Ammoniumcarbonaat

Deze stof is zeer gebruikelijk in het dagelijks leven, maar misschien alleen in eenheden, kenners van chemie, is er een associatieve verbinding van die met gewone en traditionele 'manifestaties' die we in het dagelijks leven gebruiken.

Allereerst is ammoniumcarbonaat bekend, toegepast op alle voedseletiketten, additief E503. Het heeft een synthetische structuur, en volgens haar is het niveau van gevaar voor de menselijke gezondheid nul. Echter, onlangs wordt deze informatie ondervraagd door een aantal onderzoeken van chemici.

In de voedingsindustrie wordt deze stof hoofdzakelijk gebruikt als disintegrant of emulgator.

Laten we een aantal chemische aspecten van de bereiding, eigenschappen en toepassingen van deze verbinding overwegen. Zoals gezegd, is het ons het meest bekend op de etikettering als "E503 additief", dit is het ammoniumcarbonaat waarnaar we geïnteresseerd zijn. Dit is een ammoniumzout van koolzuur, maar een andere bekende naam voor deze stof is ammoniak. In de oorspronkelijke staat, in uiterlijk, zijn ze kleurloze kristallen, die zeer gemakkelijk oplosbaar zijn in waterige oplossingen. De chemische moleculaire formule heeft de vorm: (NH4) 2CO3. Volgens fysieke eigenschappen is ammoniumcarbonaat vluchtig, dat wil zeggen een onstabiele verbinding. Bijvoorbeeld, zelfs bij kamertemperatuur en toegang tot de lucht, begint de stof tijdens de reactie te oxideren, waardoor ammoniakgas wordt gevormd en de oorspronkelijke verbinding wordt omgezet in ammoniumbicarbonaat. Ammonium in de gaseuze toestand is giftig. Wanneer de temperatuur van het medium waarin de verbinding wordt gehouden tot 60 ° C stijgt, is het al opgebroken in gewoon water, het ammoniak en kooldioxide gas dat we kennen.

Dit is de meeste afscheiding van gassen in de loop van de reactie en veroorzaakt het gebruik van ammoniumcarbonaat als voedseladditieven E503 bij industriële productie, voornamelijk in de banketbakkerij. Het wordt ook veel gebruikt in bakkerij als vervanging voor gist.

In de moderne chemische industrie wordt de bereiding van een stof geassocieerd met het verwarmen van mengsels van ammoniumchloride. Reactie van synthese wordt ook teruggebracht naar de ontleding, terwijl de samenstelling niet wordt verhit, maar integendeel snelle koeling. Aanvankelijk werd ammoniumcarbonaat, verkregen uitsluitend uit organische hoorns van vee, haar, beschouwd als een stof die alleen bij zeer hoge temperaturen kan worden geproduceerd.

Zoals hierboven vermeld, zijn sommige moderne studies begonnen de stof zo gevaarlijk te classificeren. Deze toeschrijving komt precies overeen met de toxiciteit van gasvormige ammoniak. Dit kan gemakkelijk worden begrepen als u de samenstelling van ammoniumcarbonaat nauwkeurig analyseert, de interactie met het zuur en de stoffen die worden gevormd als gevolg van deze reactie. Dus in zijn loop worden kooldioxide en ammoniak gevormd, maar ammoniak, zoals gezegd, verdwijnt onmiddellijk, zoals kooldioxide. Als gevolg hiervan blijft er alleen water. Daarom is het mogelijk om het E503-additief zo gevaarlijk voor mensen en hun gezondheid alleen te overwegen met een zeker voorbehoud. Het kan alleen schade veroorzaken wanneer het in de oorspronkelijke staat staat.

Daarom is het gebruik van deze verbinding in de vorm van een voedingssupplement bijna overal in de wereld toegestaan. Als certificerings conclusie, worden de gegevens van de FSA - het staats standardisatiebureau van Groot-Brittannië hier gebruikt.

Daarom is het gebruik van het additief zo wijdverspreid. Naast de reeds genoemde gebruikssegmenten wordt deze stof bijvoorbeeld gebruikt bij de farmaceutische productie bij de vervaardiging van diverse stroopjes, natuurlijk - ammoniak en andere preparaten. Het wordt ook gebruikt bij de productie van wijnen als fermentatieversneller, en vooral onlangs als kleurstof in cosmetica.