Fosforoxyde

Fosfor werd ontdekt en geïsoleerd in 1669 door de Duitse chemicus H. Brandt. In de natuur, wordt dit element alleen in de vorm van verbindingen. Major mineralen - fosforiet Ca3 (PO4) 2 en apatiet 3Ca3 (PO 4) 2 • CaF2 of Ca5F (PO 4) 3. Bovendien is het element van het eiwit, en wordt ook aangetroffen in tanden en botten. Fosfor is het gemakkelijkst reageert met zuurstof en chloor. Een overmaat van deze stoffen worden gevormd met de verbindingen oxidatie (P) 5 en het tekort - in oxidatietoestand +3. fosforoxyde kunnen worden voorgesteld door verscheidene formules die verschillende chemicaliën weergegeven. Onder hen, de meest voorkomende - is P2O5 en P2O3. Andere zeldzame en slecht bestudeerd oxides zijn: P4O7, P4O8, P4O9, PO en P2O6.

De reactie van elementair fosfor, zuurstofoxidatie langzaam plaatsvindt. Geïnteresseerd in de verschillende aspecten. Ten eerste, in het donker, goed zichtbaar gloed, die ze volgde. Ten tweede oxidatie van een chemische stof vindt altijd plaats onder vorming van ozon. Dit komt door tussenverbinding - fosforyl PO - schema: P + O2 → PO + O, dan: O + O2 → O3. Ten derde, de oxidatie als gevolg van de abrupte verandering in de elektrische geleidbaarheid van de lucht vanwege de ionisatie. Isolatie van licht zonder noemenswaardige opwarmen, in chemische reacties wordt genoemd chemiluminescentie. In vochtige omgevingen groene chemiluminescentie door de vorming van tussenproduct PO.

fosfor oxidatie treedt alleen op een bepaalde zuurstofconcentratie. Het moet niet onder de minimumdrempel en boven de maximale partiële O2. Interval zelf hangt af van de temperatuur en andere factoren. Bijvoorbeeld onder standaardomstandigheden, de reactiesnelheid van zuivere zuurstof, fosfor oxidatie toe totdat zij tot 300 mmHg. Art. tot bijna nul wanneer de partiële zuurstofdruk wordt vervolgens gereduceerd en valt bereiken 700 mm Hg. Art. en hoger. Aldus wordt het ijzeroxide gevormd onder normale omstandigheden, zodat fosfor vrijwel niet geoxideerd.

fosforpentoxide

De meest typische fosforzuuranhydride oxide of hogere oxiden van fosfor, P2O5. Het is een wit poeder met een penetrante geur. Bij het bepalen in paren zijn molecuulgewicht, werd gevonden dat een goede plaat is de formule P4O10. Dit onbrandbare stof smelt bij 565,6 C anhydride P2O5 oxide -kislotny alle kenmerkende eigenschappen, maar wordt gretig opgenomen vocht, dat wordt gebruikt als een droogmiddel vloeistoffen of gassen. fosforoxyde kunnen water opnemen, dat deel uitmaakt van de chemicaliën. Het anhydride wordt gevormd door de verbranding van fosfor in een zuurstofatmosfeer of lucht, voldoende O2 regeling: 4P + 5O2 → 2P2O5. Het wordt gebruikt bij de productie van zure H3PO4. In contact met water kan een drie zuur:

• metafosforzuur: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrofosforzuur: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforzuur: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosforpentoxyde reageert heftig met water en water bevattende stoffen, zoals hout of katoen. Dit vormt een grote hoeveelheid warmte die zelfs brand kan ontstaan. Veroorzaakt metaalcorrosie en zeer irriterend (met ernstige brandwonden, ogen) en luchtwegen slijmvliezen, zelfs bij concentraties zo laag als 1 mg / m³.

fosfortrioxide

Fosfor- anhydride of fosfortrioxide, P2O3 (P4O6) - is een witte kristallijne vaste stof (wax uitstraling dergelijke), dat smelt bij een temperatuur van 23,8 C en kookt bij 173,7 C als een witte fosfor, P2O3 is zeer giftig . Dit zuur oxide, met al zijn eigenschappen. Fosforoxyde 3 wordt gevormd als gevolg van de langzame oxydatie of verbranding van de vrije substantie (P) in een omgeving waar er een tekort aan zuurstof. Fosfortrioxide reageert langzaam met koud water tot zuur: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. H3PO3 en H3PO4: dit fosforoxide reageert heftig met warm water, de reacties plaatsvinden op verschillende wijzen, kan het resultaat een rode fosfor (gemodificeerd allotropische podukt), fosfor hydride en zuur. Thermische ontleding van P4O6 anhydride, gevolgd door splitsing van de fosforatomen, waarbij het gevormde mengsel van oxiden van P4O7, P4O8, P4O9. Volgens de structuur lijken ze op P4O10. De meest bestudeerde van deze P4O8.