Potash is ... De formule en toepassing van potash

Potash is een onofficiële naam voor een stof die chemici kaliumcarbonaat noemen. Dit zout is bekend van mensen sinds de oudheid, zoals het in as voorkomt. Vroeger werd dit woord het droge residu genoemd na verdamping van de oplossing van verbrandingsproducten van planten. Dus, wat is nu bekend over potash?

formule

Een andere naam voor deze stof is kaliumcarbonaat. En zijn chemische formule is geschreven als - K ₂ CO ₃ . Het is een gemiddeld zout van kalium en koolzuur. Dit betekent dat de oplossing van kaliumzuur niet zuur of basic is, het is neutraal. Langdurig was hij verward met koeksoda - NaHCO ₃ .

Geschiedenis van ontdekking en studie

Natuurlijk weten we zeker niet wie de eerste was om potash te ontvangen, omdat hij in het oude Griekenland en Rome bekend was. Vervolgens werd het gescheiden van de as en gebruikt voor het wassen. Het is nieuwsgierig dat het voor een lange tijd verward was met een andere stof - kaliumwaterstofcarbonaat. Het etenssoda dat ons bekend was, potash - samen werden ze gewoon alkalische of alkalische zouten genoemd. Het onderscheiden van hen begon in de XVIII-XIX eeuwen. Dit werd eerst bekend in 1759, toen Andreas Marggrave vond dat soda een minerale alkali is, terwijl potash een plantaardige alkali is. En in 1807 vestigde Gemfri Davy de chemische samenstelling van elk van deze stoffen.

De eerste vermelding van de productie van potash dateert uit de 14e eeuw. De grootste bedrijven waren in Duitsland en de Scandinavische landen. Kaliumcarbonaat werd gebruikt in zeep-maken, doekindustrie, verfbedrijven. In de 15e eeuw kwam Rusland mee in de wedstrijd. Voor dit was het niet mogelijk om potash van as te scheiden, maar gewoonte verbrandingsproducten, samen met bijvoorbeeld pels. De glasindustrie, zowel in Rusland als in het buitenland, had ook deze stof nodig. De vraag groeide en daarmee groeide de voorraad ook.

Terloops, de naam "potash" - dit is letterlijk een hint van een manier om het in de oudheid te krijgen. Het is in Latijn dat het klinkt als een potassa, die op zijn beurt een fusie van de woorden "as" en "pot" is.

Chemische en fysische eigenschappen

In de loop van experimenten met deze stof hebben wetenschappers informatie ontvangen over bepaalde kwaliteiten die inherent zijn aan het. Tot op heden is bekend dat onder normale omstandigheden pure pompoen een vaste stof is in de vorm van kleurloze kristallen of wit poeder. De dichtheid is 2,43 g / cm ³ . Het smeltpunt van kaliumcarbonaat bedraagt 891 graden Celsius. Heeft hoge hygroscopiciteit.

Deze stof is niet explosief of brandgevaarlijk. Bij blootstelling aan vochtige huid of slijmvliezen veroorzaakt het irritatie. Zo wordt hij verwezen naar de derde klasse van gevaar.

Soorten en vormen

Er zijn twee soorten potash: gecalcineerd en een-en-een-half-water. In tegenstelling tot de tweede, bevat de eerste vorm geen water - in het proces van calcineren is het Verdampt, en ook organische stoffen worden verwijderd, waardoor een oplossing van dit soort kaliumcarbonaat helemaal kleurloos wordt.

Bovendien onderscheidt men potash en variëteiten, maar drie onderscheiden zich. De kwaliteit van het eindproduct hangt af van de inhoud van dergelijke onzuiverheden zoals ijzer-, aluminium-, chloriden-, natrium- en sulfaatszouten. Bij het toewijzen van een variëteit wordt ook de massafractie van het neerslag in de oplossing neergeslagen en het ontstekingsverlies in aanmerking genomen.

extractie

Hoewel de toepassing van potash niet zo groot is als in het geval van frisdrank, wordt het nog steeds actief door mensen gebruikt. Maar eerst moet je het krijgen. In kleine hoeveelheden kun je het zelfs thuis doen.

Allereerst is het nodig om de as van plantaardige oorsprong tot uw beschikking te krijgen. Dan moet u het oplossen in wat warm water, roeren goed en wachten al een tijdje. Vervolgens moet u de potashoplossing met een mengsel van organische stoffen verdampen, waardoor de kristallen zullen vallen. Natuurlijk zal kaliumcarbonaat, geïsoleerd op deze manier, niet van hoge kwaliteit zijn en de inspanning die wordt besteed is te groot in vergelijking met de hoeveelheid. Dus, op industriële schaal gebeurt alles anders.

Zo reageert een waterige oplossing van kaliumcarbonaat met CO ₂ , wat resulteert in de vorming van KHCO ₃ . Het wordt op zijn beurt verwarmd, en water en kooldioxide worden vrijgelaten, in de rest - de originele potash.

Er zijn verschillende andere manieren om deze stof te krijgen, maar de eenvoudigste en meest effectieve zijn die eerder beschreven.

processing

Zoals reeds vermeld worden twee soorten potash onderscheiden - gekalineerd en een-en-een-half-water. Hoe vindt de behandeling van kaliumcarbonaat plaats om deze of die variatie te produceren?

Allereerst verschillen zelfs hun formules. De een en een-jarige ziet er als volgt uit: K ₂ CO ₃ + 1.5H ₂ O, dat wil zeggen dat het aanvankelijk water bevat. Desalniettemin is het nog meer hygroscopisch dan normaal. Vanuit dit formulier kunt u en watervrije vorm krijgen - het is voldoende om het poeder te verwarmen tot 130-160 graden Celsius.

De gecalcineerde vorm wordt verkregen door het behandelen van kaliumcarbonaat verkregen door verdamping van de asoplossing in houten vaten. Zo'n stof is niet Verschilt zuiverheid, dus het moet ofwel gekalcineerd of gecalcineerd zijn. Na het uitvoeren van één van deze procedures wordt het poeder van kaliumcarbonaat in wit verkregen en de oplossing is helemaal kleurloos. In dit geval bevat de stof geen water.

het gebruik van

Van vroeger tot op de dag wordt kaliumcarbonaat in verschillende vormen gebruikt in een groot aantal industrieën en met verschillende doeleinden. Zo wordt zijn uitstekende zuiveringsvermogen nog steeds gebruikt bij de vervaardiging van vloeibare zeep en andere huishoudelijke chemicaliën.

Daarnaast is potash - antivries additief voor mortel. In deze hoedanigheid maakt het de mengsels bestand tegen koude, waardoor het mogelijk is om verder te werken, zelfs bij vrij lage temperaturen. Het aanzienlijke voordeel ten opzichte van analoges is dat het geen corrosie van de structuren veroorzaakt, evenals de vorming van hoogtes die dat kunnen Bepaal de kracht van de structuur.

Kaliumcarbonaat wordt nog steeds gebruikt bij de vervaardiging van kristal en glas voor optische optica van hoge kwaliteit. In deze zaak is er geen plaatsvervanger voor hem. Er zijn geen analoges van deze stof, bijvoorbeeld bij de vervaardiging van vuurvast glas.

Vaak is potash een bestanddeel van verf, ook in de chemische industrie wordt het waterstofsulfide van gasmengsels geabsorbeerd - daarmee gaat het veel beter dan frisdrank. Er is ook een plek voor hem in de farmaceutische industrie: kaliumcarbonaat is betrokken bij sommige reacties, en op sommige plaatsen verschijnt er een bijproduct. Een ander toepassingsgebied is brandbestrijding. Het is deze stof die houten structuren verwerkt, waardoor hun brandweerstand wordt verhoogd.

Verrassend genoeg is potash ook een voedingsadditief. Zijn code is E501, dus het behoort tot klasse E. Het was voor een tijdje in zoetwaren gebruikt, bijvoorbeeld bij het maken van peperkoek. In de lichte industrie is deze stof ook betrokken bij het vervaardigen van leer.

Tenslotte zijn er grote vooruitzichten voor het gebruik van kalium bij de productie van chloorvrije kaliummeststoffen. As in deze hoedanigheid is al lang gebruikt, maar in de afgelopen decennia is het door industriële dressings vervangen. Waarschijnlijk zal in de nabije toekomst op grote schaal een methode worden gebruikt die lang geleden bekend is en het minst schadelijk is in vergelijking met de huidige minerale meststoffen.

Andere eigenschappen

Aangezien potash een extreem hygroscopische stof is, vindt de verpakking, opslag en transport plaats onder speciale omstandigheden. In de regel worden vijflaags zakken gebruikt om kaliumcarbonaat te vullen. Dit is de enige manier om te voorkomen dat ongewenst water deze stof binnentreedt.

Bovendien is, ondanks de uitstekende reactie met H20, verrassend, is kaliumcarbonaat volledig onoplosbaar in aceton en ethanol.