Dissociatie van de zouten, zuren en logen. Theorie en praktische toepassing

Exacte chemie en biochemie typische totale werkwijze waarbij deeltjes - moleculen, ionen (positief geladen deeltjes die kationen en negatief geladen deeltjes, zogenaamde anionen) radicalen uiteenvallen in kleinere deeltjes. Dit proces wordt dissociatie genoemd, wat Latijn voor "dissociatie" betekent "scheiding." Het wordt gekenmerkt door indicatoren als de "mate van dissociatie", waarin de verhouding van gedissocieerde deeltjes aan het totale aantal deeltjes voor de val, dat wil zeggen, de fractie van deeltjes die zijn gedesintegreerd. Het proces van desintegratie van de deeltjes kan optreden als gevolg van bepaalde acties ten gronde, de aard van deze effecten bepaalt het type dissociatie. Onderscheid thermische dissociatie fotodissociatie dissociatie onder invloed van ioniserende straling, elektrolytische dissociatie. Dissociatie is het tegenovergestelde van vereniging en recombinatie. Dit proces wordt vaak verward met ionisatie.

Electrolytische dissociatie is een soort dissociatie optreedt onder invloed van de oplosmiddelmoleculen en ijsberen chemische karakter. Stoffen die kunnen dissociëren in een oplosmiddel in ionen en geleiden elektrische stroom, genoemd elektrolyt (zuur, zout, base). Stoffen die bij oplossing dissocieert niet in ionen (alcoholen, esters, koolhydraten, etc.) niet elektrolyten. De belangrijkste elektrolyten oplosmiddel - water. Water zelf wordt gekenmerkt als een zwakke elektrolyt. Polaire oplosmiddelen (bijvoorbeeld ethanol, ammoniak en azijnzuur) ook kan oplossen elektrolyten. Dissociatie van zuren, logen, zoals de dissociatie van zouten voorkomen in waterige oplossingen. De zouten van - deze klasse van chemische verbindingen waarvan de moleculen zijn opgebouwd uit positief geladen deeltjes (metaalkationen), en negatief geladen deeltjes (zuuranion rest). Zuuradditiezouten, in tegenstelling tot conventionele zouten bestaan uit twee typen kationen (metaal en waterstof) en een zuur anion voorstelt. Opgelost in watermoleculen ontleden van de zoutionen. Het zout kan worden gewonnen verdampen van het water.

Onderscheid tussen sterke en zwakke elektrolyten. In de klassieke theorie van elektrolytische dissociatie werkwijze erkend als reversibel, maar dit is alleen van toepassing zwakke elektrolyten in verdunde oplossingen. Een elektrolytische dissociatie van zuren, basen, zouten, is een onomkeerbaar proces omdat zout (vrijwel alle behalve bepaalde complexe), zuren en basen (die gevormd met alkali- en aardalkalimetalen) zijn sterke elektrolyten en moleculen in sterk verdunde oplossingen volledig (100 %) gedissocieerd in ionen. Sterke elektrolyten: NaCl (natriumchloride), HNO3 (salpeterzuur), HClO3 (chloorzuur), CaCl2 (calciumchloride), NaOH (natriumhydroxide). Zwakke elektrolyten: NH4OH (ammonia), H2CO3 (koolzuur), CH3COOH (azijnzuur) en de meeste organische zuren en basen. Zij bij oplossen in water kunnen gedeeltelijk dissociëren (typisch deze waarde varieert van 1 tot 10%).

Daarom is de bewering dat de oplossing van een sterke elektrolyt alleen ionen en een oplossing van zwakke elektrolyten, voornamelijk nondecomposed moleculen van materie. Dissociatie van de zouten leidt tot het feit dat de oplossing die alleen metaalion en een zuurrest (bijvoorbeeld natrium Na + kationen en anionen chloor Cl-) en nondecomposed moleculen (NaCl) heeft zout. Dissociatie zouten leidt tot de vorming in oplossing van een metaalkation, waterstofkation en het zure anion voorstelt. Bijvoorbeeld zuurzout NaHCO3 (natriumbicarbonaat) dissocieert in een natriumkation (Na +), waterstofkation (H) en een anion van koolzuur zuurrest (SO3-).

Als de oplossing (smelt) geplaatst in de elektrolytische cel elektrolyt (vat met anode en kathode), wanneer spanning op de gerichte beweging van geladen deeltjes beginnen om de elektroden van tegengestelde lading: positieve kationen - de negatief geladen kathode, terwijl negatieve anionen - naar de positief geladen anode. Deze eigenschap van elektrolyten, in het bijzonder dissociatie zouten die gewoonlijk in het vakgebied. elektrolyse industriële productie van aluminium, koper uitgevoerd (door elektrolytische raffinage). Elektrolyse produceert het zuiverste stoffen zuiverheid niet worden verkregen door andere methoden (destillatie, kristallisatie, en anderen). Elektrolyse metalen gewonnen uit ertsen, schoongemaakt, aangezien de kathode alleen het metaalkation wordt afgezet en de onzuiverheden blijven in oplossing of smelt. Het verschijnsel van dissociatie van zouten ten grondslag producerend zuivere waterstof en zuivere chloor. In water, wordt natriumchloride ontleed in ionen: kationen natrium en chloor anion. Aan de anode wordt verdeeld zuiver chloor bij de kathode - het bijproduct waterstof, en de oplossing een belangrijk bijproduct vormen - natriumhydroxide.