Elektronenconfiguratie - het geheim van atoomstructuur

In het najaar van 1910 Ernest Rutherford, bezeten door het denken, pijnlijk proberen om de interne begrijpen structuur van het atoom. Zijn experimenten dispersie van alfadeeltjes diverse stoffen overtuigend bewezen - atoom aanwezig zijn binnen een bepaald, tot nu toe onbekende, massief lichaam is. In 1912, zou Rutherford noemen een atoomkern. Het hoofd wetenschapper zwermden duizenden vragen. Welke lading heeft deze onbekende lichaam? Wat is het aantal elektronen die nodig is om het gewicht te garanderen?

In mei 1911, Rutherford, een artikel over de structuur van het atoom, die een zeer belangrijke voorbehoud dat de stabiliteit van de atoomstructuur waarschijnlijk afhankelijk van de nuances van de interne structuur van het atoom en de beweging van geladen deeltjes, die zijn belangrijke structurele component voorziet. Zo ontstond de elektronenconfiguratie - nucleaire elektronen van de modelsystemen. Dit model was voorbestemd om een rol van onschatbare waarde in de kernfysica spelen.

Elektronenconfiguratie - is de volgorde van de verdeling van elektronen op atomaire banen. Dankzij de onderzoekende geest en doorzettingsvermogen Ernest Rutherford, die in staat was om zijn idee te verdedigen was, heeft de wetenschap verrijkt met nieuwe kennis, waarvan het belang kan niet genoeg benadrukt worden.

De elektronenconfiguratie van een atoom. In het midden van de gehele structuur wordt aangebracht een kern uit een ander materiaal voor elke hoeveelheid neutronen en protonen. En dit is te danken aan de positieve lading van de kern. Daaromheen relevante concentrische banen bewegen elektronen - negatief geladen elementaire deeltjes. Deze atomaire banen worden ook wel schelpen. De buitenste baan van het atoom heet de valentie. Een aantal elektronen op het - waardigheid.

Elke elektronische configuratie van de elementen varieert het aantal elektronen daarin. Bijvoorbeeld, een eenvoudige zaak in het heelal - waterstof - die slechts één enkel elektron, zuurstofatoom, - acht en elektronenconfiguratie ijzer heeft zesentwintig elektronen.

Maar cruciaal voor de elektronische model van het atoom is niet het aantal elektronen, en wat houdt ze samen en zorgt ervoor dat het systeem goed functioneert - de kern en de samenstelling ervan. Het geeft stof kern individuele kwaliteiten en kenmerken. Elektronen laten soms modelsystemen en vervolgens atoom krijgt een positieve lading (vanwege de kernlading). In dit geval heeft de stof niet de eigenschappen veranderen. Maar als je de samenstelling van de kern te veranderen, zal het een heel andere zaak met verschillende kwaliteiten zijn. Maken het moeilijk, maar nog steeds mogelijk.

Aangezien de elektronenconfiguratie is niet mogelijk zonder de belangrijkste structuurelement - de atoomkernen, moet worden benadrukt. Hierdoor kernelement van het atoom model vormt individuele eigenschappen en kenmerken van elke chemische stof. Protonen, die in feite geeft de kern een positieve lading 1840 keer zwaarder dan van het elektron. Maar de kracht van het proton in rekening brengen gelijk aan die van een van het elektron. In de toestand van het saldo van het aantal protonen in een atoom is het aantal elektronen. In dit geval is de kern is de drager van de lading nul.

Een andere belangrijke deeltjes genoemd neutron de atoomkern. Hierdoor bestanddeel zonder een lading, mogelijk gemaakt het heeft nucleaire kettingreactie. Dus om overschatten de waarde van het neutron is simpelweg onmogelijk.