Covalente binding

Voor de eerste keer dat een concept een covalente binding apotheek gesproken na de opening van Gilbert Newton Lewis, die de beschreven binding als socialisatie van de twee elektronen. Meer recente studies hebben zichzelf beschreven covalente principe bond. Het woord kan worden beschouwd covalente chemische als onderdeel atoom vermogen bindingen met andere atomen.

Hier is een voorbeeld:

Er zijn twee atomen met kleine verschillen in elektronegativiteit (C en CL, C en H). Meestal is dit atomen, de structuur van de elektronenschil die structureel zo dicht mogelijk bij de elektronenschil van de inerte gassen.

Wanneer deze omstandigheden zich voordoen aantrekkingskracht kernen van deze atomen aan het elektronenpaar, gemeenschappelijk voor hen. In dit geval zijn de elektronenwolken niet alleen overlappen, zoals in ionische binding. Covalente binding zorgt voor een veilige verbinding van de beide atomen doordat de elektronendichtheid wordt herverdeeld en de energie van het systeem wordt gewijzigd, hetgeen wordt veroorzaakt door "terugtrekken" in de ruimte internucleaire een elektronenwolk ander atoom. Hoe groter onderlinge overlapping van de elektronenwolken, wordt de verbinding geacht duurzamer te zijn.

Vandaar dat de covalente binding - is onderwijs, ontstaan door de wederzijdse socialisering twee elektronen die tot twee atomen.

In de regel wordt de substanties met een moleculair rooster gevormd door een covalente binding. Karakteristieke moleculaire structuur smelten koken bij lage temperaturen, slechte wateroplosbaarheid en lage elektrische geleidbaarheid. Derhalve kunnen we concluderen dat de basisstructuur van elementen, zoals germanium, silicium, chloor, waterstof, - een covalente binding.

Eigenschappen die kenmerkend voor dit type verbinding zijn:

1. Verzadiging. Onder deze eigenschap wordt gewoonlijk verstaan het maximale aantal verbindingen dat zij specifieke atomen kunnen vaststellen. Wordt bepaald door de hoeveelheid van het totale aantal atomen in de orbitalen die betrokken kunnen zijn bij de vorming van chemische bindingen. De valentie van het atoom, anderzijds, kan worden bepaald door het aantal reeds hiervoor orbitalen.
2. Oriëntatie. Alle atomen neiging om sterk mogelijke binding. Maximale sterkte bereikt bij coïncidentie van de ruimtelijke oriëntatie van de elektronenwolken van de twee atomen, aangezien ze elkaar overlappen. Bovendien is een covalente binding eigenschap als oriëntatie beïnvloedt de ruimtelijke rangschikking van de moleculen van organisch materiaal, dat verantwoordelijk is voor de "geometrische vorm".
3. Polariseerbaarheid. In deze positie is gebaseerd op het idee dat er een covalente binding van twee types:

• polaire of niet-symmetrisch. Dergelijke mededeling uitsluitend atomen van verschillende types, d.w.z. vormen wier elektronegativiteit varieert aanzienlijk, of indien de totale elektronenpaar asymmetrisch verdeeld.
• polaire covalente binding optreedt tussen koolstofatomen, waarbij de elektronegativiteit van die nagenoeg gelijk en het elektronendichtheidsverdeling uniform was.

Bovendien zijn er bepaalde kwantitatieve kenmerken covalente binding:

• De bindingsenergie. Deze parameter karakteriseert de polaire relatie in termen van zijn kracht. Onder energie wordt verstaan de hoeveelheid warmte die nodig is om de verbinding tussen twee atomen verbreken, alsmede de hoeveelheid warmte die aan hun kruising heeft toegewezen.
• Onder bindingslengten en moleculaire chemie verwijst naar de lengte van de tussen kernen van de twee atomen. Deze parameter is kenmerkend voor de hechtsterkte ook.
• Het dipoolmoment - een hoeveelheid die de polariteit van de valentiebinding karakteriseert.