Uitdagingen voor de oplossingen en methoden om ze op te lossen

Het oplossen van problemen in de oplossingen is een belangrijk deel van de chemie cursus in de moderne school. Voor veel kinderen, zijn er bepaalde moeilijkheden bij het uitvoeren van de berekeningen in verband met het gebrek aan ideeën over de taak volgorde. Analyse bepaalde termen die oplossingen van het probleem in de chemie, en voorbeelden van pasklare oplossingen omvatten.

Het percentage concentratie

Taken hebben betrekking op de voorbereiding en besluitvorming proporties. Aangezien dergelijke concentratie wordt uitgedrukt in gewichtsdelen, is het mogelijk om het gehalte van een stof in oplossing te bepalen.

Genoemde grootheid is een kwantitatief kenmerk van de voorgestelde oplossing voor het probleem. Afhankelijk van het soort werk, is het noodzakelijk om een nieuwe concentratie van belang vast te stellen, om de massa van de materie te berekenen om het volume van de oplossing te berekenen.

De molaire concentratie

Sommige problemen in de concentratie van oplossingen behoren bij de bepaling van de hoeveelheid stof in een volume oplosmiddel. De eenheden van deze waarde mol / l.

Het curriculum instelling van deze soort treden alleen op het hoogste schoolniveau.

Vooral taken on oplossingen

Hier zijn een aantal oplossingen voor het probleem van de chemie met de beslissing om de volgorde van handelingen te laten zien bij het ontleden. Om te beginnen, we er rekening mee dat het mogelijk is om tekeningen aan de in de case studies beschreven processen te begrijpen te maken. Desgewenst kan men taak en een tabel waarin de aanvankelijke en gewenste hoeveelheden geleverd trekken.

doelstelling 1

Het vat met 5 liter 15% zoutoplossing uitgegoten zeven liter water. Bepaal het percentage concentratie van de stof in de nieuwe oplossing.

Om de gewenste waarde, aangeduid met X. in een hoeveelheidsverhouding te bepalen berekent het gehalte van de stof in de eerste oplossing als 5 vermenigvuldigd met 0,15, krijgen we 0,75 gram.

Volgende berekenen we het gewicht van de nieuwe oplossing, aangezien in 7 liter water gegoten, en het verkrijgen van 12 gram.

Vinden gehalte zoutgehalte in de oplossing gebaseerd op de bepaling van deze waarde, krijgen we: (0.75: 12) x 100% = 6,25%

Een ander voorbeeld taak in verband met het gebruik in de berekeningen van de wiskundige verhouding.

task 2

Hoeveel koper gew moet worden toegevoegd aan een stuk brons met een gewicht van 8 kg, met 13 procent zuiver metaal, het percentage koper te verhogen tot 25%.

Dergelijke problemen in oplossingen vereisen eerste wordt de massa zuiver koper in de eerste legering. U kunt wiskundige verhouding wilt gebruiken. Het resultaat is dat de massa: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Neem een gewenste waarde voor x (g), terwijl de nieuwe legering de waarde (1,04 + x) verkrijgen wij kg. Druk het gewicht van de resulterende legering, krijgen we: (8 + x) kg.

Het probleem van metaalgehalte in percentage in het nieuwe legering 25 procent, een wiskundige vergelijking te maken.

Verschillende oplossingen voor het probleem zijn de testonderdelen op het niveau van de kennis van het onderwerp elf klassen te controleren. Hier zijn enkele van de voorwaarden en de besluiten van de taken van deze aard.

task 3

Vast volume (onder normale omstandigheden) gas is verzameld na toediening van 0,3 mol zuiver aluminium in 160 ml warme 20% kaliumhydroxideoplossing (1,19 g / ml).

De volgorde van berekeningen in deze opgave:

1. Bepaal eerst gewicht van de oplossing.
2. Naast berekent de hoeveelheid alkali.
3. De parameters verkregen worden met elkaar vergeleken, wordt het tekort bepaald. Daaropvolgende berekeningen die ten gronde, die in onvoldoende hoeveelheden.
4. Schrijven van een vergelijking van de reactie die optreedt tussen de uitgangsmaterialen regelen wij stereochemische coëfficiënten. Wij voeren berekening in de vergelijking.

Gewicht gebruikt taak alkalioplossing 160 x 1,19 = 190,4 g

Het gewicht van de stof zal zijn 38.08 gram. De hoeveelheid alkali die - 0,68 mol. In de voorwaarde gesteld dat de hoeveelheid aluminium 0,3 mol, vandaar de huidige gebrek dit metaal.

Daaropvolgende berekeningen daarop dragen. Het blijkt dat het volume gas 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Uitdagingen voor de oplossingen van dit type van de afgestudeerden veroorzaken maximale verlegenheid. De reden neotrabotannosti actieopeenvolgingen, alsook in afwezigheid van gevormde ideeën over de fundamentele wiskundige berekeningen.

task 4

Problemen rond "oplossing" kan de bepaling omvatten van de zuivere stof in een vooraf bepaald percentage van onzuiverheden. Hier is een voorbeeld van een dergelijke taak aan de jongens had problemen niet aan de orde in de uitvoering ervan.

Bereken het volume van de verkregen onder inwerking van geconcentreerd zwavelzuur in 292,5 g zout met 20% onzuiverheden gas.

De volgorde van de acties:

1. Aangezien bij het probleem heeft betrekking op de aanwezigheid van 20 procent onzuiverheden, is het noodzakelijk om het gehalte van de stof te bepalen gewichtsdelen (80%).
2. Schrijft chemische reactievergelijking regelen wij stereochemische coëfficiënten. De uitgaven geëvolueerd volume berekening gas met behulp van de molaire volume.

Gewicht van de stof, gebaseerd op het feit dat er verontreinigingen verkregen 234 g. En tijdens de berekening van deze vergelijking, krijgen we dat het volume is gelijk aan 89,6 liter.

doelstelling 5

Welke andere functies in het schoolprogramma in de chemie probleem aan oplossingen? Hier is een voorbeeld taak in verband met de noodzaak om de massa van het product te berekenen.

Loodsulfide (II), met een gewicht van 95,6 g, werd omgezet met 300 ml van een 30% oplossing van waterstofperoxide (dichtheid 1,1222 g / ml). Het reactieproduct (in grammen) ...

De procedure voor het oplossen van het probleem:

1. Stoffen Solutions vertalen door de verhoudingen in gewicht.
2. Vervolgens bepalen we de hoeveelheid van elk beginnend component.
3. Na vergelijking van de verkregen resultaten, kiezen we voor het materiaal dat in onvoldoende hoeveelheden wordt genomen.
4. De berekeningen werden precies uitgevoerd volgens de stof op te nemen in de negatieve.
5. Gelijk chemische interactie en bereken het gewicht van onbekende stof.

Bereken de peroxide oplossing was 336,66 g. Het gewicht van de stof komt overeen met 100,99 gram. Bereken het aantal mol, zal het 2,97. loodsulfide is 95,6 / 239 = 0,4 mol (in ontbreken).

Komt overeen met chemische interactie. Bepaal volgens het schema en de gewenste waarde van 121,2 g te verkrijgen.

task 6

Vind gashoeveelheid (mol) die kunnen worden bereid door thermisch gloeien, 5,61 kg van ijzersulfide (II), met een zuiverheid van 80%.

procedure:

1. We berekenen nettogewicht van Fes.
2. Voeg vergelijking chemische reactie met zuurstof. Het uitvoeren van de berekeningen voor de reactie.

Door zuivere stof gewicht zal 4488, het aantal gedetecteerde component 51 liter.

Target 7

Van 134,4 liter (NTP) of zwaveloxide (4) werd bereid. Het steeg 1,5 liter 25% oplossing van natriumhydroxide (1,28 g / ml). Bepaal het gewicht van het resulterende zout.

De berekening algoritme:

1. We verwachten wegen alkalische oplossing volgens de formule.
2. Wij vinden het gewicht en het aantal mol natriumhydroxide.
3. Bereken evenveel zwaveloxide (4).
4. De verhouding van de ontvangen is bepaald door de samenstelling van het gevormde zout, nadelig te definiëren. De berekeningen werden uitgevoerd op de negatieve.
5. Schrijf de chemische reactie met coëfficiënten berekenen van een nieuwe gewicht bij gebrek aan zout.

Als gevolg daarvan krijgen we:

• hoeveelheid alkalioplossing 1171.875 g;
• gewichtsdeel natriumhydroxide maken 292,97 g;
• in molen van de stof bevatte 7,32 mol;
• vergelijkbaar gedrag ten zwaveloxide (4) te berekenen, verkrijgt men 6 mol;
• betekent zout wordt gevormd door de interactie;
• We krijgen 756 gram.

Target 8

Aan 100 g 10% oplossing van ammoniumchloride steeg 100 g van een 10% oplossing van zilvernitraat. Bepaal het gewicht (in grammen) precipiteren.

De berekening algoritme:

1. Wij berekenen de massa en de hoeveelheid stof ammoniumchloride.
2. We verwachten dat het gewicht en de hoeveelheid zout stoffen - zilvernitraat.
3. Bepalen welk van de uitgangsmaterialen werden in voldoende hoeveelheden te voeren berekeningen daarop.
4. Schrijf de vergelijking van de reactie die plaatsvindt, zullen we het uitvoeren van een berekening van sediment massa.

Holrida ammonium gewicht 10 g, het aantal - 0,19 mol. Zilvernitraat werd genomen 10 gram, die 0,059 mol. In de berekeningen van nedosttaku vinden 8,46 g van het zout massa.

Om te gaan met moeilijke taken, die worden aangeboden aan de finale in de negende en elfde klas (op het neogranicheskoy chemie tarief), moet u zelf de algoritmen en hebben een aantal computervaardigheden. Bovendien is het belangrijk om zelf de technologie van de opstelling van de chemische vergelijkingen kunnen tarieven in het proces.

Zonder deze basisvaardigheden, zelfs de meest eenvoudige taak om het percentage concentratie van de stof te bepalen in de oplossing of het mengsel zal afgestudeerde moeilijk en zwaar op de proef lijken.