Fysische eigenschappen azijnzuur, met de formule

Gewone eetbare azijn fles, die kan worden gevonden in de keuken van elke huisvrouw heeft vele andere zuren en vitaminen samengesteld. Het toevoegen van een paar product daalt in de gekookt voedsel, salades veroorzaakt natuurlijke smaak toebehoren. Maar weinigen van ons serieus nagedacht over de eigenschappen en de werkelijke omvang van het gebruik van de belangrijkste component - azijnzuur.

Wat is dit spul?

Formule azijnzuur _CH3COOH het betrekking heeft op het aantal carbonzuren vetzuren. De aanwezigheid van een carboxylgroep (COOH) overdraagt aan een monobasisch zuur. De stof op de aarde in een organische vorm en synthetisch verkregen in het laboratorium. Acid is de meest eenvoudige, maar daarom niet minder belangrijk vertegenwoordiger van het bereik. Gemakkelijk oplosbaar in water, hygroscopisch.

Fysische eigenschappen azijnzuur en dichtheid variëren met de temperatuur. Bij kamertemperatuur 20 ° ^C zuur in vloeibare toestand, een dichtheid van 1,05 g / ^cm3. Het heeft een specifieke geur en zure smaak. Een oplossing van de stof zonder toevoegingen verhardt en wordt kristallen bij een temperatuur beneden 17 ° ^C begint kokend azijnzuur bij een temperatuur boven 117 ° ^C methylgroep _(CH3) azijnzuur met formule wordt verkregen door de alkoholen met zuurstof: stoffen en alcoholische fermentatie van koolhydraten, verzuren wijn.

Een beetje geschiedenis

Opening azijn was een van de eerste in een serie van zuur en werd stapsgewijs gebeuren. Aanvankelijk azijnzuur begon te halen door middel van destillatie Arabische geleerden van de 8e eeuw. Echter, in het oude Rome een stof afkomstig van zure wijn werd gebruikt als een universele saus. De naam van het Grieks betekent "zuur". In de 17e eeuw in Europa, de wetenschappers in staat waren om zuivere stof stof te halen. Op dat moment waren zij van formule en vonden een ongewoon vermogen - azijnzuur in de damptoestand ontstoken een blauwe vlam.

als onderdeel van de verbindingen en zouten van esters - tot de 19e eeuw hebben onderzoekers de aanwezigheid van azijnzuur in slechts een organische vorm gevonden. Als onderdeel van de planten en hun vruchten: appels, druiven. Bij mens en dier, zweet uitscheiding, gal. In het begin van de 20e eeuw, Russische wetenschappers willekeurig gewonnen aceetaldehyde uit de reactie van acetyleen met kwik oxide. Momenteel is de azijnzuur verbruik zo groot dat de primaire extractie vindt alleen synthetisch op grote schaal.

productiemethoden

Of de vorm van zuivere azijnzuur of de aanwezigheid van onzuiverheden in de oplossing Het hangt van de extractiewerkwijze. Eten azijnzuur biochemisch verkregen tijdens ethanolfermentatie. In de industrie verschillende werkwijzen scheiden zuurextractie. Gewoonlijk worden reacties gepaard met hoge temperaturen en de aanwezigheid van katalysatoren:

• Methanol in de reactie met koolstof (carbonylering).
• Zuurstofoxidatie van aardoliefracties.
• Pyrolyse van hout.
• Oxygen oxidatie van aceetaldehyde.

Industriële proces voor een effectieve en economisch biochemische. Als gevolg van een industrieel proces, de hoeveelheid azijnzuur productie in de 20 e en 21 e eeuw tot honderden keren ten opzichte van de 19e eeuw. Momenteel is het azijnzuur door carbonylering van methanol synthese levert meer dan 50% van het geproduceerde volume.

Fysische eigenschappen azijnzuur en de invloed op de indicator

Het azijnzuur vloeistof kleurloos. zuurgraad pH 2,4 is gemakkelijk gecontroleerd door lakmoespapier. Azijnzuur in contact met verf het op de indicator in het rood. Fysische eigenschappen van azijnzuur veranderen visueel. Wanneer de temperatuur onder 16 ^{° C,} de substantie neemt vaste vorm en lijkt op een kleine ijskristallen. Het is gemakkelijk oplosbaar in water en reageert met een uitgebreide lijst van waterstof sulfide oplosmiddelen. Azijnzuur vermindert het totale vloeistofvolume bij verdunning met water. Onafhankelijk beschrijven de fysische eigenschappen van azijnzuur, de kleur en textuur, die je ziet in het volgende beeld.

De stof wordt ontstoken bij een temperatuur van 455 ^{° C} onder afgifte van warmte aan 876 kJ / mol. Het molgewicht is 60,05 g / mol. Fysische eigenschappen azijnzuur als elektrolyt in de reacties zwak. De diëlektrische constante is 6,15 bij kamertemperatuur. Druk dichtheid, - een variabele fysische eigenschap azijnzuur. Bij een druk van 40 mm. Hg. Art. en een temperatuur van 42 ^{° C} tot het kookpunt te starten. Maar al bij een druk van 100 mm. Hg. Art. boiling alleen optreedt bij 62 ^° C

chemische eigenschappen

Reageert met metalen en oxiden stof vertoont het zure eigenschappen. Uitstekende oplossen van een complexere verbindingen, zuurvormen zouten die worden genoemd acetaten :. magnesium, lood, kalium, enz pK waarde van het zuur is 4,75.

Tijdens de interactie met de gassen komen in azijn substitutiereactie , gevolgd door verdringing en vorming van een complexe zuren: chloorazijnzuur, jodiumazijnzuur. Opgelost in water, zuur dissocieert de afgifte van acetaat ionen en waterstof protonen. De mate van dissociatie 0,4 procent.

Fysische en chemische eigenschappen van het azijnzuur in de kristallijne vorm Diamer om waterstofbindingen te maken. Ook de eigenschappen zijn noodzakelijk om meer complexe vetzuren, biosynthese van steroïden en sterolen te creëren.

laboratoriumtest

Sporen azijnzuur in oplossing kan worden bereikt door het detecteren van de fysische eigenschappen, zoals geur. Genoeg werd een sterk zuur, dat begint azijn zout verdringen met scheiding van de dampen toegevoegd. Door laboratory destillatie COONa _CH3 en H ₂ SO ₄ mogelijk om azijnzuur te verkrijgen in droge vorm.

We putten ervaring uit het lesprogramma in de chemie klasse 8. De fysische eigenschappen toont duidelijk azijnzuur rasstvoreniya chemische reactie. Volstaat het om aan een stof in oplossing, het koperoxide en enigszins opwarmen. Het oxide volledig is opgelost, waardoor blauwachtige oplossing.

derivaten agents

Kwalitatieve reactiesubstantie vele oplossingen vorm: esters, amiden en zouten. Tijdens de productie van andere stoffen, de vereisten voor fysische eigenschappen azijnzuur hoog. Het moet altijd een hoge mate van ontbinding en daarom niet door derden onzuiverheden.

Afhankelijk van de concentratie van de waterige azijnzuuroplossing wijzen een aantal van zijn derivaten. stofconcentratie van meer dan 96% heeft een naam - ijsazijnzuur. Azijnzuur in 70-80% kunnen worden gekocht in supermarkten, waar het zal worden genoemd - azijn essentie. Azijn een concentratie van 3-9%.

Azijnzuur en het leven van alledag

Naast voedsel kenmerken, azijnzuur heeft verschillende fysische eigenschappen die de mens de toepassing ervan in het leven heeft gevonden. Een oplossing van een lage concentratie van de stof gemakkelijk verwijdert plak van metalen voorwerpen, oppervlakspiegels en ramen. De mogelijkheid om vocht te absorberen speelt ook voordeel. Azijn is een goed elimineert muffe geur in de kamers, verwijdert vlekken van groenten en fruit tot kleding.

Zoals later bleek, de fysische eigenschappen van het azijnzuur - het vet van het oppervlak te verwijderen - kan worden gebruikt in de volksgeneeskunde en kosmetiek. Een zwakke oplossing van azijn behandeld haar om ze te laten schitteren. De stof wordt veel gebruikt voor de behandeling van verkoudheid, het verwijderen van wratten, cutane en schimmels. Stroomversnelling het gebruik van azijn in de samenstelling van cosmetische wraps om cellulitis te bestrijden.

De voor de vervaardiging van

De zouten van de verbindingen, en andere complexe stoffen azijnzuur werkt als een onmisbaar element:

• Farmaceutische industrie. Voor het maken van: aspirine, antiseptische en antibacteriële zalven, fenacetine.
• De productie van synthetische vezels. Onbrandbaar film, celluloseacetaat.
• Voedingsindustrie. Voor een succesvolle behoud, het maken van augurken en sauzen, als additief voor levensmiddelen E260.
• Textielindustrie. Geleverd met de kleurstoffen.
• cosmetica en producten voor persoonlijke verzorging industrie. Aromatische oliën, crèmes om huidskleur te verbeteren.
• Productie beitsen. Gebruikt als een insecticide en een bijtende van onkruid.
• Fabricage van vernis. Technische oplosmiddelen aceton productie.

Jaarlijks azijnzuur productie toeneemt. Op dit moment is het volume in de wereld is meer dan 400 duizend ton per maand. zuur wordt getransporteerd door een sterke stalen tanks. Opslag in een plastic container in vele industrieën als gevolg van hoge fysische en chemische activiteit azijnzuur verboden of beperkt tot een periode van enkele maanden.

veiligheid

Azijnzuur met hoge concentratie een derde graad van ontsteking en giftige dampen. Het wordt aanbevolen om speciale maskers en andere persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen bij het werken met zuur. Letale dosis voor een menselijk lichaam 20 ml. Op het moment van vrijkomen van de stof in het zuur in de eerste plaats verbrandt het slijmvlies, en vervolgens van invloed op andere organen. In dergelijke gevallen moeten onmiddellijk ziekenhuisopname.

Na contact met het zuur in de blootgestelde huid aanbevolen onmiddellijk gespoeld met stromend water. Oppervlakkig scald zuur kan weefselnecrose, dat ook ziekenhuisopname vereist veroorzaken.

interessante feiten

Wetenschappers fysiologie ontdekt dat iemand niet vereist ontvangst azijnzuur - kan zonder additieven. Maar mensen met een intolerantie voor zuur, evenals maagproblemen, stof gecontra-indiceerd.

Azijnzuur wordt gebruikt in teksten.

Stof in een kleine hoeveelheid werd gevonden in honing, bananen en tarwe.

Na afkoeling, azijnzuur, en dramatisch omhoog schudden capaciteit met het, kun je haar dramatische verharding te kijken.

Een geringe concentratie azijnzuur pijnklacht insectenbeten en kleine brandwonden.

Opvang in voedingsproducten met een laag gehalte aan azijnzuur verlaagt het cholesterolgehalte in het lichaam. De stof is goed stabiliseert de bloedsuikerspiegel bij diabetici.

Het gebruik van eiwit en koolhydraat tezamen met een kleine hoeveelheid azijnzuur verhoogt de verteerbaarheid organisme.

Als het voedsel is te zout, voeg een paar druppels azijn zout glad.

tenslotte

Millennium gebruik azijnzuur geleid tot het feit dat de fysische en chemische eigenschappen weg op elk moment te vinden. Honderden mogelijke reacties, duizenden nuttige stoffen, waardoor de mensheid aan de hand is. Belangrijk om alle functies van azijnzuur, de positieve en negatieve eigenschappen te leren kennen.

Vergeet niet over de voordelen, maar we moeten altijd onthouden welke schade een onzorgvuldig gebruik van een hoge concentratie van azijnzuur kan veroorzaken. In het gevaar, is ze zich naast zoutzuur en zwavelzuur. Onthoud altijd de veiligheid bij het gebruik van zuur. Behoorlijk en zorgvuldig te verdunnen de essentie van het water.