Inerts - algemene begrippen, eigenschappen en toepassingen

Inerte gassen worden ook wel edel, bezetten de belangrijkste subgroep van de achtste groep van het periodiek systeem. Waarvan er slechts zes: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe), en radon (Rn). Om de natuur te begrijpen, eerst worden ingegaan op het concept van de traagheid. Inertheid - een zwakke expressie of gebrek aan vermogen om te reageren met andere chemische elementen. Oorzaak van een chemische reactie op nieuwe verbindingen in deze materialen te vormen is vrijwel onmogelijk.

Dienovereenkomstig kan een inert gas - een zeldzame edel monatomisch gas met een grote massatraagheid hetgeen vanwege het energetisch stabiele externe niveau elektronen schil van het atoom. Bijvoorbeeld helium in deze schil aangebracht twee elektronen en andere edelgassen - acht. Dit verklaart de fysische en chemische eigenschappen. Alle inerte gassen bij normaal gassen zijn kleurloos, geurloos en slecht oplosbaar in water. De kooktemperaturen en smeltpunten worden verhoogd volgens een toename in grootte van de atomen.

Tot 1962, wetenschappers waren ervan overtuigd dat alle edelgassen zijn volledig inert. Maar Canadese chemicus N. Bartlett kon het tegendeel te bewijzen, het ontvangen van de eerste chemische verbinding van xenon, een zogenaamde geksaftoroplatinat xenon. Deze verbinding is een oranje vaste stof met een kristalrooster. Vervolgens wordt een aantal verbindingen sterk uitgebreid.

De prevalentie en het onderwijs in de natuur

In de wereld van het edele gas helium is de meest voorkomende en terrestrische omstandigheden - argon (volume inneemt 0,934%). In zeer kleine hoeveelheden inerte gassen in gesteenten en gassen natuurlijke brandbare materialen, en in opgeloste vorm ligt in olie en water.

In natuurlijke omstandigheden, kunnen edelgassen worden gegenereerd als gevolg van verschillende nucleaire reacties. Bijvoorbeeld, de bron van radon zijn radioactief drugs uranium. Sommige van deze chemicaliën heeft kosmogene oorsprong.

Alle inerte gassen zoals Rawdon, een aantal isotopen.

De voorraden van deze gassen is niet verminderd. Hij slechts geleidelijk, heel langzaam verdwenen in de interstellaire ruimte.

toepassing

Inerte gassen worden veel gebruikt in de elektrotechniek. Argon, gezien de inactiviteit en lage thermische geleidbaarheid, wordt gebruikt in een mengsel met stikstof vullen van elektrische lampen. Argon en neon-gevulde buis voor lichte vrachtwagens, en ze gloeien blauw en neon - oranje-rood.

Een andere Argon wordt gebruikt in de chemische laboratoria. In de industrie is het verzoek voor de warmtebehandeling van metalen gemakkelijk oxideerbare gevonden. De argon verschaft een beschermende atmosfeer waarin de lassen of snijden zeldzame en non-ferro metalen smelten wolfraam, titaan, zirkonium voeren. Om te bepalen ventilatiesystemen gebruikte radioactieve isotopen van argon.

Krypton en xenon een nog lagere thermische geleidbaarheid dan Argon, zodat gevuld met de duurzame lampen en economisch dan gevuld met stikstof of argon.

Duikers ademen een mengsel van helium en zuurstof, die tijdens hun verblijf in het water aanzienlijk kan verlengen en reduceert de pijnlijke gevolgen van veranderingen in druk tijdens het opstijgen naar de oppervlakte.

Vloeibaar helium wordt toegepast als koelmiddel in verschillende studies, omdat de gastemperatuur de kooktemperatuur -268,9 ° C

Vol traagheid eigenschap van het helium voor lassen in de atmosfeer voor productie van hoogzuiver metalen chromatografie. En kunnen hoge permeabiliteit lekdetector te creëren in de inrichting lage en hoge druk.