Bariumoxide

De meest voorkomende gebruik van een stof "barium oxide" is gebaseerd op zijn hygroscopische eigenschap - het vermogen om water op te nemen. Het is dus rechtstreeks in de chemische industrie, wordt gebruikt als een component voor het produceren van barium peroxide. In de industrie oxide is onmisbaar in de productie van keramische magneten. Verder wordt in deze voorwaarden bariumoxyde waarvan de formule BaO, vond ik grote toepassing in micro-elektronica. Voor de productie van ferraat gebruik magnitokeramiki barium, die wordt verkregen door het combineren in een sterk magnetisch veld onder een druk van een mengsel van barium en ijzeroxide poeders.

Echter, het zwaartepunt van de toepassing is de vervaardiging van thermionische kathoden. Begin vorige eeuw, wetenschappers uit Duitsland Venelt studeerde elektronenemissie wet, die onlangs werd geopend Engels ontdekkingsreiziger Richardson. Voor experimenten gebruikt Venelt stukjes platinadraad. De eerste experimentele resultaten volledig bevestigde de conclusies later door de Engels natuurkundige opgesteld. Maar dan is de ervaring mislukt en Venelt suggereerde dat de stroom van elektronen is veel hoger dan normaal, want op het oppervlak van het werkmateriaal - platina - eventuele verontreinigingen kan worden weergegeven. Na controle op de veronderstelling Venelt gevonden dat de grootte van de elektronenbron van het stroomafbuigingsmiddelen barium, platina invallend op het oppervlak van smeermiddel technische middelen gebruikt in het experiment. Conclusies Venelta bleef lange tijd opgenomen omdat de wetenschappelijke gemeenschap zijn ervaring niet experimenteel kon reproduceren. Het duurde bijna een eeuw voor de Engels natuurkundige Kohler bewees de juistheid Venelta. Kohler op basis van herhaalde experimenten toonden aan dat indien bariumoxyde wordt onderworpen aan verhitting bij steeds lagere druk, de thermionische emissie-intensiteit snel toe.

Pas in de jaren dertig van de vorige eeuw, de Duitse chemicus Paul voorgesteld, bestaat in het feit dat elektronen worden geactiveerd door de aanwezigheid van verontreinigingen in de barium oxide. Tijdens de reactie, die wordt uitgevoerd bij lage druk van de zuurstof ontsnapt uit het oxide. Resterende waarbij barium wordt geïoniseerd en bevordert daardoor het verschijnen van vrije elektronen. Deze elektronen en waren die waarbij een kristallijne structuur bij verhitting en die vroeger bekeken Venelt.

Het was pas in het begin van de tweede helft van de vorige eeuw werd uiteindelijk de geldigheid van deze hypothese bewezen. Chemici en P.A. Bundeli Language Kovtun (USSR) niet alleen numeriek ingestelde waarde van de concentratie van verontreinigingen in het bariumoxyde, maar ook proefondervindelijk om de waarde te vergelijken met een thermionische stroomhoeveelheid. Daarom is de bariumoxyde als werkzame component bij het bereiden van thermionische kathoden. Als voorbeeld, een elektronenbundel, waarbij de gegenereerde afbeelding op het scherm eenvoudige televisie of computerbeeldscherm. De kwaliteit stroom bron hier handelt bariumoxide.

Indien de stof te proberen op te lossen in water, blijkt dat bariumoxyde reageert met het water door de oplossing. De aldus verkregen stof bariumhydroxide - wit poeder met een smeltpunt van 78 ° C. Deze verbinding wordt omgezet met een uitstekende kooldioxidegas, en dus een waterige oplossing, vaak "bariet water", wordt veel gebruikt als een reagens kooldioxide.

De uitgangsverbinding en de gewenste component wordt geleverd bij diverse kleurstoffen, smeermiddelen en oliën. Een dergelijk gebruik van bariumoxide voorspelde zelfs DI Mendelejev.