Salpeterigzuur. De chemische en fysische eigenschappen

Salpeterigzuur - een zwak monobasisch zuur, dat kan alleen bestaan in waterige oplossingen en blauw in de gasvorm. Dit is de zogenaamde nitriet zout of nitriet. Ze zijn giftig en stabieler dan het zuur zelf. De chemische formule van dit materiaal is als volgt: HNO2.

Fysische eigenschappen:
1. Mol massa is 47 g / mol.
2. Het relatieve molecuulgewicht bedraagt 27 amu
3. De dichtheid is 1,6.
4. Het smeltpunt is 42 graden.
5. Het kookpunt is 158 graden.

Chemische eigenschappen salpeterigzuur

1. Wanneer een salpeterigzuur oplossing wordt verwarmd, zal de volgende chemische reactie:
3HNO2 (salpeterigzuur) = HNO3 (salpeterzuur) + 2NO (stikstofoxide vrijkomt gas) + H2O (water)

2. De waterige oplossing dissocieert en gemakkelijk verdrongen uit de zouten van sterkere zuren:
H2SO4 (zwavelzuur) + 2NaNO2 (natriumnitriet) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + 2HNO2 (salpeterigzuur)

3. Het onderwerp kunnen we zowel een oxiderende en reducerende eigenschappen zijn. Bij blootstelling aan een sterk oxiderende middelen (bijvoorbeeld chloor, waterstofperoxide H2O2, kaliumpermanganaat) wordt geoxideerd tot salpeterzuur (in sommige gevallen de vorming van salpeterzuurzouten):

Reducerende eigenschappen:

HNO2 (salpeterzuur) + H2O2 (waterstofperoxide) = HNO3 (salpeterzuur) + H2O (water)
HNO2 + Cl2 (chloor) + H2O (water) = HNO3 (salpeterzuur) + 2HCl (zoutzuur)
5HNO2 (salpeterzuur) + = 2HMnO4 2Mn (NO3) 2 (mangaannitraatoplossing, salpeterzuurzout) + HNO3 (salpeterzuur) + 3H2O (water)

Oxidatie-eigenschappen:

2HNO2 (salpeterigzuur) + = 2HI 2NO (zuurstof oxide, in een gas) + I2 (jood) + 2H2O (water)

Bereiding van nitriet

Deze stof kan worden verkregen op verschillende manieren:

1. Opgelost stikstofmonoxide (III) in water:

N2O3 (stikstofoxide) + H2O (water) = 2HNO3 (salpeterigzuur)

2. Opgelost stikstofmonoxide (IV) in water:
2NO3 (stikstofoxide) + H2O (water) = HNO3 (salpeterzuur) + HNO2 (salpeterigzuur)

Gebruik van salpeterzuur:
- diazoterende aromatische primaire aminen;
- productie van diazoniumzouten;
- bij de synthese van organische verbindingen (bijvoorbeeld voor de productie van organische kleurstoffen).

Blootstelling aan salpeterzuur op het lichaam

De stof is giftig, een heldere mutagene effecten, in wezen is gedesamineerd middel.

Wat is de nitrieten

Nitriet - verschillende zouten van salpeterigzuur. K temperaturen minder stabiel dan nitraten. Nodig bij de productie van sommige kleurstoffen. Gebruikt in de geneeskunde.

Van bijzonder belang voor de menselijke verworven natriumnitriet. Deze stof heeft de formule NaNO2. Het gebruikt als conserveringsmiddel in de voedingsindustrie bij de bereiding van produkten uit vis en vlees. Het is een poeder van zuiver wit of licht gelig. Natriumnitriet hygroscopisch (behalve het gezuiverde natrium nitriet) en goed opgelost in H2O (water). In de lucht kan geleidelijk oxideren natriumnitraat, een sterk reducerende eigenschappen.

Natriumnitriet wordt gebruikt in:
- chemische synthese: een diazo amineverbindingen verkrijgen overmaat natriumazide deactiveren zuurstof, stikstofoxide, natrium en natrium voor de absorptie van kooldioxide,;
- Productie van voedsel (voedingsadditief E250) als een antioxidant en een antibacterieel middel;
- Constructie: antivries additief voor betonconstructies bij de bereiding van bouwproducten en, bij de synthese van organische verbindingen als atmosferische corrosie-inhibitor bij de bereiding van rubbers, drukknopen, Additieven voor explosieven; wanneer het metaal wordt behandeld om de tinlaag en fosfateren verwijderen;
- in beeld: als een antioxidant en een reagens;
- in de biologie en geneeskunde: een vaatverwijdende, krampstillend, laxeermiddel, bronchodilatator; als een tegengif voor het vergiftigen van dierlijke of menselijke cyanides.

Het is nu ook door andere zouten van salpeterigzuur (bijvoorbeeld kaliumnitriet).