Chemische binding en het principe van zijn vorming

Chemische binding - het is nogal een complex begrip, die werd gevormd een lange tijd op basis van de leringen en ideeën over de structuur van het atoom. Dus, in eeuwen XVI -XVII waren de eerste pogingen om de chemische gelijkenis op basis van de atoom-doctrine uit te leggen. Boyle gedacht dat aandrijfkracht van chemische reacties is het samenvallen van deeltjes in het slot-sleutel, t. E. atomen worden "gaan" en "begrepen" nieuwe stoffen te vormen. Later, in de achttiende eeuw. Vervang de mechanische theorie komt dynamische, waardoor een aanhanger van Newton was. Hij geloofde dat de oorzaak van de chemische gelijkenis is de aantrekkingskracht van verschillende intensiteit. In de negentiende eeuw. Het begint elektrochemische periode. Op dit moment, een Duitse chemicus Kekulé gesuggereerd dat de valentie gelijk aan het aantal atomen van chemische bindingen. Met deze stalen stelling vertegenwoordigen structuurformules van de moleculen waarin streepjes aangeduide chemische bindingen. Het was al de vereisten voor de uitleg van het begrip "chemische communicatie", die volledig wordt gevormd pas na de ontdekking van het elektron. De hypothese was dat na dat de stoffen worden gevormd door de beweging of verplaatsing van elektronen van het ene naar het andere atoom. Tijd werd deze aanname bevestigd wetenschappelijke en wordt nu door te beweren dat een chemische binding gevormd door de wisselwerking van elektronen en kernen van de atomen die deel uitmaken van de moleculen.

Leg uit wat de aard van de elektronische communicatie zal helpen een waterstofatoom. Het is bekend dat het een ongepaard elektron, dat het eerste bevat energieniveau. Wanneer twee waterstofatomen van een daarvan begint elektronen kern van een andere en vice versa te trekken. Mezhuyev atomen interactie plaatsvindt, het op elkaar toelopen, wederzijdse aantrekking wordt gecompenseerd door de afstoting van de kernen. Het molecuul, die net is gevormd wordt de elektronendichtheid verhoogd. Deze twee elektronenwolken elementaire deeltjes worden gecombineerd met één molecuul elektronische wolk te vormen. Simpel gezegd, de chemische binding is het gevolg van de overlapping van elektron orbitalen van verschillende atomen door de interactie van ongepaarde elektronen.

Echter, niet alle atomen interageren. Dus niet overlappen elektronenschillen edelgassen, d.w.z. ze blijven stabiel. Op basis van deze regel geformuleerd octetten van Lewis, die stelt dat alle atomen van elementen io chemische binding vaak de elektronische ketelopstelling veranderen dichtstbijzijnde inert gas, of door het aanbrengen geven elektronen.

Bestaande stoffen zijn verschillende soorten van communicatie. Er is dus ionogeen, metaal, covalent, donor-acceptor. Bijvoorbeeld chemische binding metalen bestaan alleen in metaalelementen. Het wordt gevormd door de terugslag elektronen 1-2 elk atoom, d.w.z. aangrenzende deeltjes worden "gedeeld" elektronen, die een soort gelei te vormen. In deze omgeving de metaalionen bevinden.

Op basis van het voorgaande kan worden geconcludeerd dat de chemische binding een interactie tussen atomen, die plaatsvindt door uitwisseling van elektronen of een overgang van een van de elementaire deeltjes materiaal naar de andere.