Factoren die de snelheid van chemische reacties

Met het concept van de "speed" meestal aangetroffen in de loop van de fysica. De algemene definitie van de snelheid is een waarde die laat zien hoe veranderingen alle kenmerken per tijdseenheid.

De chemie gebruikte definitie "chemische reactiesnelheid." Deze categorie bepaalt hoeveel per tijdseenheid varieert concentratie uitgangsmaterialen en de reactieproducten verkregen.

Om de snelheid te schatten, veranderen de concentratie van één van de stoffen.

De meest interessante processen in een homogene omgeving. Homogene (uniform) systemen vloeistoffen of gassen. Deze reacties vinden plaats in vol. De chemische reactiesnelheid voor een dergelijk systeem verandert de concentratie wordt berekend en een tijdsinterval gedurende welke deze reactie optreedt.

Inhomogene (heterogeen) van het systeem zijn als volgt: vaste stof - gas, vaste stof - vloeistof en gas - vloeistof. In deze reactiesystemen optreden aan het grensvlak fase. De snelheid van chemische reacties in heterogene systemen bepalen het aantal molen stoffen die door het blootstellen van de oppervlakte-eenheid per tijdseenheid ingevoerde of gevormd.

Factoren die de snelheid van chemische reacties

Beïnvloedt de gevoeligheid van de concentratie van stoffen, temperatuur, aanwezigheid van een katalysator (remmer), het contactgebied en de aard van de actieve ingrediënten.

Ten eerste, de chemische reactiesnelheid is afhankelijk van de concentratie van de reactanten. Het groeit in directe verhouding tot het product van hun concentraties. De reden voor het verhogen van de snelheid toenemende hoeveelheden reagentia optreedt deeltje botsingen door hun aantal per volume-eenheid te verhogen.

Verhogen van de stroomsnelheid van het chemische proces bijdraagt tot een verhoging van de temperatuur. De chemische reacties die plaatsvinden in homogene systemen (vloeibare oplossingen, gasmengsels) optreden als gevolg van botsingen van bestanddelen (deeltjes). Echter, niet altijd botsen reagentia leidt tot nieuwe producten. Alleen actieve deeltjes die meer energie, die in staat zijn een chemische reactie.

Met toenemende temperatuur stijgt de kinetische energie van de chemische stof en het aantal actieve species verhoogt ook. Daarom zal de reactie plaatsvinden bij hoge temperaturen dan bij lage. Bepaal hoe de reactie is afhankelijk van de temperatuur, in het algemeen toestaat van't Hoff. Dit postulaat dat naarmate de temperatuur stijgt per tien graden Celsius, de chemische reactiesnelheid verhoogd met 3-4 keer. Echter, dit geeft gewoonlijk de benaderde waarden, en wordt alleen gebruikt voor het oriënteren van een eerste beoordeling van de invloed van de temperatuur.

Grote invloed op de snelheid van de reactie maakt de aanwezigheid van een katalysator - een stof die een chemisch proces versnelt. Katalysatoren interactie met de reagentia tussenliggende chemische verbindingen te vormen, en het einde van de reactie ze worden losgelaten. Volgens de aggregatietoestand onderscheiden homogene en heterogene katalysatoren.

Stoffen die de reactie niet belemmert, zogenaamde inhibitoren.

De reactiesnelheid hangt ook af van het verbindingsgebied van contact van de reactanten. Om deze eigenschap te verhogen, wordt de stof gemalen. De maximale mate van verkleining wordt verkregen door oplossen van de reagentia. Daarom is de snelste reacties optreden in oplossing.

Natuur reagentia beïnvloedt ook de reactiesnelheid. Bijvoorbeeld ijzer en magnesium een verschillende snelheid in de interactie met dezelfde concentratie van zuren. Dit komt door de verschillende chemische activiteit van deze metalen.