Wat is de warmte van de reactie

Hoewel bekendheid met de term "vormingswarmte" wordt geregistreerd in het merendeel van de lessen van chemie, maar het wordt op grotere schaal gebruikt. Het is moeilijk om enig gebied van activiteiten die niet dit fenomeen zou hebben gebruikt voorstellen.

Hier is een voorbeeld van slechts een aantal van hen, die nodig is om te weten wat is de warmte van de reactie. Momenteel is de auto-industrie ontwikkelt zich in een fantastische prijs: het aantal machines meerdere keren stijgt elk jaar. In dit geval is de belangrijkste energiebron voor hen is benzine (alternatieve ontwikkeling staat nog in de realisatie slechts in een paar prototypes). Aan te passen op de knipperende brandstof krachten gebruik van speciale additieven die de intensiteit van de ontploffing te verminderen. Een treffend voorbeeld - monomethylaniline. Na ontvangst berekende reactiewarmte, die in dit geval -11-19 kJ / mol.

Een ander toepassingsgebied - voedingsindustrie. Zonder twijfel, iedereen die aandacht besteed aan de calorie indicatie van een product. In dit geval is de calorische warmte van de reactie rechtstreeks verband omdat de warmte die vrijkomt bij de oxidatie van het voedsel. Het aanpassen van uw dieet op basis van deze gegevens is het mogelijk om een significante vermindering van het lichaamsgewicht te bereiken. Ondanks het feit dat de reactiewarmte wordt gemeten in joules, calorieën en waartussen een directe relatie: 4J = 1 kcal. de geschatte hoeveelheid (gewicht) gewoonlijk gespecificeerd met betrekking tot levensmiddelen.

Laat ons nu richten op de theorie en geven een definitie. Daarom is het warmte-effect geeft de hoeveelheid warmte vrijkomt of wordt geabsorbeerd door het systeem, de stroming daarin chemische processen. Hierbij moet worden bedacht dat naast de warmtestraling kan worden gegenereerd. Vormingswarmte numeriek gelijk aan het verschil tussen de energieniveaus van het systeem: de initiële en residuele. Wanneer de reactie plaatsvindt om de warmte te absorberen uit de omgeving, dan spreken we van een endotherm proces. Derhalve de warmte-energie vrij te geven kenmerkende exotherm. Ze zijn heel gemakkelijk te onderscheiden als de waarde van de totale energie die vrijkomt als gevolg van de reactie is groter dan die verbruikt voor het begin (bijvoorbeeld de thermische energie van de brandende brandstof), dit exotherm. Maar voor water ontleden in waterstof en koolstof en koolmonoxyde nodig zijn om extra energie nodig voor verwarming, zodat geldt de absorptie (endothermie).

Bereken de reactiewarmte via bekende formules. In de berekeningen wordt de thermische effect aangeduid met Q (of DH). Het verschil in het type werkwijze (endo of exo), zodat Q = - DH. Thermochemische vergelijkingen veronderstellen een indicatie van de thermische effecten en reagentia (waar en terugrekenen). De bijzonderheid van deze vergelijkingen in de mogelijkheid van verschuiven omvang van thermische effecten en stoffen die zich in verschillende delen. Misschien een per term aftrekken of toevoeging formules zelf, maar met de staten van aggregatie van stoffen.

Hier is een voorbeeld van de reactie van methaan verbranding, koolstof, waterstof:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Nu aftrekken 2 en 3 van 1 (rechterzijde van de rechter, linker - van links).

Als gevolg daarvan krijgen we:

CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.

Als alle stukken vermenigvuldigd met - 1 (verwijderen negatieve waarde), krijgen we:

C + 2H2 CH4 + = 76 kJ / mol.

Hoe kan men de resultaten te interpreteren? Het thermisch effect dat optreedt tijdens de vorming van methaan uit koolstof en waterstof, was 76 J per mol productgas. Ook van de formules die de thermische energie wordt vrijgegeven, dat wil zeggen dat wij het over een exotherm proces. Vergelijkbare berekeningen kunnen voorkomen dat de noodzaak van onmiddellijke laboratoriumexperimenten die vaak moeilijk zijn.