Elektrolytoplossingen

elektrolytoplossingen zijn speciale vloeistoffen die geheel of gedeeltelijk in de vorm van geladen deeltjes (ionen) zijn. Het proces van splitsing van de moleculen op het negatief (anionen) en positief geladen (kationen) -deeltjes genoemd elektrolytische dissociatie. Dissociatie in oplossing is alleen mogelijk door het vermogen van de ionen om met de moleculen van de polaire vloeistof die als een oplosmiddel.

Wat zijn elektrolyten

Elektrolytoplossingen zijn verdeeld in waterige en niet-waterige. Water studeerde heel goed en waren zeer wijdverspreid. Ze zijn in bijna elk levend organisme en is actief betrokken bij vele belangrijke biologische processen. Niet-waterige elektrolyten toe te passen voor elektrochemische processen en een verscheidenheid aan chemische reacties. Het gebruik ervan heeft geleid tot de uitvinding van nieuwe chemische energiebronnen. Ze spelen een belangrijke rol in de foto-elektrochemische cel, organische synthese, elektrolytische condensatoren.

Elektrolytoplossingen, afhankelijk van de mate van dissociatie kan worden onderverdeeld in sterk, middel en zwak. dissociatie graad (α) - de verhouding van de gebroken moleculen in de geladen deeltjes op het totale aantal moleculen. In sterke elektrolyten alpha waarde dichtbij 1, in het midden α≈0,3 en zwakke α <0,1.

Volgens algemeen sterke elektrolyten zijn zouten, verscheidene van bepaalde zuren - HCl, HBr, Hl, _HNO3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxiden van barium, strontium, calcium en alkalimetalen. Andere base en zuur - elektrolytmedium of zwakke kracht.

Properties elektrolytoplossingen

Onderwijs oplossingen gaan vaak gepaard met thermische effecten en veranderingen in volume. Het proces van het oplossen van de elektrolyt in de vloeistof in drie fasen:

1. De vernietiging van chemische bindingen en intermoleculaire opgeloste elektrolyt vergt kost een bepaalde hoeveelheid energie en dus warmte absorptie optreedt _(wat? H> 0).
2. In deze stap, begint het oplosmiddel om met de elektrolyt-ionen, wat resulteert in de vorming van solvaten (in waterige oplossing - hydraten). Deze werkwijze is bekend en is exotherme solvatatie, d.w.z. exotherm optreedt (Δ H _hydr <0).
3. De laatste fase - diffusie. Deze gelijkmatige verdeling van hydraten (solvaten) in de bulkoplossing. Deze werkwijze vereist het energieverbruik en dus de oplossing afgekoeld _{(differentiële?} H> 0).

Aldus kan de totale warmte-effect van het oplossen van de elektrolyt worden geschreven in de volgende vorm:

_Sol H = H + AH _{afvoeren van hydraulische differentiële?} H +

Uit dat, wat zouden de componenten van de energie-effecten hangt af van de eindscore van de totale warmte van oplossing van het elektrolyt effect. Meestal dit proces endotherm.

Eigenschappen van de oplossing vooral afhankelijk van de aard van de samenstellende componenten. Bovendien is de eigenschappen van de elektrolytoplossing vorm beïnvloed, druk en temperatuur.

Afhankelijk van de inhoud van alle opgeloste stof elektrolytoplossingen kunnen worden onderverdeeld in zeer verdunde (waarin slechts bevat "sporen" elektrolyt), verdund (die een kleine hoeveelheid opgelost) en geconcentreerd (met aanzienlijke elektrolytgehalte).

Chemische reacties in elektrolytoplossingen, welke worden veroorzaakt door de passage van elektrische stroom leidt tot de uitsluiting van bepaalde materialen voor de elektroden. Dit verschijnsel heet elektrolyse en wordt vaak gebruikt in de moderne industrie. Vooral als gevolg van elektrolyse verkregen aluminium, waterstof, chloor, natriumhydroxide, waterstofperoxide, en vele andere belangrijke stoffen.