Wat is de balans van het elektronische circuit?

Gegeven de taak: "Volgens de elektronische circuits zorgen voor de rest van de regeling" Hoe het te bereiken? Wat is er nodig? Probeer om samen te begrijpen.

de methode

Om te beginnen, focus op wat is de methode. Als het saldo van het elektronische circuit correct is gemaakt, kunt u in de voorgestelde reactie zet alle stereochemische factoren.

De essentie van deze werkwijze bestaat uit het bepalen van de mate van oxidatie van afzonderlijke elementen die hebben deelgenomen aan de reactie. Als de linker en rechterkant van de vergelijking voor het element een constante oxidatiegraad, wordt het saldo van de elektronische schakeling zonder hem.

In elementen die de oxidatietoestand gewijzigd tijdens de reactie worden de verkregen waarden in aanmerking genomen het kleinste gemene veelvoud.

Maak balans

Om te beginnen, moet je elk element van de oxidatie te zetten met behulp van bepaalde regels. Wanneer de interactie komt enkelvoudige substantie, is het niet accepteren, maar geeft ook een ander element, elektronen, vandaar de oxidatietoestand nul. Voorbeelden van verbindingen met de oxidatietoestand nul zijn halogeenmoleculen en metaalbewerking.

In de binaire verbinding met het tweede element een negatieve oxidatietoestand, en aanvankelijk - positieve waarde. De hoeveelheid (op basis van het aantal atomen) wordt verondersteld nul. Calciumoxyde, bijvoorbeeld de oxidatiegraad van de eerste 2 en de tweede (zuurstof) -2. Hun totale waarde nul is, omdat het molecuul is neutraal.

Als u wilt dat de mate van oxidatie te plaatsen in een meer gecompliceerde kwestie, moet u eerst de parameters in de eerste en laatste elementen te definiëren. Vervolgens werd met behulp van wiskundige berekeningen bepalen de oxidatietoestand van het centrale element. De som van alle parameters moet nul.

het algoritme

Als de component van de elektronische evenwicht van de regeling? In het linkergedeelte is geregistreerd tezamen met de mate van oxidatie van de elementen die betrokken zijn bij het redoxproces.

Verder borden "plus" en "min" geeft het aantal ontvangen en te doneren elektronen in chemische interactie. Tussen het aantal elektronen wordt bepaald door de kleinste gemene veelvoud. Bedenk dat het het positieve getal dat deelbaar is door de twee cijfers van de elektronen.

elektronische weegschaal regeling wordt beschouwd volledig te zijn in het geval, wanneer het bepaalt en ratio's. Hoe ze te vinden? Het kleinste gemene veelvoud wordt gedeeld door geaccepteerde en overgegeven in elektronen. De cijfers en de wil stereochemische factoren.

Het is ook belangrijk om het reductiemiddel en oxidatiemiddel alsook de interactie optredende processen (oxidatie en reductie) te bepalen. De resulterende elektronische balansschakeling redox proces maakt het mogelijk om ontbrekende coëfficiënten plaatsen in de reactie.

Taken voor iAd in de definitieve certificering

Op basis van de voorgestelde methode afgestudeerden van een taak-niveau "C". Het succes hangt af van het niveau van de praktische vaardigheden van de student, de mate van eigendom van de theoretische grondslagen.

Bijvoorbeeld in het werk wordt geschreven, volgens de schema's zorgen voor de rest van het elektronische circuit. Bovendien kan een deel van de reactanten, en ook enkele reactieprodukten worden weggelaten. Dit probleem wordt beschouwd als de taak van hoge complexiteit, neemt daarom een bepaalde volgorde van redeneren.

Allereerst alle elementen van de bekende stoffen bepaald door de mate van oxidatie en noteer de stof, dat ontbreekt in beide delen van de reactie.

Verder is een balans. Na reactie kan de resulterende schakeling regelen coëfficiënten elektronische weegschaal werkwijze, zoals hierboven beschreven. De laatste stap is om alle processen op te geven.

In proeven op chemische USE aangenomen aparte ingang stoffen rechtstreeks bij de vergelijking, gevolgd door het oxidatiemiddel en het reductiemiddel.

conclusie

Deze methode is niet de enige manier stage coëfficiënten in de vergelijking. U kunt ook gebruik maken van de methode van de half-reacties, waarmee je gelijk zodra alle opgeslagen stoffen in de vergelijking.