Die is verdeeld in atomen van watermoleculen? Formule chemische reacties

Water - de belangrijkste voorwaarde voor het leven op aarde. Het aardoppervlak is meer dan tweederde bestaat uit oceanen, zeeën, rivieren en meren. Het volume van het water in de oceanen om tien keer het volume van het totale landoppervlak.

Land - Eiland in de oceanen

Onze planeet kan worden beschouwd als een oceaan waarin de continenten zijn in feite alleen een enorme eiland, juist omdat dit, vanaf de aarde de baan van de aarde lijkt blauw-groen, de kleur van de oceaan.

Elk levend wezen op onze planeet wordt gemaakt van water, b.v. kwallen omvat 95% en het menselijk lichaam bevat 65% water. Het ontbreken van deze stof slechts 1% van het lichaamsgewicht veroorzaakt een gevoel van dorst. Als het lichaam verliest 10% vocht, wat kan resulteren in de vernietiging ervan. Bijna alle chemische reacties plaatsvinden in een waterig medium. Het verdampen van het water regelt de temperatuur van het land bewoners. Als een persoon niet zweet, na uren van hard werken zijn lichaamstemperatuur zou stijgen tot 46 ^° C

water dynamiek

Het aquatische milieu is constant in beweging: het verdampt van open reservoirs, gaan in de wolken, valt als regen of sneeuw en dan beken, rivieren en beken stromen naar de zee. Vocht sijpelt in de grond, verzameld en opnieuw aan de oppervlakte, die vult reservoirs. Het grootste deel van het water bestaat als waterdamp in de atmosfeer, in de vaste toestand - in de vorm van grote lagen van sneeuw en ijsschotsen in de bergen en in de poolgebieden. Ongeveer twintig regenwater wordt direct gebruikt door levende organismen. Natuurlijk water is niet helemaal schoon, zo schoon mogelijk wordt geacht te regenen, maar het bevat een aantal onzuiverheden meegevoerd in de lucht.

De figuur toont enkele van de atomen van het molecuul en omvat water als gedeeld door de natuur.

De structuur van water

Die is verdeeld in atomen watermoleculen - kennis in onze tijd elke student.
Elk molecuul van dit materiaal is opgebouwd uit een zuurstofatoom en twee waterstofatomen. Deze structuur uit drie elementen, zoals het tegen elkaar werden gedrukt. Temidden van zuurstof (chemisch symbool - G) aan beide zijden van de lading twee waterstofatoom (H) - is de atomen waaraan het watermolecuul verdelen.

Nabij zuurstofatoom negatieve ladingen worden gevormd en rond de waterstofatomen - positief. Te weten wat de atomen van het watermolecuul wordt gesplitst, fysica vaststelt dat het molecuul - dipool. Dit is goed voor al haar fysische eigenschappen. De afstand tussen de kernen van de atomen O, H - 0,1 nm, en tussen de waterstofatomen - ongeveer 0,15 nm.

In feite is de water - is waterstof oxide, het hoofdbestanddeel van de wereld. In 1783, de bekende scheikundige Lavoisier eerst gewonnen waterstof uit water dan in welke atomen verdeelde watermolecuul (formule - _H2O). Vandaar de molecuulgewicht - 18 g / mol, dat bestaat uit de som van de molecule in de atoommassa van zuurstof en waterstof. De structuurformule is getoond waarin een watermolecuul wordt gesplitst atomen.

water fysica

Water is een vloeistof die geen geur, geen smaak, geen kleur heeft, met de volgende eigenschappen:

• waterdichtheid - 1 g / ^cm3;
• invriezen ° - ⁰ ° C (ijs);
• mate van koken - 100 ^{° C} (damp).

Die bestaat uit atomen van watermoleculen in de natuurkunde, kan hieronder worden bekeken.

Tijdens reflux waterstofverbindingen worden verbroken en de vloeistof verandert in damptoestand. Wanneer de temperatuur wordt verlaagd van 100 ^{° C} tot 3.98 ^{° C} het volume afneemt gestaag. Echter, het omgekeerde proces vindt plaats bij de verdere doorgang van de ondergrens. Een deel van het volume water bij 3,98 ^{° C} een grotere massa heeft dan bij ⁰ ° C, hierdoor ijs en bleef het oppervlak.

Bovendien heeft water de hoogste oppervlaktespanning in vergelijking met andere vloeibare substanties, met uitzondering van kwik. Onder het wateroppervlak moleculen aantrekkingskracht elkaar. Maar deze moleculen niet de moleculen van de lucht boven hen aan te trekken, zijn ze tot elkaar aangetrokken alleen. Hierdoor ontstaat een oppervlaktespanning invloed van de film op het water.

Deze eigenschap wordt gebruikt door sommige insecten die op het oppervlak kan lopen zonder zinken. Hun lichamen zijn zeer licht, en de oppervlaktespanning hen niet in staat om in het water vallen. Vorming van ijspegels treedt ook op als gevolg van deze eigenschap van water en aantrekking tussen de moleculen. Wanneer de vloeistof wordt omgezet in damp, dat gasvormig is, oppervlaktespanning verdwijnt.

Chemische eigenschappen van water

Water - nogal reactionaire stof. De chemische eigenschappen afhangen van wat de atomen van het water molecuul wordt gesplitst. Vloeistof desintegreert in waterstof en zuurstof onder invloed van een elektrische stroom. De reactie vindt plaats waar het staat en het oxidatiemiddel en een reductiemiddel. Een watermolecuul is als een zeer grote atomaire magneten en kan met bijna alles dat kan worden aangesloten. Onder invloed van zijn zouten wordt waargenomen hydrolyse een zwakke elektrolyt verkregen.

Water reageert met de meest elementaire oxides. Reageert met vele metalen, zoals natrium, kalium en ijzer bij verhitting met de waterstofontwikkeling waargenomen:

2Na + 2H O ₂ = _H2 + 2NaOH;
2K + 2H O ₂ = _H2 + 2KOH;
3FE + 4 _H2 O = 4 _H2 + Fe ₃ O _4.

-Metalen zijn niet zo actief als metalen, maar interageren met water onder sterke verwarming:

C + _H2O = _H2 + CO;

_CH4 + 2 H ₂ O = 4 _H2 + _CO2.

Interageert met vele niet-metaaloxiden. Wanneer dit gebeurt de omzetting van de verbinding die zuur.
Verkregen door het verbranden van waterstof in zuurstof waterdamp:

2H ₂ + _O2 = 2 H ₂ O,

en deze reactie is instantane bij een temperatuur ^van 700 C.

Het principe van oplossen in water

Het waterige medium kan veel stoffen, de verschillende staten van aggregatie te ontbinden. Ze zijn onderverdeeld in de volgende types:

• oplosbaar;
• slecht oplosbaar is;
• bijna onoplosbaar.

Wat is het principe van ontbinding? Overweegt atomen waaraan watermolecuul wordt verdeeld, kan worden verklaard door het vermogen om de moleculen van verschillende stoffen trekken. Door reactie met zout ionen worden aangetrokken door de geladen ionen van het watermolecuul. Hierbij komen of warmte absorbeert. In water opgeloste stoffen behouden van een aantal watermoleculen die een hydraat shell. De ionen worden gehydrateerd en dergelijke kristallen genoemd kristal hydraten.

water functionaliteit

waterige substantie functie in het leven van de bewoners van onze planeet kan niet worden overschat, omdat al het leven, niet alleen omdat het is, maar ook constant blijft bij haar bestaan alleen vanwege deze zaak.

1. Metabolisme. Water werkt als een polair oplosmiddel, de beste omgeving voor alle die plaatsvinden in een levend organisme reacties. Die in water kunnen worden opgelost daarin, worden aangeduid als hydrofiele en onoplosbare - hydrofoob.
2. Transport. Interne cel moleculen zijn voortdurend in beweging van de ene cel naar de andere. Water is de meest belangrijke overdracht in de interne omgeving van een organisme.
3. Thermoregulatie. Water verdeelt de warmte en koude, instellen van de temperatuur in het lichaam, zoals het veroorzaken zweten dieren waardoor het lichaam afkoelt.
4. De biologische waarde van water is dat het is betrokken bij tal van chemische reacties.
5. Mechanische functie. eigenschap van water is belangrijk om niet te krimpen om de vorm van organen en weefsels te behouden.

De ongewone eigenschappen van water

Er is geen stof in de wereld, meer zinvol zijn voor alle levende wezens dan gewoon water. Geruite dichtheid, hoge warmtecapaciteit en een hoge oppervlaktespanning, het vermogen tot het geheugen - al deze afwijkende eigenschappen van een stof zoals water. Observaties en experimenten bewijzen dat de waterige substantie de mogelijkheid om de eigenschappen van materialen, die ooit opgelost in absorberen en opslaan van deze eigenschappen ook na het volledig verwijderen van deze materialen. Gebouwd op deze fundamentele principes van de homeopathische geneeskunde. Een ander onmiskenbaar en tegelijk onverklaarbare feit vanuit het oogpunt van de wetenschap - de unieke helende eigenschappen van de Driekoningen water met enorm veel energie. Al deze mysteries moeten nog aan de huidige en toekomstige wetenschappers op te lossen.