Kaliumchromaat. Bereiding van chemische en fysische eigenschappen. toepassing

kalium- chromaat of kalium hromovoloknisty (internationale naam: Kalium Chromicum, Kaliumchromat, Kalium chromaat) - een anorganische verbinding gele kristallen van de orthorhombische systeem, oplosbaar in water. Het verwijst naar zouten van chroomzuur H2CrO4, die in vrije toestand niet bestaat. Inhoudelijk kaliumchromaat volgende formule: CrK2O4

Hoe te kaliumchromaat te krijgen?

Hromovoloknisty kalium verkregen op verschillende manieren:

1. chroomoxide oxidatie kaliumchloraat (de reactie plaatsvindt bij een temperatuur van 500-700 graden):

Cr2O3 (chroomoxide) + KClO3 (kaliumchloraat) + K2CO3 (kaliumcarbonaat) = 2K2CrO4 (kalium- chromaat) + KCl (kaliumchloride) + 2CO2 (koolzuurgas)

2. Door oplossen van het chroomoxide in kaliumhydroxyde :

CrO3 (chroomoxide) + 2KOH (kaliumhydroxide) = K2CrO4 (kalium- chromaat) + H2O (water)

3. ontleding van kaliumdichromaat door verhitting (reactie wordt uitgevoerd bij een temperatuur van 500-600 graden uitgevoerd):

4K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) = 4K2CrO4 (kalium- chromaat) + 2Cr2O3 (chroomoxide) + 3O2 (zuurstof)

4. Door blootstelling aan een geconcentreerde oplossing van kaliumhydroxide kaliumdichromaat :

K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) + 2KOH (kaliumhydroxide) = 2K2CrO4 (kalium- chromaat) + H2O (water)

5. De aard van de zeldzame mineraal dat "tarapakait" wordt genoemd. Het hromovoloknisty kaliumlegering.

Kaliumchromaat chemische eigenschappen:

1. verdunde zuren hromovoloknisty kalium komt kaliumdichromaat, waarvan de formule K2Cr2O7. Een voorbeeld is de volgende reactie:

2K2CrO4 (kalium- chromaat) + 2HCl (zoutzuur verdund) = K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) + 2KCl (kaliumchloride) + H2O (water)

2. In combinatie met sterke zuren een andere reactie plaatsvindt, bijvoorbeeld:

K2CrO4 (kalium- chromaat) + 2HCl (zoutzuur in geconcentreerde vorm) K = (Cr (Cl) O3) (gecomplexeerd chroom) + KCl (kaliumchloride) + H2O (water)

3. Bij de omzetting met kalium- chromaat hete geconcentreerde zuren vertonen oxiderende eigenschappen. Een voorbeeld is de volgende reactie wordt uitgevoerd bij een temperatuur van 90 graden uitgevoerd:

2K2CrO4 (kalium- chromaat) + 16HCl (zoutzuur) = 2CrCl3 (chroomchloride) + 3Cl2 (zoals chloorgas) + 4KCl (kaliumchloride) + 8H2O (water)

4. Hromovoloknisty kalium kan in uitwisselingsreacties voeren. Bijvoorbeeld:

K2CrO4 (kalium- chromaat) + 2AgNO3 (zilvernitraat) = Ag2CrO4 (zilverchromaat precipiteert) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
K2CrO4 (kalium- chromaat) + Hg2 (NO3) 2 (kwik nitraat) = Hg2CrO4 (kwik chromaat precipiteert) + 2KNO3 (kaliumnitraat)

De fysische eigenschappen van kaliumchromaat:

1. De dichtheid 2,732 g / cm3.
2. Kalium chromaat smelt bij 968,3 ° C Bij een temperatuur van 668 graden in de rode hexagonale fase - verwerft een andere kleur - rood. Echter, bij het koelen werd weer geel.
3. Conclusies gele kristallen rhombisch systeem.
4. Het behoort tot de ruimtegroep P-nam.
5. wijst op de paramagnetische.
6. Slecht oplosbaar in ethanol, onoplosbaar in water. Oplosbaar in ethanol en diethylether.
7. De molaire massa 194,19 g / mol.

Optische eigenschappen van kaliumchromaat:

De brekingsindex van 1,74

Waar van toepassing kaliumchromaat?

1. De leerindustrie wordt gebruikt als een looien middel. Het verven van stoffen die als beitsmiddel.
2. Het wordt gebruikt als een component van de elektrolytsamenstelling van een speciale chemische ontvetting.
3. glansmiddel van was en olie.
4. organische synthese zoals een oxidatiemiddel, bijvoorbeeld bij de bereiding van kleurstoffen.
5. Ook hromovoloknisty kaliumhydroxide-oplossing voor de bereiding van elektrochemische oxidatie van zilver, en voor het doorlaten van uit koper en zilverlegeringen.
6. gebruikt als een homeopathisch middel in de geneeskunde.
7. laboratoria vaatwas een mengsel van gelijke volumina geconcentreerd zwavelzuur en K2Cr2O7 -oplossing, verzadigd in de kou.

Kaliumdichromaat (de technische naam - Chrompick)

Het vertegenwoordigt kristallen van rood-oranje kleur. Geen kristallijne vormen, heeft een dichtheid van 2,684 gram per kubieke centimeter, smelt bij 397 graden. Bij verdere verhitting ontleedt. Oplosbaarheid in water bij 20 graden is gelijk aan 12,48 gram zout per 100 gram water. Kaliumdichromaat wordt wijd gebruikt als oxidans in de pyrotechnische de luciferindustrie en als reagens in hromametrii.