Echte oplossingen - wat is dit? Eigenschappen en samenstelling

In de natuur, zijn er bijna geen zuivere stoffen. In het algemeen worden ze in de vorm van mengsels, die in staat is een homogeen of heterogeen systeem.

Vooral oplossingen

Echte oplossingen - een soort disperse systemen met hogere sterkte tussen het dispersiemedium en de gedispergeerde fase.

Elke chemische stof kan worden verkregen kristallen van verschillende grootte. de ionische of moleculaire kristalrooster: In ieder geval zullen ze dezelfde interne structuur.

ontbinding

In het proces van oplossen in water of korrels natriumchloride en suikers en de vorming van moleculaire ionen oplossing. Afhankelijk van de mate van fragmentatie, de stof die in staat zijn:

• zichtbare macroscopische deeltjes die groter zijn dan 0,2 mm zijn;
• microscopische deeltjes met een deeltjesgrootte kleiner dan 0,2 mm, kunnen ze vangen slechts met een microscoop.

Ware en colloïdale oplossingen verschillen wat betreft de deeltjesgrootte van de opgeloste stof. Onzichtbaar in de microscoop kristallen noemde colloïdale deeltjes en de resulterende aandoening heet colloïdale oplossing.

oplossingsfase

In veel gevallen is de ware oplossing - is gefragmenteerd (gedispergeerd) systeem een homogene soort. Zij een continue vaste fase - dispergeermedium en deeltjes gemalen bepaalde vorm en grootte (gedispergeerde fase). Wat is het verschil colloïden van echte systemen?

Het belangrijkste verschil is de grootte van de deeltjes. Colloid-disperse systemen als heterogene, omdat de lichtmicroscoop is het onmogelijk om de fase grens te detecteren.

Echte oplossingen - is de variant, wanneer in het milieu stof in de vorm van ionen of moleculen. Ze behoren tot een enkelfasige homogene oplossing.

Als voorwaarde de vorming van verschillende systemen beschouwd onderlinge oplossing van het dispersiemiddel en verspreidbare substantie. Bijvoorbeeld natriumchloride en sucrose, onoplosbaar in benzeen en kerosine, in een oplosmiddel derhalve niet colloïdale oplossingen vormen.

De classificatie dispersiesystemen

Hoe verdeelde dispersies? Echte oplossingen, colloïdale systemen gekenmerkt door verschillende parameters.

Er eenheid disperse systemen in aggregatietoestand van het medium en de gedispergeerde fase, de vorming van hetzij geen interactie daartussen.

kenmerken van

Er zijn bepaalde kwantitatieve kenmerken van fijn stof. In de eerste plaats wijzen de mate van spreiding. Deze waarde is de inverse van de deeltjesgrootte. Het brengt het aantal deeltjes die in een rij op een afstand van één centimeter kan worden geplaatst.

In het geval dat alle deeltjes dezelfde afmeting wordt gevormd een monodispers systeem. Wanneer ongelijke deeltjes gedispergeerde fase gevormd polydispers systeem.

Met toenemende dispersie stof toegenomen processen die optreden in de interfase oppervlak. Bijvoorbeeld, verhogen het specifieke oppervlak van de gedispergeerde fase verhoogt fysico-chemische effecten van het medium bij het grensvlak van de twee fasen.

Varianten van disperse systemen

Afhankelijk van in welke fase opgeloste stof zal hebben, de verschillende uitvoeringsvormen disperse systemen.

Aerosols - dispersies waarbij het gedispergeerde medium in een gasvorm. Nevels - een spray met vloeibare gedispergeerde fase. De rook en stof opgewekt vaste gedispergeerde fase.

Schuimen zijn gasdispersie in de vloeibare substantie. Vloeistoffen schuimen degenereren tot films die gasbellen scheiden.

Emulsies genoemd disperse systemen, waarbij een vloeistof wordt verdeeld over het volume van de andere, zonder dat daarin oplossen.

Suspensie of brij - een lage dispersie systeem waarin vaste deeltjes in vloeistof. Colloïdale oplossingen of sols wanneer de waterige dispersie genoemd hydrosol.

Afhankelijk van de aanwezigheid (afwezigheid) tussen deeltjes van de gedispergeerde fase geïsoleerd of svobodnodispersnye svjaznodispersnye systeem. De eerste groep omvat liozoli, aërosolen, emulsies, suspensies. Bij dergelijke systemen geen contact tussen de deeltjes en de disperse fase. Zij vrij kunnen bewegen in oplossing onder invloed van de zwaartekracht.

Svjaznodispersnye systemen ontstaan in aanraking met de deeltjes van de gedispergeerde fase, wat resulteert in de vorming van een raster structuur of raamwerk. Dergelijke colloïdale systemen gelen genoemd.

Werkwijze geleermiddel (gelering) een sol-gel omzetting op basis van de uitgangssol verlaagd stabiliteit. Svjaznodispersnye voorbeelden omvatten suspensies, emulsies, poeders, schuimen. Hiertoe behoren ook de bodem, gevormd tijdens de omzetting van organische (humusstoffen) en bodemmineralen.

Capillair gedispergeerde systemen een vaste massa van materiaal capillairen en poriën doordringt. Zij geloven dat het weefsel, verschillende membranen, hout, karton, papier.

Echte oplossingen - een homogeen systeem dat bestaat uit twee componenten. Ze kunnen bestaan in verschillende staten van aggregatie oplosmiddelen. Het oplosmiddel wordt beschouwd als een stof genomen in overmaat. De component die draait in onvoldoende hoeveelheden als opgeloste stof.

features oplossingen

Harde legeringen zijn ook oplossingen waarbij verschillende metalen op als dispersiemedium en de component. Vanuit praktisch oogpunt bijzonder belang zijn vloeibare mengsels waarbij de vloeistof dient als een oplosmiddel.

Van de vele anorganische oplosmiddelen van bijzonder belang is water. Bijna altijd ware oplossing wordt gevormd door het mengen van water met deeltjes van de opgeloste stof.

Onder de organische verbindingen zijn uitstekende oplosmiddelen onder meer zijn: ethanol, methanol, benzeen, tetrachloorkoolstof, aceton. Vanwege de chaotische beweging van moleculen of ionen van opgeloste component gedeeltelijke verschuiving optreedt in de oplossing de vorming van de nieuwe homogeen systeem.

Stoffen verschillen in hun vermogen om een oplossing te vormen. Sommigen kunnen worden gemengd met elkaar in onbeperkte hoeveelheden. Een voorbeeld is het oplossen in water van de kristallen van zout.

De essentie van het oplosproces vanuit het standpunt van moleculaire kinetische theorie is dat na de introductie in het oplosmiddel van zoutkristallen op de dissociatie van de natriumionen en chloride-anionen. Geladen deeltjes voeren een oscillerende beweging, de botsingen met deeltjes van het oplosmiddel leidt tot een overgang van de ionen in het oplosmiddel (binding). Geleidelijk proces aangesloten en andere deeltjes vernietigd oppervlaktelaag kristalzout opgelost in water. Diffusie kan deeltjesmateriaal verdelen van het oplosmiddel volume.

Soorten echte oplossingen

De echte oplossing - stelsel, dat is onderverdeeld in verschillende soorten. Er is een classificatie van dergelijke systemen voor water en niet-waterig oplosmiddel in uiterlijk. Ze worden ook geklasseerd volgens een uitvoeringsvorm van de opgeloste stof in alkalische stoffen, zuren en zouten.

Er zijn verschillende soorten echte oplossingen met betrekking tot elektrische stroom: non-elektrolyten, elektrolyten. Afhankelijk van de concentratie van de opgeloste stof kunnen ze worden verdund of geconcentreerd.

Echte oplossingen van laag moleculaire stoffen uit de thermodynamische oogpunt gedeeld door het reële en het ideale.

Dergelijke oplossingen kunnen ion-gedispergeerd, alsook moleculair disperse systemen.

verzadigde oplossing

Afhankelijk van het aantal deeltjes in oplossing gaan, is er oververzadigd, onverzadigde, verzadigde oplossingen. De oplossing is een vloeistof of een vaste homogene systeem dat bestaat uit verschillende componenten. noodzakelijkerwijs het oplosmiddel en de opgeloste stof in een soortgelijk systeem aanwezig. Bij het oplossen van bepaalde stoffen exotherm waargenomen.

Zoals procesoplossingen bevestigt de theorie, volgens welke het oplossen wordt beschouwd als een fysisch-chemisch proces. Er is een scheiding van de werkwijze in drie groepen oplosbaarheid. Eerst zijn de stoffen die oplosbaar zijn in een hoeveelheid van 10 g per 100 g oplosmiddel, heten ze goed oplosbaar.

Slecht oplosbare stoffen beschouwd, indien minder dan 10 g opgelost in 100 g component, de rest onoplosbare genoemd.

conclusie

Die bestaan uit verschillende aggregatietoestanden, deeltjesgrootte noodzakelijk voor een normale menselijke activiteit. True, colloïdale oplossingen hierboven beschreven wordt gebruikt voor de productie van geneesmiddelen, voedsel inrichting. Een idee van de concentratie van de opgeloste stof, kan de gewenste oplossing, bijvoorbeeld ethanol of azijnzuur, voor verschillende doeleinden in het dagelijks leven te bereiden. Afhankelijk van waar aggregatietoestand zijn opgeloste stof en een oplosmiddel, verkrijgbaar systemen hebben bepaalde fysische en chemische eigenschappen.