Polaire covalente binding - de chemische binding gevormd door dezelfde atomen

Polaire covalente binding heeft betrekking op een eenvoudige chemische bindingen. Het wordt gevormd door de gemeenschappelijke elektronenparen. Er zijn 2 soorten covalente bindingen zijn verschillende vormingsmechanisme. Denk aan haar opleiding en meer informatie over wat er is meestal van een niet-polaire binding. Vaak wordt gevormd eenvoudige stoffen --metalen, kan echter voorkomen in de verbindingen gevormd door de verschillende atomen, met dien verstande dat de electronegativiteit deeltjes gelijk. Bijvoorbeeld PH3 substantie EO (P) = EA (H) = 2,2.

Beschouw, als een niet-polaire covalente binding wordt gevormd. In het waterstofatoom enige elektronen, zodat de elektronenschil niet volledig is, ontbreekt zelfs 1. De interactie waterstofatomen elkaar beginnen te naderen vanwege de aantrekkingskrachten kernen en elektronen, terwijl gedeeltelijk overlappende elektronenwolken. Tijdens doublet wordt gevormd, dat tot twee elementaire deeltjes. Op een plaats waar de elektronenwolken overlappen elkaar, er een verhoogde elektronendichtheid, trekt de atoomkernen, en waardoor wordt een vaste verbinding molecuul. Covalente binding polaire schematisch als volgt geschreven:

· · + H H - H: H of H - N.

Hier wordt de ongepaarde elektron van de buitenlaag aangeduid met een punt, en de totale elektronenpaar twee stippen -: of strepen.

Uit het bovenstaande blijkt dat het overlappingsgebied van elektronenwolken symmetrisch ten opzichte van de twee atomen. Op soortgelijke wijze als een niet-polaire covalente binding bij eenvoudige moleculen, stoffen met een groter aantal elektronen vormen.

Aangezien deze relatie is typisch voor de meeste niet-metalen, kan een patroon, met betrekking tot hun fysische stellen eigenschappen. Stoffen met apolaire covalente associatie kan vast (silicium, zwavel), gassen (waterstof en zuurstof) en de vloeistof (enige broom) zijn. Als je goed kijkt op moleculair ma ssy gasvormig en vloeibaar niet-metaal, is te zien dat bij toenemende heer vaak stijgt de smelt- en kooktemperatuur. Met vaste nonmetals dergelijke niet optreedt. Het is dat deze enkelvoudige stoffen atomaire-kristallijne structuur die sterk polaire covalente binding verleent. Dus hoe groter het aantal van deze verbinding, hoe harder de verbinding, bijvoorbeeld diamant en grafiet.

Apolaire vereniging is belangrijk in de levensprocessen van organismen, zoals het is veel sterker en stabieler en waterstofionen. Om dergelijke banden, dierlijke of plantaardige noodzakelijk om grote hoeveelheden energie verbruiken, zodat het mechanisme van afbraak van enzymen die actief breken.

Polaire covalente binding - een binding gevormd door dezelfde of verschillende atomen van elementaire deeltjes complexe verbinding met gelijke waarden van de elektronegativiteit. Dus vergelijkbare Houd de atomen gemeenschappelijk elektronenpaar (doublet).