrekkingskrachten van de moleculen. Hier is het vermeldenswaard de grootte van de oppervlaktespanning, die afhankelijk is van verschillende factoren. In het bijzonder definieert de geometrie van de moleculen, hun kracht en aantal atomen in de structuur. Ook heeft een waarde en de positie van de moleculen in de oppervlaktelaag.

oppervlaktespanning

Typisch spannen reacties vinden plaats in heterogene omgevingen die verschillen door het grensvlak van onmengbare fasen. Maar dient te worden dat naast de manifeste spanning en andere eigenschappen van de oppervlakken als gevolg van de parameters van hun interactie met andere systemen. Van al deze eigenschappen worden bepaald door de meerderheid van de technologische parameters metaal. Op zijn beurt de energie van de metalen in oppervlakte spanning, kunnen de parameters van de druppel coalesceerinrichtingen in de legering te bepalen. Technologen waardoor eigenschappen van vuurvaste en flux, alsook hun interactie met het metaal medium identificeren. Bovendien, de oppervlakte-eigenschappen van invloed op de snelheid termotehnologicheskih processen, waaronder de keuze van gassen en opschuimen van metalen.

Zonering en energie-eigenschappen van het metaal

Het is opgemerkt dat de configuratie van de verdeling van moleculen op het oppervlak van de metalen structuur van de individuele kenmerken van het materiaal bepalen. In het bijzonder een specifieke afspiegeling van vele metalen en opaciteit worden veroorzaakt door de verdeling van energieniveaus. energie ophoping in de vrije en drukke niveaus bijdraagt aan twee quantum energie te voorzien. Een van hen in de valentieband en de andere - in de geleidingsband gebieden. Dat wil niet zeggen dat de verdeling van de energie van elektronen in het metaal stilstaat en geen veranderingen impliceert. Elementen van de valentieband, bijvoorbeeld, kan lichtquanta absorberen migreren in de geleidingsband. Daardoor wordt het licht geabsorbeerd en niet gereflecteerd. Daarom, metalen hebben een ondoorzichtige structuur. Betreffende glans, veroorzaakt de werkwijze van lichtemissie bij het retourneren van geactiveerde elektronen emissie bij lage energieniveaus.

De interne energiemarkt

Dit potentieel wordt gevormd door de ionen energie en thermische beweging van de geleidingselektronen. Indirect wordt deze waarde gekenmerkt door zijn eigen kosten van metalen constructies. In het bijzonder voor staal, die in contact staat met de elektrolyt, wordt deze automatisch ingesteld op je eigen potentieel. Aangezien de interne veranderingen energie geassocieerd met veel negatieve processen. Bijvoorbeeld, volgens deze indicator, kunt u de corrosie- en vervormingsfenomen bepalen. In dergelijke gevallen is de interne energie van het metaal tot het bestaan van micro- en makronarusheny in de structuur. Bovendien gedeeltelijke dissipatie van energie onder dezelfde corrosie en geeft een verlies van een bepaalde fractie van de capaciteit. In de praktijk is de werking van metaalproducten de negatieve factoren van verandering in interne energie kan zich manifesteren in de vorm van structurele schade en vermindering van de taaiheid.

de elektronenenergie in de metalen

Bij het beschrijven van de granulaire elementen, die samenwerken in de vaste toestand zijn gebruikt kwantummechanische ideeën van de elektronenenergie. discrete waarden worden meestal gebruikt om de aard van de data elementverdeling via energieniveaus bepalen. Overeenkomstig kwantumtheorie, de meting van het elektron geproduceerde energie elektron-volts. Er wordt aangenomen dat het potentieel van elektronen in metalen door twee ordes hoger is dan de energie die wordt berekend op kinetische gassen bij kamertemperatuur. De energie van de elektronen uit metalen en met name ook de bewegingssnelheid van elementen niet afhankelijk van de temperatuur.

ionenenergie het metaal

ionenenergie berekening maakt het mogelijk om de eigenschappen van het metaal in het smeltproces, sublimatie, vervorming, enz .. Met name de cijfers tonen techniek treksterkte en elasticiteit te bepalen. Hierop wordt het concept van een kristalrooster waarin ionen knooppunten ingebracht. Het energiepotentieel van de ionen wordt gewoonlijk berekend met inachtneming van de mogelijke destructieve effecten van het kristallijne materiaal samengestelde deeltjes. De toestand van de ionen kan beïnvloeden de kinetische energie van de elektronen in de botsing van het metaal uitgeworpen. Aangezien de voorwaarden van verhoging van het potentiaalverschil in de omgeving van de elektroden tot duizend volt bewegingssnelheid van de deeltjes aanzienlijk verhoogd, de geaccumuleerde voldoende capaciteit voor splitsing botsende moleculen in ionen.

bindingsenergie

Metals gekenmerkt door gemengde soorten communicatie. De covalente en ionische ligamenten scherpe demarcatie en vaak overlappen elkaar. Aldus metaal uitharden onder invloed van plastische vervorming en legeren net uitgelegd een stroom van het metaal ligamenten covalente interactie. Ongeacht het type gegevensverbindingen, worden zij gedefinieerd als chemische processen. In dit geval heeft elke communicatie energie. Bijvoorbeeld ionische, elektrostatische en covalente interacties kan een potentiaal van 400 kJ verschaffen. De specifieke waarden zijn afhankelijk van de energie van het metaal bij de interactie met verschillende omgevingen en onder mechanische belasting. Metaal bindmiddel kunnen verschillende sterkte waarden vertonen, maar in elk manifestatie zij niet vergelijkbaar zijn met gelijke eigenschappen van covalente en ionische omgevingen.

De eigenschappen van metallische banden

Een van de belangrijkste kwaliteiten die de binding energie karakteriseren is verzadiging. Deze eigenschap bepaalt de toestand van de moleculen, in het bijzonder, hun structuur en samenstelling. De metaaldeeltjes bestaan in een discrete vorm. Eerst naar de prestatie-eigenschappen van te begrijpen de complexe verbindingen gebruikt valentieband theorie, maar in de afgelopen jaren zijn betekenis heeft verloren. Voor al zijn voordelen, is dit concept niet uit te leggen van het aantal eigenschappen zijn van groot belang. Onder hen zijn de absorptiespectra van de verbindingen, magnetische eigenschappen en andere eigenschappen. Maar een dergelijke eigenschap zoals verbranding kunnen worden geïdentificeerd door het berekenen van de energie van het oppervlak van metalen. Bepaalt het vermogen van metaaloppervlakken ontsteken zonder detoneren activatoren.

metaaltoestand

De meeste metalen wordt gekenmerkt door de configuratie van de valentie elektronische structuur. Afhankelijk van de eigenschappen van de constructie, en wordt bepaald door de interne toestand van het materiaal. Op basis van deze parameters en rekening houdend relaties kunnen conclusies worden getrokken over de waarden van de smelttemperatuur van het betreffende metaal. Bijvoorbeeld zachte metalen, zoals goud en koper, gekenmerkt door lage smelttemperatuur. Dit is te wijten aan een afname van het aantal ongepaarde elektronen in de atomen. Anderzijds, zachte metalen hebben hoge warmtegeleiding, die op zijn beurt, als gevolg van de hoge mobiliteit elektronen. Overigens, het metaal, het opslaan van energie in optimale omstandigheden de ionengeleidbaarheid, verschaft een hoge elektrische geleidbaarheid als gevolg van elektronen. Dit is een van de belangrijkste prestatie-eigenschappen die worden bepaald door de metallische toestand.

conclusie

Chemische eigenschappen van metalen grotendeels hun technische en fysieke kwaliteiten te bepalen. Dit stelt professionals om zich te concentreren op de energieprestatie van het materiaal, in termen van de mogelijkheid van het gebruik ervan in bepaalde omstandigheden. Daarnaast is de metalen energie niet steeds als onafhankelijk. Dat wil zeggen, hun capaciteit kan variëren, afhankelijk van de aard van de interactie met andere media. De meeste metaaloppervlakken expressieve communicatie met andere elementen van het voorbeeld van het migratieproces bij het vullen van de vrije energie.