Metaalbinding

Bij de vorming van chemische binding elektronendichtheid, die oorspronkelijk aan de verschillende atomen, worden zij verdeeld in de ruimte. Minder sterk interactie met de buitenkern niveau elektronen. Dat ze spelen een belangrijke rol bij de vorming van chemische bindingen. De elektronen die betrokken zijn bij dit proces worden genoemd valentie. Maar ze had een chemische binding - Valence. Aan het p- en s-componenten externe valentie elektronen in d-elementen - de laatste (extern) s- voorlaatste en d-elektronen. Er atomen min of meer stabiel. Hiertoe behoren de buitenlaag die het maximum aantal elektronen (twee en acht) bevat. Dit niveau wordt als voltooid beschouwd. Klaar niveaus worden gekenmerkt door hogere sterkte. Ze worden gekenmerkt door atomen van edelgassen, in verband waarmee onder normale hun toestand monatomic een inert gas.

Voor andere atoomelementen kenmerk van de onvoltooide niveaus. Tijdens een chemische reactie optreedt voltooien niveaus externe waarden. Deze bereikt of stoten, of toevoeging van elektronen. Voltooiing niveaus kunnen worden gedeeld en vormen paren. Deze werkwijzen dragen bij aan de vorming van de twee belangrijkste soorten communicatie: ionogeen en covalent. Bij de vorming van het molecuul, waarbij de atomen proberen een stabiele elektronenschil (buitenste) of vosmielektronnuyu of twee elektronen te verwerven. Dit patroon is de basis van de theorie van de vorming van chemische bindingen. vorming van de valentie van de buitenlaag in de respectieve atomen gaat gepaard met het vrijkomen van grote hoeveelheden energie. De vorming van de chemische binding, dat wil zeggen, steeds verloopt exotherm, vanwege het feit dat de moleculen worden weergegeven (nieuwe deeltjes), die een grotere stabiliteit onder normale voorwaarden.

Als een van de belangrijkste indicatoren dat de aard van de communicatie bepaalt, optreedt elektronegativiteit. Het is het vermogen van een atoom elektronen van andere atomen trekken. Elektronegativiteit verandering gebeurt geleidelijk. Aldus tijdens het stelsel waarde van deze index neemt toe van links naar rechts. Reduceren dezelfde waarde optreedt in groepen omlaag. Door covalente verbindingen omvatten de formatie door vorming van een binding (totaal) elektronenparen.

Er is een scheikundig bindingen in vloeibare, vaste stof in metalen. Afhankelijk van de positie in het periodieke systeem, de elementen in kwestie bevat een kleine hoeveelheid van de valentie elektronen (1-3). Voorts zij opgemerkt, en lage energie "electron loslaten" (ionisatie). Daarom metaalbinding - het is een zwakke verbinding. De elektronen in een atoom zijn zwak gehouden, loskomen vrij gemakkelijk, terwijl het hebben van de mogelijkheid om te bewegen in het kristal. De metaalbinding omvat beschikbaarheid atomen. Een deel van de valentie elektronen begiftigd met de capaciteit voor vrij verkeer binnen het kristalrooster vormen het "elektronengas". Met de hulp van een metalen band wordt gevormd. Er is het te wijten aan "socialisatie" valentie-elektronen van atomen. Opgemerkt dient te worden dat de metalen band heeft zijn eigen kenmerken. Waardoor aldus de elektronen kunnen bewegen door het volume-element. In dit opzicht is de metalen verwerven van een aantal kenmerken. In het bijzonder omvatten deze glans, goede elektrische geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid, ductiliteit, vormbaarheid en anderen. Metaalelementen in verbinding verschaft een relatief grote veerkracht.