Ammoniak. Chemische eigenschappen, fysische eigenschappen. Het toepassen en het krijgen van

Intersection caravan routes in de buurt van Oasis Noord-Afrika Ammon - die historisch erkend zijn huis ammoniak. Priesters god Amon, tijdens hun rituelen gebruikt waterstof nitride bij verhitting uitstraalde ammoniakgeur. Ze werden genoemd amoniany duidelijk de naam van de ammoniak kwam uit die tijd.

Moderne wetenschappers hebben niet geleerd om alleen pure ammoniak te extraheren, om hem te vinden een heleboel toepassingen, maar ook in staat om het ontwerp stof moleculen die scheikundigen professionele kringen wordt genoemd simuleren "waterstof nitride." Met name ammoniak molecuul configuratie is dat het een regelmatige piramide, als degenen die de eerste synthese van deze stof in het oude Egypte hebben meegemaakt.

Stikstof is gelegen bij de top beschouwde piramide maakt met de waterstofatomen van polaire binding. Het stikstofatoom in de verbinding een gedeeld elektronenpaar is de basisvoorwaarde voor het verschijnen van het vermogen van ammoniak aan de donor-acceptor waterstofbindingen te vormen en op het moment dat ze in een ruimte met een grote polariteit ammoniakmolecule staal veroorzaakt een sterke wisselwerking daartussen. Daardoor ammoniak karakteristieke verschillen van de eigenschappen en kenmerken van verbindingen van dit type.

Met de geur van ammoniak elk teken en is verbonden met de komst van ammoniak, hetgeen een kleurloos gas, lichter dan lucht tweemaal. Voor de persoon die hij is giftig, heeft een hoge oplosbaarheid.

Ammoniak is de chemische eigenschappen van hun shows grotendeels vanwege de ongedeeld elektronenpaar. Het kan dan een proton te nemen, waardoor een ammoniumion vormen. De waterige oplossing van ammoniak (zogenaamde vloeibare ammoniak) heeft een licht alkalische reactie. Verkrijgen ammoniumzouten door reactie met zuren bevordert ammoniak. De chemische eigenschappen van deze verbinding zijn vergelijkbaar nucleofielen of complexeermiddel.

Anderzijds vertoont de eigenschappen van ammoniak en een zwak zuur kan reageren met metalen, amiden te vormen. Amiden afgeleid van alkalimetalen bij blootstelling aan ammoniak. Imiden, nitriden en zouten van verschillende metalen worden verkregen door de reactie in vloeibare ammoniak. Nitriden bereid door het metaal in een stikstofatmosfeer.

In amides metaalhydroxiden eigenschappen manifesteren. Eenzelfde alkalimetaalamide-ammoniak oplossingen van zouten zijn goed stroom geleiden.

Ammoniak chemische eigenschappen bij de interactie met fenolftaleïne tentoonstellingen, gekleurd met een rode kleur, de toevoeging van zuur leidt tot neutralisatie. het verwarmen van de ammoniak maakt het mogelijk om te verschijnen als een reductor. Het kan verbranden in zuurstof, het resultaat is een water en stikstof. Bij de oxidatie van ammoniak tot een katalysator platina verkrijgen stikstofmonoxide, een product voor de industriële bereiding van salpeterzuur.

Reducerende vermogen stikstof gebruikt voor het reinigen van metaaloppervlakken uit oxiden tijdens het solderen. Bij de oxidatie van ammoniak met natriumhypochloriet (verplichte aanwezigheid van gelatine) hydrazine bereid. Reactie met halogenen (chloor, jood) produceert explosieven.

Zo groot belang heeft de industriële synthese van ammoniak. Reacties zijn bereiding heeft de vorm van interactie van stikstof en waterstof. Het is het Haber proces genoemd. Door de exotherme reactie plaatsvindt en verlaat volume. Gunstige omstandigheden voor de synthese van ammoniak is de lage temperatuur en hoge druk.

Houd rekening met de opbrengst ammoniak chemische eigenschappen van bepaalde stoffen te fungeren als katalysator voor dit proces. Het gebruik ervan is het mogelijk om het bereiken van het evenwicht te versnellen.