Arseenzuur: chemische samenstelling formule. zeer gevaarlijke stof

Effecten van verschillende chemische stoffen op het menselijk lichaam is dubbelzinnig. De meesten van ons bekende verbindingen of zijn neutraal, en een positieve rol spelen in het menselijk leven. Maar er is een groep van stoffen, die een ernstig gevaar voor de gezondheid. Ze zijn onderverdeeld in verschillende klassen. Beschouwd in dit artikel arseenzuur - één van deze giftige chemicaliën. Volgens de momenteel aanvaarde classificatie, wordt het opgenomen in de tweede klasse van een hoog risico, samen met chloroform, lood en lithium verbindingen. We bestuderen de eigenschappen van arseenzuur meer detail.

Moleculaire structuur en fysische aggregatietoestand

Deze verbinding onder normale omstandigheden een kristallijne structuur heeft. Omdat het een tribasisch, arseenzuur, waarbij formule _H3 AsO ₄ zowel secundaire en zuurzouten. Bijvoorbeeld kalium gidroarsenat - _K2 haso _4, natrium digidroarsenat - NaH ₂ AsO _4, lithium arsenaat - Li ₃ AsO _4. Calcineren arseenzuur, arseen verkregen gemipentoksid genoemd arseenpentoxide. Zijn witte transparante kristallen een glasachtige massa, slecht oplosbaar in water.

dissociatie

H3AsO _4, samen met mierenzuur en loodhydroxide matig zwak elektrolyt. Zo is in de tabel de grote ionisatie zuren ortomyshyakovaya zuur drie dissociatieconstanten: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 en 3, 89 x 10 ^-12. Deze indicatoren kwantitatief karakteriseren de zuursterkte. Volgens dissociatieconstanten in een aantal anorganische zuren beslaat _H3 AsO ₄ een positie tussen chroom en antimoon zuren. Russische onderzoekers chemici AL en I.L. Agafonovy geformuleerd wiskundige uitdrukking, waarbij de afgeleide relatie eerste en tweede dissociatieconstante van arseenzuur een temperatuur van 0 ° C tot 50 ° C

Vooral chemische eigenschappen

De oxidatiegraad van arseenatomen waaruit het zuur molecuul is 5. Het verwijst naar het feit dat de verbinding zelf bij chemische reacties met andere stoffen vertonen oxiderende eigenschappen. Dus tijdens zijn interactie met het kaliumjodide als een reductiemiddel in een zuur medium vinden we arsenigzuur H ₃ AsO ₃ van de reactieproducten. Bedenk dat arseenzuur, waarbij formule _H3 AsO ₄ tribasisch, en dus reacties met alkalische basen of onoplosbaar kan drie soorten zouten opleveren: medium, hydro- en digidroarsenaty. Kwalitatieve reactie AsO ₄ ^3- ionen in de analytische chemie van de interactie zelf arseenzuur of zijn zouten met oplosbare zilverzouten, zoals nitraat. Door het waarnemen neerslag Ag _{3 4} AsO koffie kleur.

Jodometrische methode voor de bepaling van arseenzuur

In analytische chemie, een belangrijke taak is om chemische verbindingen te detecteren in de oplossingen. Arseen zuur, chemische eigenschappen die wij eerder besproken, kan worden gedetecteerd micromethode jodometrie. Aan 1 ml van de oplossing wordt hetzelfde volume van 4N. zoutzuur en 1 ml van een 4% oplossing van kaliumjodide. Gevormd arseen sesquioxide Al ₂ O _3, waarvan _de massa onder strikte kwantitatieve hoeveelheden reagentia is altijd hetzelfde en gelijk aan 0,5746 mg.

Het oxiderende vermogen van arseenzuur

Zoals bekend, _H3 AsO _{4 zoals} orthofosforzuur, een elektrolytmedium kracht. Haar witte transparante kristallen zijn hygroscopisch en worden geformuleerd 2H ₃ AsO ₄ x _H2O De zouten gevormd met alkalimetalen (als gemiddeld, en het zuur) in waterige oplossingen een pH groter dan 7. arsenaten lithium, kalium, natrium en ammonium gemakkelijk oplosbaar in water, en de rest van het Midden zout niet in oplost. Arseenzuur - een goede oxidator. In redoxreacties wordt hersteld naar de arsenigzuur zuur of arsine.

_H3 AsO ₄ ⁺ 2e + 2H + = _H3 AsO ₃ + _H2O

_H3 AsO ₄ ⁺ 8e + 8H + = _AsH3 + 4 _H2 O

Bovendien arseenzuur gemakkelijk oxideert diverse metalen, sulfiet en zure jodide en waterstofsulfide.

Bereiding van arseenzuur

Onder laboratoriumomstandigheden, kan _H3 AsO ₄ door omzetting arseen sesquioxide met salpeterzuur onder verhitting. De gedetecteerde lachgas en _H3 AsO _4. Een andere methode voor het bereiden - het oplossen in water van arseen oxide. Veelgebruikte te verkrijgen gelijktijdige oxidatie en hydrolyse trialkilarsenitov verwarmd tot 50 ° C met een oplossing van waterstofperoxide. Tegelijkertijd wordt het reactiemengsel uit alcohol en water. De oplossing werd vervolgens ingedampt en het verkregen zeer zuivere arseenzuur. In de natuur, de grondstof voor arseenzuur zijn mineralen arsenoliet en arsenopyrite, die rijk zijn aan deposito's van Chelyabinsk en Chita regio van de Russische Federatie.

Application H3AsO4

Gezien het feit dat ortomyshyakovaya zuur is een van de sterkste gif. De toepassing ervan in de industrie en het dagelijks leven is beperkt. Meer keukenzout - arsenaten, waarvan de toxiciteit is veel minder dan de meeste _H3 AsO _4. Dus in de houtverwerkende industrie zinksulfaat en pentachloorfenol natriumzout, arseenzuur wordt gebruikt voor het behandelen van hout. Deze methode minimaliseert het verlies van vernietiging van cellulose schimmelinfecties en larven van kevers, hout boren. In de geneeskunde _H3 AsO ₄ wordt gebruikt in de "Atoxil" preparaat voor de behandeling van protozoale infecties, zoals giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Opgemerkt dient te worden dat de besmette bevolking is deze infecties in de afgelopen jaren enorm toegenomen. Er zijn verschillende redenen - bijvoorbeeld infectie door levensmiddelen die sporen protozoa, door insectenbeten of seksueel. Arseenzuur wordt toegepast als uitgangsmateriaal bij de productieprocessen van optische glazen, alsmede in de elektrotechniek. Derivaat _H3 AsO ₄ - het natriumzout, wordt met succes toegepast in de dermatologie en Tuberculose. Verbindingen voor tandheelkundige arseen (arsenicum paste) als een geneesmiddel ter verlaging van de pijngevoeligheid van de ontstoken zenuw bij verwijdering van een tand kanaal.

De werking van het zuur op het menselijk lichaam

Zoals eerder vermeld, _H3 AsO ₄ bij de tweede klasse verhoogd gevaar - zeer gevaarlijke stoffen. Beschouwd letale dosis van zowel het zuur en zijn zouten in het gebied van 15 tot 150 mg per kg menselijk lichaam. Alsmede gemeenschappelijke toxisch effect, arseenzuur veroorzaakt necrose van de huid en slijmvliezen van de inwendige organen: longen, maag, darmen.

In het laboratorium, in de experimenten met arsenaat en _H3 AsO ₄ is vereist voor beschermende handschoenen en zich experimenten werden uitgevoerd onder een zuurkast. Bij het niveau van celtoxiciteit geschonden zijn enzymsysteem, zoals inactivering van enzymen. Bij de mens, vergiftiging arsenaat leidt tot verlamming of zelfs verlamming. In oncologie chemotherapie met niet-naleving van de doseringsschema's van drugs en vergiftiging gevallen miarsenolom novarsenolom vastgelegd. Eerste hulp bij vergiftiging zouten van arseenzuur is onmiddellijk maagspoeling (bijvoorbeeld natrium unitiola of siliciumdioxide preparaten).

Om acuut nierfalen te voorkomen, is hemodialyse voorgeschreven. Als tegengif naast unitiola 5% -oplossing, het mogelijk om safener Strizhevskaya gebruiken. Voor de komst van de spoedeisende eerste hulp thuis te verminderen het niveau van intoxicatie kan worden gebruikt citroenzuur oplossing, daarna braken en maag wassen. Alle therapeutische maatregelen moeten in overeenstemming worden uitgevoerd met strikte bedrust onder medisch toezicht.