De algemene formule voor alkenen. Eigenschappen en karakterisering van alkenen

De eenvoudigste organische verbindingen omvatten verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen. Deze omvatten stoffen van klasse alkanen, alkynen, alkenen.

Waarvan de formule omvatten waterstof en koolstofatomen in een specifieke volgorde en hoeveelheid. Ze zijn vaak te vinden in de natuur.

Bepaling van alkenen

Andere hun naam - of koolwaterstoffen olefinen ethyleen. Het zogenaamde klasse van verbindingen die actief zijn in de 18e eeuw bij het openen olieachtige vloeistof - ethyleenchloride.

Door alkenen stoffen uit koolstof en waterstof elementen. Ze behoren tot de acyclische koolwaterstoffen. Deze moleculen zijn alleen aanwezig double (onverzadigde) binding die de twee koolstofatomen van elkaar.

formule alkenen

Elke klasse van verbindingen heeft een chemische aanduiding. De symbolen zijn elementen van het periodiek systeem gaf de samenstelling en structuur van de verbinding van elke stof.

De algemene formule van alkenen aangeduid als volgt: C _{nH 2n,} waarbij het aantal n groter is dan of gelijk is aan 2. Wanneer ontcijferen blijkt dat elk koolstofatoom twee waterstofatomen.

Molecuulformule alkenen van de homologe reeks weergegeven door de volgende structuren: C _{2H 4,} C _{3H 6,} C _{4H 8,} C _{5H 10, C6 H12, H14 C7, C8 16 H,} Ci _{9H 18,} C ₁₀ H _20. Te zien is dat elke opeenvolgende koolwaterstof één koolstof op de 2 en waterstof.

Er is een grafisch symbool locatie en de volgorde van chemische verbindingen tussen atomen in het molecuul, waarvan de structuurformule van alkenen geeft. Met behulp valentie aangegeven met de koolstof en waterstof.

Alkenen structuurformule worden getoond in geëxpandeerde vorm, als getoond, alle chemische elementen en verbindingen. Een beknopte expressie niet weergegeven alkenen koolstofverbinding en waterstof via valentie.

Formule skelet duiden de eenvoudigste structuur. Onderbroken lijn vertegenwoordigt de basis van de molecuul waarin koolstofatomen worden met de toppen en eindigt, en waterstof punt verbindingen.

Hoe kan ik de naam van alkenen

Uitgaande van de systematische nomenclatuur formule en namen van alkenen uit alkanen vormen de structuur met betrekking tot verzadigde koolwaterstoffen. Om dit te doen in de naam van de laatste achtervoegsel -een vervangen door -ilen of -en. Een voorbeeld is de vorming van butaan-buteen en penteen uit pentaan.

De ten opzichte van de dubbele verbinding koolstofatomen vermeld in Arabische cijfers eind van naam.

De kern van de namen van alkenen is de aanduiding van de koolwaterstof met de langste keten waarin de dubbele binding aanwezig is. Tijdens nummering start de ketting wordt typisch gekozen uiteinde dat het dichtst bij de onverzadigde verbinding, koolstofatomen.

Indien de structuurformule van alkenen vestigingen die radicalen naam geven aan en ze cijfers begraafplaats op de koolstofketen te geven. Gevolgd door de naam van de koolwaterstof. Nadat de nummers zijn meestal plaatst u een streepje.

Er onverzadigd radicaal uitlopers. Hun namen kan onbeduidend of gevormd door de regels van de systematische nomenclatuur zijn.

Bijvoorbeeld, NSC = CH- bedoelde ethenyl of vinyl.

isomeren

Molecuulformule alkenen mag niet isomerie geven. Voor deze klasse van stoffen, met uitzondering van etheen molecuul inherente ruimtelijke variatie.

Isomeren ethylenische koolwaterstoffen op het koolstofskelet van onverzadigde communicatie positie interclass of ruimtelijke.

De algemene formule van alkenen bepaalt de hoeveelheid koolstof en waterstof atomen in de keten, maar sluit de aanwezigheid en locatie van een dubbele binding daarin niet vertonen. Een voorbeeld is het cyclopropaan als een cross-isomeer klasse _{C3 H6} (propeen). Andere typen isomerie, zijn getoond bij _{C4 H8} of buteen.

Diversen onverzadigde communicatiestatus optreedt in het buteen-1 of buteen-2, in het eerste geval een dubbele verbinding nabij de eerste koolstofatoom, en de tweede - in het midden van de keten. Isomeren van koolstofskelet kunnen worden beschouwd bijvoorbeeld methylpropeen _(CH3 -C _(CH3) = _CH2) en isobutyleen _((CH3) 2C = _CH2).

Ruimtelijke variatie inherent buteen-2 en cis-trans-positie. In het eerste geval zijgroepen bevinden zich boven en onder de belangrijkste koolstofketen met een dubbele binding in de tweede isomeer substituenten aan dezelfde zijde.

Kenmerken van olefinen

De algemene formule voor alkenen bepaalt de fysieke conditie van alle leden van deze klasse. Beginnend en eindigend met ethyleen butyleen _(C2 tot _C4), stoffen aanwezig in een gasvorm. Dus kleurloze etheen heeft zoete geur, lage oplosbaarheid in water, molecuulgewicht lager dan die van lucht.

In vloeibare vorm, gepresenteerd koolwaterstoffen homologe periode van _C5 tot _C17. Beginnend met het alkeen met in de hoofdketen van 18 koolstofatomen, een overgang van de fysische toestand in een vaste vorm.

Alle alkenen rang slechte oplosbaarheid in waterige media, maar goed in de organische aard van het oplosmiddel, zoals benzeen of benzine. Hun moleculaire gewicht is minder dan die van water. Verhogen van de koolstofketen leidt tot een temperatuurverhoging kenmerken door smelt- en kookpunten van deze verbindingen.

eigenschappen alkenen

Structuurformule alkenen toont de aanwezigheid van dubbele bindingen in het skelet en σ- van π- tussen twee koolstofatomen. Deze structuur van het molecuul bepaalt de chemische eigenschappen. Communicatie-π als niet erg sterk, waardoor het mogelijk vernietigen onder vorming van twee nieuwe banden-σ, die worden verkregen als gevolg van het verbinden van een paar atomen is. De onverzadigde koolwaterstoffen elektronendonoren. Ze nemen deel aan de processen van elektrofiele type verbinding.

Een belangrijke chemische eigenschap van alkenen is een halogeneringsproces de afgifte van verbindingen, digalogenoproizvodnym stoffen. Halogeenatomen kan de verbinding met een dubbele koolstof bevestigd. Een voorbeeld is de bromering van propeen in het 1,2-dibroompropaan vormen:

_H2C = _CH-CH3 + _Br2 → BrCH -CHBr _2-CH3.

Deze neutralisatie proceskleuren in broomwater alkenen als kwalitatief bewijs van de aanwezigheid van de dubbele binding.

Belangrijke reacties olifinov betreft hydrogenering onder toevoeging van waterstofmoleculen onder invloed van katalysatormetalen zoals platina, palladium of nikkel. Dit leidt tot koolwaterstoffen met een verzadigde binding. Formule alkanen, alkenen worden hierna gegeven bij de hydrogenering van buteen:

_{CH3 -CH2-CH} = _CH2 + _H2 → ^Ni _{CH3 -CH2-CH2-CH3.}

Werkwijze voor het verbinden halogenide moleculen genaamd alkenen
gidrogalogenirovaniem langs de regel geopend Markovnikov. Een voorbeeld is de hydrobromering van propeen met 2-broompropaan te vormen. Het is verbonden met de waterstof-koolstof dubbele binding, die wordt beschouwd als de meest gehydrogeneerde:

CH ₃ CH = _CH2 + _CH3 HBr → _-BrCH-CH3.

alkenen water additiereactie met zuren heet hydratatie. Het resultaat is een molecuul van de alcohol 2-propanol :

_CH3 HC = _CH2 + _H2O → _{CH3 -OHCH-CH3.}

Bij blootstelling aan alkenen zwavelzuur sulfoneringsproces voordoet:

_CH3 HC = _CH2 + HO-OSO-OH → CH ₃ CH ₃ CH-OSO _2-OH.

De reactie verloopt onder vorming van esters, bijvoorbeeld izopropilsernoy zuur.

Alkenen gevoelig zijn voor oxidatie tijdens de verbranding ervan onder invloed van zuurstof tot water en kooldioxide:

2CH ₃ HC = _CH2 + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

De reactie van alkenische verbindingen en een verdunde kaliumpermanganaat in oplossing leidt tot een structuur glycolen of tweewaardige alcoholen. Deze reactie wordt eveneens oxiderend ethyleenglycol en bleken te vormen:

3H _2C = _CH2 + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + ₂ + 2MnO 2KOH.

Alkeen molecuul betrokken bij de polymerisatie met vrije radicalen of kationische-anionische mechanisme. In het eerste geval, onder invloed van peroxiden verkregen polyethyleentype polymeer.

Volgens het tweede mechanisme kationische katalysatoren zijn de zure en anionische middelen zijn organometallische polymeer met toewijzing stereoselectief.

Wat is alkanen

Ze zijn alkanen gebeld of acyclische koolwaterstoffen te beperken. Ze hebben een lineaire of vertakte structuur, die slechts enkele bindingen verzadigd bevat. Alle leden van de homologe reeks van deze klasse hebben de algemene formule _{CnH2n + 2.}

In hun structuur bevat slechts koolstof- en waterstofatomen. De algemene formule van het gevormde alkeen notatie verzadigde koolwaterstoffen.

De namen van alkanen en hun kenmerken

De eenvoudigste vertegenwoordiger van deze klasse is methaan. Gevolgd door stoffen zoals ethaan, propaan en butaan. De basis van de naam is de wortel van het getal in het Grieks, waaraan wordt toegevoegd het achtervoegsel -an. Alkanen namen zijn vermeld in de IUPAC-nomenclatuur.

De algemene formule voor alkenen, alkynen, alkanen slechts twee soorten atomen. Deze omvatten de elementen koolstof en waterstof. Het aantal koolstofatomen in alle drie klassen wedstrijden, daarentegen wordt alleen waargenomen in het aantal waterstof die kan worden afgesplitst of sluiten. Verzadigde koolwaterstoffen verkregen onverzadigde verbindingen. De vertegenwoordigers van de paraffinen in het molecuul 2 waterstofatoom meer dan het olefine, met een algemene formule van alkanen, alkenen bevestigd. Alkenen structuur als gevolg van de aanwezigheid van onverzadigde dubbele binding.

Vergelijkt men het aantal waterstof- en koolstofatomen in het alkaan, wordt de maximumwaarde te vergelijken met andere klassen van koolwaterstoffen.

Aangezien methaan en eindigend butaan _(C1 tot _C4), stoffen aanwezig in een gasvorm.

In vloeibare vorm, gepresenteerd koolwaterstoffen homologe periode van _C5 tot _C16. Aangezien alkaan met in de hoofdketen van 17 koolstofatomen, een overgang van de fysische toestand in een vaste vorm.

Ze worden gekenmerkt door isomerie van het koolstofskelet en optische modificaties van het molecuul.

De paraffinen carbon valenties worden beschouwd als volledig bezet aangrenzende koolstoffen of waterstof om een verbinding σ-type te vormen. Vanuit chemisch oogpunt, veroorzaakt hun zwakkere eigenschappen, daarom alkanen genoemd beperken of verzadigde koolwaterstoffen weinig affiniteit.

Zij treden in substitutiereacties gerelateerd aan halogenering met een rest soort nitratie sulfochlorering of molecuul.

Paraffinen onderworpen aan een proces van oxidatie, verbranding of ontleding bij hoge temperaturen. Onder invloed versnellers splijtreacties optreden waterstof of dehydrogenering van alkanen.

Wat is alkynen

Ze worden ook wel acetyleen koolwaterstoffen, waarbij de aanwezige koolstof in de keten drievoudige binding. De structuur van de door de algemene formule C _{nH 2n-2 alkyn.} Te zien is dat in tegenstelling tot alkanen uit acetylenische koolwaterstoffen mist vier waterstofatomen. Zij vervangen de drievoudige binding, gevormd door twee π- verbindingen.

Deze structuur is bepalend voor de chemische eigenschappen van deze klasse. De structuurformule van alkenen en alkynen toont onverzadiging van de moleculen en de aanwezigheid van dubbele _(H2 C꞊CH ₂₎ en triple (HC≡CH) verbinding.

Naam alkynen en hun kenmerken

De eenvoudigste vertegenwoordiger acetyleen of HC≡CH. Het wordt ook wel aangeduid als ethynyl. Zij voortvloeit uit de naam van de verzadigde koolwaterstof, waarbij de suffix -een verwijderd en voeg -in. In de namen van de lange-alkyn figuur geven de locatie van de drievoudige binding.

Kennis van de structuur van de koolwaterstof verzadigde en onverzadigde, kan het onder schrijven bepalen duidt de algemene formule voor alkynen: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Het juiste antwoord is de derde optie.

Uitgaande van acetyleen en butaan eindigt _(C2 tot _C4), stoffen gasvormig van aard.

Vloeibaar koolwaterstoffen homoloog periode van _C5 tot _C17. Ab alkyn met in de hoofdketen van 18 koolstofatomen, een overgang van de fysische toestand in een vaste vorm.

Ze worden gekenmerkt door isomerie van het koolstofskelet, betreffende de status van communicatie drie- en interclass modificeren molecuul.

Door chemische eigenschappen acetylenische koolwaterstoffen alkenen.

Wanneer het aansluitpunt alkyn drievoudige binding, zij werken om een zuurfunctie alkinidov zouten, bijvoorbeeld NaC≡CNa. De aanwezigheid van de twee π-bindingen maakt het molecuul een sterke nucleofiel natrium atsetiledina aangaan substitutiereacties.

Acetyleen wordt gechloreerd in de aanwezigheid van koperchloride tot dichlooracetyl, condensatie verkrijgen onder invloed van een afgifte halogeenalkynyl diëthynisch onverzadigde moleculen.

Alkynen deelnemen aan elektrofiele additiereacties, het principe dat de halogenering gidrogalogenirovaniya, hydratatie en carbonylering ten grondslag ligt. Dergelijke werkwijzen zijn zwakker dan die van alkenen met een dubbele binding.

Voor acetylenische koolwaterstoffen kunnen additie van het type alcohol molecule, een primair amine of sulfide nucleofiele.