Stikstofhoudende meststoffen. ammoniumnitraat

Ammoniumnitraat is opgenomen in een groep van de belangrijkste stikstofhoudende meststoffen. Stikstof vervult een cruciale rol in het plantenleven. Deze stof wordt in de samenstelling van chlorofyl, dat een acceptor-eiwit en zonne-energie, die nodig is voor de bouw van een levende cel.

Planten kunnen alleen gebonden stikstof consumeren in de vorm van amiden, ammoniumzouten, nitraten. De relatief kleine hoeveelheid materiaal wordt gevormd door de werking van bodemmicro-organismen. Opgemerkt wordt dat de moderne landbouw kan niet zonder het extra inbrengen van kunstmest stikstofgroep, die afkomstig zijn van industriële binding atmosferische stikstof. Mengsels Deze categorie omvat verschillen van elkaar in de vorm van een verbinding fasetoestand (vloeibaar of vast). Scheiden fysiologisch alkalische en zure meststoffen.

Ammoniumnitraat, waarvan de formule _{NH4 NO3,} is een witte kristallijne stof, die vijfendertig procent stikstof omvat in het nitraat en de ammoniumvorm. Beide vormen zijn vrij gemakkelijk opgenomen door planten. Een korrelvormig ammoniumnitraat wordt in grote hoeveelheden gebruikt voor het zaaien werkt en onderwerp dressing. De kleinere hoeveelheid wordt gebruikt bij de bereiding van springstoffen.

Ammoniumnitraat kunnen van verschillende types zijn. Typen A en B, bijvoorbeeld, worden gebruikt voor industriële doeleinden explosieve mengsels (ammonal, ammonieten).

Voor de productie van meststoffen toegepaste ammoniak en salpeterzuur. Het molecuulgewicht van de verkregen verbinding 80.043 amu Zuivere ammoniumnitraat bevat zestig procent zuurstof, waterstof vijf procent vijfendertig procent stikstof (liefst vierendertig procent in de stikstoffractie technisch product).

Afhankelijk van de temperatuur, zijn er vijf kristalmodificaties van een stof. Alle thermodynamisch stabiel bij atmosferische druk. Voor elke wijziging zijn specifieke temperatuursgebied en een polymorfe overgang betekenen dat het kristalstructuur, de absorptie of warmte, abrupte veranderingen in specifiek volume, entropie, warmtecapaciteit, enzovoort. Dergelijke transformaties worden beschouwd enantiotropically - omkeerbaar.

Ammoniumnitraat is een oxidatiemiddel en kan blijven branden. In het geval dat het thermische ontledingsproducten zijn niet vrij verwijderd, kan de stof detoneren (exploderen) onder bepaalde omstandigheden.

Bij blootstelling aan verhoogde temperatuur (210-100 twintig graden) in de gesloten ruimte, ammoniak accumuleert de concentratie van salpeterzuur verlaagd. In dit opzicht is er een significante afname van de ontledingsreactie. Thermische ontleding bijna niet te stoppen. Bij blootstelling aan een hogere temperatuur, een snellere oxidatie van ammoniak wordt de reactie opgebouwde stof begint te stromen met een aanzienlijke versnelling. Het kan ook leiden tot een explosie.