De chemische structuur van stoffen

Voor een lange tijd wetenschappers hebben geprobeerd om een verenigde theorie dat de structuur van moleculen legt uit te brengen, worden de eigenschappen beschreven in relatie tot andere stoffen. Hiervoor moesten ze de aard en structuur van het atoom beschrijven een "valentie van het" concept "elektronendichtheid" en vele anderen voorstellen.

Achtergrondinformatie over de theorie

De chemische structuur van de stoffen voor het eerst geïnteresseerd Italiaanse Amadeus Avogadro. Hij begon om het molecuulgewicht van de verschillende gassen te bestuderen en op basis van hun waarnemingen een hypothese naar voren gebracht over hun structuur. Maar niet de eerste om te rapporteren over het werd, en wachtte tot zijn collega's krijgen vergelijkbare resultaten. Daarna wordt de methode om het molecuulgewicht van de gassen werd bekend als het verkrijgen van de wet van Avogadro.

De nieuwe theorie heeft andere wetenschappers gevraagd om te studeren. Onder hen waren Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleyev en Butlerov.

theorie Butlerova

De zinsnede "de theorie van de chemische structuur" verscheen voor het eerst in het verslag over de structuur van de stoffen, die in 1861 vertegenwoordigde Duitsland Butlerov. Zij ging onveranderd in latere publicaties en verankerd in de annalen van de geschiedenis van de wetenschap. Het was een voorbode van een aantal nieuwe theorieën. In zijn paper, de wetenschapper verklaarde zijn eigen visie op de chemische structuur van stoffen. Hier zijn een aantal van zijn stellingen:

- atomen in moleculen met elkaar verbonden op basis van het aantal elektronen in de buitenste orbitalen;
- het veranderen van de volgorde van de verbinding van atomen veroorzaakt een verandering van de eigenschappen van het molecuul en het verschijnen van de nieuwe stof;
- chemische en fysische eigenschappen van materialen zijn niet alleen afhankelijk van wat de atomen deel ervan, maar ook de volgorde van hun verbinding met elkaar en wederzijdse interferentie;
- teneinde de moleculaire en atomaire samenstelling van het materiaal te bepalen, is het noodzakelijk om een keten van opeenvolgende transformaties uitvoeren.

De geometrische structuur van moleculen

De chemische structuur van atomen en moleculen werd drie jaar later Butlerov voltooid. Het introduceert in de wetenschap het verschijnsel van isomerie, postuleren dat, zelfs met dezelfde kwalitatieve samenstelling maar verschillende structuur zou een substantie van elkaar verschillen op een aantal indicatoren.

Tien jaar later, is de leer van de driedimensionale structuur van moleculen. Het begint met de publicatie van 't Hoff zijn theorie valenties van de quaternaire systeem koolstofatoom. Moderne wetenschappers erkennen twee richtingen stereochemie: structurele en ruimtelijke.

Op zijn beurt wordt het constructiedeel ook verdeeld in isomeren skelet en regelgeving. Dit is van belang bij de studie van organische stoffen bij de kwalitatieve samenstelling van statische en dynamische onderworpen slechts waterstof en koolstof atomen van de verbindingen en hun volgorde in het molecuul.

Ruimtelijke isomerie is nodig in die gevallen, waarin de atomen zijn gerangschikt in dezelfde volgorde als er verbindingen, maar in de ruimte van het molecuul is anders. Geïsoleerde optische isomeren (als stereoisomeren elkaars spiegelbeeld), diastereoisomeren, geometrische isomeren en anderen.

Atomen in Molecules

Klassieke chemische structuur van het molecuul betekent dat een atoom bevat. Hypothetisch is het duidelijk dat hij atoom in het molecuul kan variëren en kan ook variëren en zijn eigenschappen. Het hangt af van wat andere atomen eromheen, de afstand tussen hen en de schakels die kracht moleculen.

Moderne geleerden, die algemene relativiteit en kwantumtheorie combineren, wordt genomen als de oorspronkelijke stand doordat tijdens de vorming van een molecuul atoom laat alleen de kern, en elektronen, en hij ophoudt te bestaan. Natuurlijk, in deze formulering niet meteen komen. Er werden verschillende pogingen gedaan om het atoom als een eenheid van het molecuul op te slaan, maar ze waren niet in staat om de hoge geesten te voldoen.

De structuur, de chemische samenstelling van cellen

Het begrip "samenstelling" impliceert een vereniging van alle stoffen die betrokken zijn bij de vorming en celactiviteit. De lijst omvat bijna alle elementen van de periodieke lijst:

- zesentachtig elementen altijd aanwezig;
- Vijfentwintig van hen zijn deterministische voor een normaal leven;
- ongeveer twintig absoluut noodzakelijk.

Vijf winnaars opent het zuurstofgehalte in de cel komt tot vijfenzeventig procent in elke cel. Het wordt gevormd door de ontleding van water nodig is voor cellulaire ademhaling en levert energie aan de reacties andere chemische interacties. Volgende in belang - koolstof. Het is de basis van alle organische stoffen alsmede een substraat voor fotosynthese. Bronze ontvangt waterstof - de meest voorkomende element in het universum. Het is ook een deel van de organische verbinding gelijk met de koolstof. Water is een belangrijk onderdeel. Geachte vierde plaats wordt ingenomen door stikstof noodzakelijk voor de vorming van aminozuren en, als gevolg daarvan, eiwitten, enzymen en zelfs vitaminen.

De chemische structuur van de cellen minder populair elementen zoals calcium, fosfor, kalium, zwavel, chloor, natrium en magnesium. Samen zijn zij goed voor ongeveer een procent van de totale hoeveelheid van de stof in de cel. Fondsen worden ook sporenelementen en ultramicroelements in levende organismen in zeer kleine hoeveelheden.