De mate van dissociatie van zwakke en sterke elektrolyten

De term "dissociatie" in Chemistry and Biochemistry of verval het proceschemicaliën in ionen en radicalen. Dissociatie - is het tegenovergestelde fenomeen van de vereniging of recombinatie, en het is omkeerbaar. Kwantitatieve schatting van de dissociatie wordt uitgevoerd door zodanige waarde de mate van dissociatie. Het heeft een letteraanduiding α en kenmerkt een dissociatiereactie op uniforme (homogeen) systemen volgens de vergelijking: CA ↔ R + A evenwichtstoestand. SC - een deeltje van het uitgangsmateriaal, K en A - is fijne deeltjes die braken als gevolg van dissociatie van grotere deeltjesvormig materiaal. Waaruit volgt dat het systeem wordt gedissocieerd en gedissocieerde deeltjes. Als we aannemen dat de n moleculen losgemaakt en niet gedesintegreerd N moleculen, kunnen deze waarden worden gebruikt om de dissociatie, die wordt berekend als een percentage te kwantificeren: a = n • 100 / N of stambreuken: a = n / N.

D.w.z. de mate van dissociatie is de verhouding van gedissocieerde deeltjes (moleculen) homogeen systeem (oplossing) de oorspronkelijke hoeveelheid deeltjes (moleculen) in het systeem (oplossing). Indien bekend is dat α = 5%, betekent dit dat slechts 5 van 100 moleculen initiële moleculen in de vorm van ionen en de overige 95 moleculen niet ontleden. Voor elke afzonderlijke stof α zal, omdat het afhankelijk van de chemische aard van het molecuul, en ook van de temperatuur en van de hoeveelheid stoffen in een homogeen systeem (oplossing), dat wil zeggen aan de concentratie. Sterke elektrolyten, die bepaalde zuren, basen en zouten in de oplossing omvatten volledig dissociëren in ionen, daarom niet geschikt voor het bestuderen dissociatie proces. Daarom is voor de studie toegepaste zwakke elektrolyten, het dissociëren in ionen in de oplossing niet volledig.

Voor reversibele reacties dissociatie dissociatieconstante (Kd), waarbij de evenwichtstoestand kenmerkt, wordt bepaald door de formule: Kd = [K] [A] / [CA]. Hoe de mate van de dissociatieconstante en zijn verbonden, is het mogelijk om het voorbeeld van een zwakke elektrolyt overwegen. Op basis van de wet van verwatering gebouwd alle logische redenering: Kd = c • α2, waarbij c - concentratie van de oplossing (in dit geval een = [SC]). Het is bekend dat in oplossing volume V1 dm3 mol opgeloste stof. In de begintoestand de concentratie van het uitgangsmateriaal moleculen door kan worden uitgedrukt: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, en de ionenconcentratie wordt: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Bij het bereiken van het evenwicht hun waarden worden gewijzigd: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 en [R] = [A] = α / V mol / dm3, terwijl Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Voor kleine dissociërende elektrolyten, kan de dissociatie graad (α) dat dicht bij nul, en het volume van de oplossing wordt uitgedrukt in bekende concentratie: V = 1 / [SV] = 1 / s. Vervolgens kan de vergelijking worden omgezet: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s en extraheren van de wortel van de fractie Kd / s, is het mogelijk de mate van dissociatie van berekening α. Deze wet is geldig als α is veel kleiner dan 1.

Voor sterke elektrolyten betere term is de schijnbare dissociatiegraad. Het wordt gevonden als de verhouding van de schijnbare hoeveelheid gedissocieerde deeltje een reële of definitie van formule isotone coëfficiënt (zogenaamde van't Hoff factor en toont het werkelijke gedrag van een stof in oplossing): α = (i - 1) / (n - 1). Hier i - Van 't Hoff factor en n - hoeveelheid geproduceerde ionen. Oplossingen, de moleculen volledig uiteengevallen in ionen, α ≈ 1, en met afnemende concentraties a toenemende neiging tot 1. Dit alles wordt verklaard door de theorie van sterke elektrolyten, die beweert dat de beweging van kationen en anionen verstoord sterke elektrolyt moleculen moeilijk is om verschillende redenen. Eerst worden ionen omgeven door moleculen van de polaire oplosmiddelen is de elektrostatische wisselwerking heet solvatatie. Ten tweede, tegengesteld geladen kationen en anionen in de oplossing, door de werking van onderlinge aantrekkingskrachten vorm correspondenten of ionenparen. Associates gedragen als gedissocieerde moleculen.