Wat is de indicator in de chemie: de definitie, voorbeelden, het principe van de actie

Iedereen die zich bezig houdt met wetenschap of gewoon geïnteresseerd is in chemie, zal interessant zijn om te weten wat een indicator is. Veel mensen hebben dit concept geconfronteerd met chemische lessen, maar schoolleiders hebben geen uitvoerige uitleg gegeven over het beginsel van de werking van dergelijke stoffen. Dus wat is een indicator? Waarom veranderen indicatoren kleur in oplossingen? Wat is er nog meer toegepast? Over dit later in het artikel.

definitie

Referenties beantwoorden de vraag, wat een indicator is, de volgende definitie: een indicator is gewoonlijk een organische chemische verbinding die wordt gebruikt om de parameters van een oplossing te bepalen (waterstof ionconcentratie, equivalentiepunt, bepaling van aanwezigheid van oxidanten). In het smalle zin verwijst het woord "indicator" naar een stof die het mogelijk maakt om de pH van het medium te bepalen.

Werkingsprincipe

Om beter te begrijpen wat een indicator is, overweeg het principe van de werking ervan. Neem bijvoorbeeld de methyloranje. Deze indicator is een zwak zuur, en de algemene formule is HR. Dit zuur in een waterige oplossing dissocieert in H ⁺ en R ^- ionen. H ⁺ ionen hebben een rode kleur, R ^- - geel, dus in een neutrale oplossing (bij pH = 7), deze indicator is oranje. Als het waterstof ionen groter is dan R ^- , wordt de oplossing rood (bij pH <7) en geel, als de R ^- ionen overheersen. Indicatoren kunnen zuren of zouten of basen zijn. Hun werkingsprincipe is gebaseerd op eenvoudige primaire en secundaire elektrolytische dissociatie.

De foto hieronder laat zien hoe de kleur van methyloranje varieert afhankelijk van de waterstofindex. Deze illustratie laat duidelijk zien wat een indicator in de chemie is en wat het doel ervan is.

Voorbeelden van indicatoren

De meest voorkomende indicatoren die in elke school bestaan, zijn lakmoes en fenolftaleïne. Litmus in zure, neutrale en alkalische omgevingen heeft verschillende kleuren die niet kunnen worden verward. Papierstroken geïmpregneerd met lakmoes worden in een oplossing geplaatst en hun kleur verandert.

Fenolftaleïne verkrijgt alleen kleur in alkalisch medium en wordt crimson. Er wordt ook een beschikbare oranje methylindicator gebruikt.

Bij laboratoriumomstandigheden kunnen minder gebruikelijke indicatoren worden gebruikt: methylviolet, methylrood, tenolftaleïne. De meeste indicatoren worden alleen gebruikt in een smal pH bereik, maar er zijn universele indicatoren die hun eigenschappen niet kwijt raken voor de waarden van de waterstofindex.