Periodiek Mendeleev's systeem en periodieke wetgeving

In de negentiende eeuw werden veel richtingen, waaronder chemie, een sterke hervorming ondergaan. Het periodieke systeem van Mendeleev, dat in 1869 werd geformuleerd, leidde tot een verenigd begrip van de afhankelijkheid van de positie van eenvoudige stoffen in de periodieke tabel, waarin de relatie tussen de relatieve atoommassa, valentie en het eigendom van het element werd vastgesteld.

Domedeleevsky periode van scheikunde

Een beetje eerder, aan het begin van de negentiende eeuw, werden herhaalde pogingen gedaan om de chemische elementen te systematiseren . Duitse chemicus Döbereiner heeft het eerste serieuze werk op systematisering op het gebied van chemie uitgevoerd. Hij constateerde dat een aantal soortgelijke stoffen door eigenschappen in groepen kunnen worden samengevoegd - triads.

De onjuistheid van de standpunten van de Duitse wetenschapper

De essentie van de gepresenteerde wet van de Döbereiner-triaden werd bepaald door het feit dat de atoommassa van de gezochte stof dicht bij de halfwaarde (gemiddelde waarde) van de atoommassa's van de laatste twee elementen van de triadtafel ligt. De afwezigheid van magnesium in een enkele subgroep van calcium, strontium en barium was echter onjuist.

Deze aanpak was een gevolg van de kunstmatige beperking van soortgelijke stoffen, alleen tripartiete vakbonden. Döbereiner zag de gelijkenis in de chemische parameters van fosfor en arseen, bismut en antimoon goed. Hij beperkt zich echter tot het vinden van triaden. Als gevolg hiervan kon hij niet naar de juiste classificatie van chemische elementen komen.

Om de bestaande elementen in triaden te verdelen, bleek Döbereiner zeker niet te lukken. De wet gaf duidelijk de aanwezigheid van de relatie tussen de relatieve atoommassa en de eigenschappen van de chemische eenvoudige stoffen aan.

Het proces van systematisering van chemische elementen

Alle daaropvolgende pogingen om te systematiseren vertrouwden op de verdeling van elementen afhankelijk van hun atoommassa. Later werd de Döbereiner hypothese gebruikt door andere chemici. Er verscheen de vorming van triads, tetrads en pentads (in drie, vier en vijf elementen).

In de tweede helft van de negentiende eeuw verschenen verschillende werken tegelijkertijd, op basis waarvan Dmitrij Ivanovich Mendeleyev chemie nam aan de volledige systematisering van chemische elementen. Een andere structuur van het periodieke systeem van Mendeleyev leidde tot een revolutionair begrip en het voor de hand liggende verspreidingsmechanisme van eenvoudige stoffen.

Periodiek systeem van Mendeleev elementen

Tijdens een ontmoeting van de Russische chemische gemeenschap in het voorjaar van 1869 werd een kennisgeving aan de Russische wetenschapper DI Mendeleyev gestuurd over de ontdekking van een periodieke wet van chemische elementen door hem. Aan het eind van hetzelfde jaar werd het eerste werk "Fundamentals of Chemistry" gepubliceerd, waarbij het eerste periodieke systeem van elementen werd opgenomen.

In november 1870 vertoonde hij collega's de toevoeging van het 'Natural System of Elements' en het gebruik daarvan om de eigenschappen van onontdekte elementen aan te duiden. ' In dit werk gebruikte DI Mendeleyev voor het eerst de term "periodieke wet". Het systeem van Mendeleev-elementen op basis van de periodieke wet bepaalde de mogelijkheid van het bestaan van niet-open eenvoudige stoffen en duidde duidelijk hun eigenschappen.

Correcties en verduidelijkingen

Als gevolg hiervan werden in 1971 de periodieke wet en het periodieke systeem van Mendeleev's elementen geraffineerd en aangevuld door een Russische chemicus.

In het laatste artikel "Periodieke validiteit van chemische elementen" heeft de wetenschapper de definitie van een periodieke wet vastgesteld die verklaart dat de eigenschappen van eenvoudige lichamen, de eigenschappen van verbindingen en de complexe lichamen die door hen worden gevormd, door directe afhankelijkheid worden bepaald door hun atoomgewicht.

Even later, in 1872, werd de structuur van het periodieke systeem van Mendeleyev in een klassieke vorm (korte termijn van distributie) herorganiseerd.

In tegenstelling tot zijn voorgangers, de Russische chemicus maakte een tafel volledig, introduceerde het concept van de regelmatigheid van het atomaire gewicht van chemische elementen.

De kenmerken van de elementen van Mendeleev's periodieke systeem en de afgeleide regelmatigheden lieten de wetenschapper de eigenschappen van elementen die nog niet zijn ontdekt beschrijven. Mendeleev vertrouwde op het feit dat de eigenschappen van elke stof kunnen worden bepaald volgens de kenmerken van twee naburige elementen. Hij noemde het de regel van de 'ster'. Het is essentieel dat in de tabel van chemische elementen voor het bepalen van de eigenschappen van het geselecteerde element het horizontaal en verticaal in de tabel van chemische elementen moet worden georiënteerd.

Het periodieke systeem van Mendeleev kan voorspellen ...

De tabel van Mendeleev's elementen, ondanks zijn nauwkeurigheid en trouw, werd niet volledig erkend door de wetenschappelijke gemeenschap. Enkele grote wereldberoemde geleerden openbaren de mogelijkheid om de eigenschappen van een onontdekt element te voorspellen. En pas na 1885, na de ontdekking van de voorspelde elementen - ekaaluminum, ekabor en ekasilicia (gallium, scandium en germanium), werd Mendeleev's nieuwe classificatiesysteem en periodieke wet erkend als de theoretische basis van de chemie.

In de vroege twintigste eeuw werd de structuur van het periodieke systeem van Mendeleyev herhaaldelijk gecorrigeerd. In het proces van het verkrijgen van nieuwe wetenschappelijke gegevens kwam DI Mendeleev en zijn collega U. Ramsay tot de conclusie dat een nulgroep noodzakelijk was. Het omvatte inerte gassen (helium, neon, argon, krypton, xenon en radon).

In het jaar negentien elfde maakte F. Soddy een voorstel om ononderscheidbare chemische elementen - isotopen - in één cel van de tafel te plaatsen.

In het proces van lang en nauwgezet werk werd de periodieke tabel van Mendeleyev's chemische elementen gefinaliseerd en kreeg zij een moderne uitstraling. Het omvatte acht groepen en zeven perioden. Groepen zijn verticale kolommen, perioden zijn horizontaal. In groepen wordt de indeling in subgroepen gedefinieerd.

De positie van het element in de tabel geeft zijn valentie, zuiver elektronen en chemische eigenschappen aan. Zoals later bleek, vond DI Mendeleev tijdens het ontwikkelen van de tafel een willekeurig toeval van het aantal elektronen van een element met zijn serienummer. Dit feit vereenvoudigde verder het begrip van het principe van de interactie van eenvoudige stoffen en de vorming van complexe stoffen. En ook het proces in de tegenovergestelde richting. Berekening van de verkregen hoeveelheid, evenals de noodzaak om de chemische reactie voort te zetten, werd theoretisch verkrijgbaar.

De rol van Mendeleev's ontdekking in de moderne wetenschap

Het Mendeleev-systeem en zijn aanpak bij het ordenen van chemische elementen bepalen vooraf de verdere ontwikkeling van chemie. Dankzij een correct begrip van de relatie tussen chemische constanten en analyse was Mendeleev in staat om de elementen op basis van hun eigenschappen correct te groeperen en te groeperen. Een nieuwe tabel van elementen maakt het mogelijk om de gegevens voor de aanvang van de chemische reactie duidelijk en accuraat te berekenen, om nieuwe elementen en hun eigenschappen te voorspellen.

De ontdekking van de Russische wetenschapper had een directe invloed op de verdere ontwikkeling van wetenschap en technologie. Er is geen technologisch gebied dat geen kennis van de chemie inhoudt. Misschien, als zo'n ontdekking niet had plaatsgevonden, zou onze beschaving een andere ontwikkelingsroute hebben gevolgd.