Allotrope modificaties

Allotroop verwijst naar het vermogen van atomen van het element verschillende enkelvoudige stoffen vormen. Aldus gevormde verbindingen verschillend van elkaar.

Allotrope modificaties stabiel. De constante drukomstandigheden, bij een bepaalde temperatuur, kunnen deze stoffen alleen bewegen in de andere.

Allotrope modificaties kunnen worden gevormd uit moleculen met een verschillend aantal atomen. Bijvoorbeeld, het element zuurstof vormen ozon (O3) en de kern zuurstof (O2).

Allotrope modificaties kunnen vaste stoffen met een verschillende kristalstructuur. Dergelijke verbindingen omvatten bijvoorbeeld diamant en grafiet. Deze stoffen - koolstof allotropic modificatie. Deze chemische element een vijf- vormen : enkelvoudige stoffen hexagonale en vierkante diamant, grafiet, carbine (twee vormen).

Zeshoekige diamant in meteorieten en in het laboratorium bereid door langdurig verhitten onder invloed van een zeer hoge druk.

Diamond is bekend, het is de moeilijkste van alle stoffen die bestaan in de natuur. Het is van toepassing bij het boren rock en snijden glas. Diamant kleurloze kristallijne stof die een hoge svetoprelomlyaemostyu heeft. Diamantkristallen een face-centered kubisch rooster. Helft kristal atomen zich op de middelpunten van randen en hoekpunten van de kubus, en de andere helft van de atomen - in de centra van vlakken en hoekpunten van een kubus, die ten opzichte van de eerste richting van lichaamsdiagonaal gecompenseerd. Tetraëdrische atomen een driedimensionaal raster waarin zij een covalente binding.

Van alle elementaire substanties alleen diamant aanwezig is het maximum aantal atomen, die zeer dicht zijn aangebracht. Daarom is de verbinding zeer sterk en stijf. Duurzame binding in koolstof tetraeders een hoge chemische bestendigheid. Op diamant kan alleen fluor of zuurstof beïnvloeden bij een temperatuur van acht graden.

Zonder toegang tot de lucht onder sterke verwarming van de diamant wordt omgevormd tot grafiet. Deze stof wordt vertegenwoordigd door kristallen van donkergrijze kleur. Grafiet heeft een zwakke metaalachtige glans. Bij de aanraking van een olie-achtige substantie. Grafiet is stabiel tegen warmte, een relatief hoge thermische en elektrische geleidbaarheid. De substantie gebruikt voor de vervaardiging van potloden.

Carbine synthetisch bereid. Deze stevige zwart met een glasachtige glans. Zonder toegang tot de lucht onder verhitting carbine omgezet in grafiet.

Er is nog een vorm van koolstof - amorfe koolstof. Dit ongeordende structuur verkregen door verhitting van koolstofhoudende verbindingen. Grote steenkoollagen zijn te vinden in het wild. In dit geval, de stof heeft een aantal variëteiten. Steenkool worden weergegeven in de vorm van roet, beenderkool, en kooks.

Zoals reeds vermeld, zijn een allotrope modificatie van het element gekenmerkt door verschillende interatomaire structuur. Voorts hebben ze begiftigd met verschillende chemische en fysische eigenschappen.

Zwavel is een ander element in staat allotropen. Deze stof wordt gebruikt door de mens sinds de oudheid. Er zijn verschillende modificaties allotropic zwavel. De meest populaire is ruitvormig. Het wordt vertegenwoordigd door een gele vaste stof. Rhombische zwavel niet bevochtigd door water (drijvers). Deze eigenschap wordt gebruikt bij de extractie van de stof. Rhombische zwavel is oplosbaar in organische oplosmiddelen. De stof heeft slechte elektrische en thermische geleidbaarheid.

Daarnaast is er kunststof en monokliene zwavel. De eerste is een bruin amorf (rubberachtig) massa. Het wordt gevormd, als koud water gieten gesmolten zwavel. Monoklinische weergegeven als donkergele naalden. Onder invloed van de omgevingstemperatuur (of benaderen) beide modificaties temperatuur overgaan in de rhombische zwavel.