Fundamentele chemische eigenschappen kooldioxide

Alvorens de chemische eigenschappen van kooldioxide te verduidelijken enkele van de kenmerken van de verbinding.

Overzicht

Kooldioxide is het hoofdbestanddeel sodawater. Het is hij die geeft de drank een frisse, sprankelende. Deze verbinding is een zuur zoutvormend oxide. Relatieve molecuulmassa koolstofdioxide 44 g / mol. Dit gas is zwaarder dan lucht en verzamelt zich in het onderste deel van de kamer. Deze verbinding is slecht oplosbaar in water.

chemische eigenschappen

De chemische eigenschappen van kooldioxide kort. In contact met water de vorming van de zwakke koolzuur. Het bijna onmiddellijk na de vorming van waterstof dissocieert in kationen en anionen zijn carbonaat of bicarbonaat. De verkregen verbinding laat men reageren met de actieve metalen, oxiden ervan, alsmede met alkali.

Wat zijn de fundamentele chemische eigenschappen van koolstofdioxide? Reactievergelijkingen bevestigen zure karakter van de verbinding. Koolmonoxide (4) kan carbonaten te vormen met basische oxiden.

fysische eigenschappen

Onder normale omstandigheden is de verbinding in de gasvormige toestand. Wanneer de drukverhoging kan overbrengen naar een vloeibare toestand. Dit gas is kleurloos, reukloos, heeft een licht zure smaak. Vloeibaar koolstofdioxide is een kleurloze, transparante, zuur-vloeiende, vergelijkbaar zijn externe parameters ether of alcohol.

Relatieve molecuulmassa koolstofdioxide 44 g / mol. Het is bijna 1,5 keer groter dan die van lucht.

Indien de temperatuur wordt verlaagd tot -78,5 ° C de vorming van droog ijs. Hij is de hardheid is vergelijkbaar met het Krijt. Na verdamping van de gevormde stoffen met gasvormige kooloxyden (4).

kwalitatieve reactiemengsel

Bij de beoordeling van de chemische eigenschappen van koolstof dioxide, is het noodzakelijk om de kwalitatieve respons selecteren. Bij de reactie van de chemische stof met kalkwater (calciumhydroxide) wordt gevormd een troebel precipitaat van calciumcarbonaat.

Cavendish kunnen dergelijke karakteristieke fysische eigenschappen van koolmonoxide (4), de oplosbaarheid in water en hoge dichtheid te detecteren.

Lavoisier werd uitgevoerd chemisch experiment, waarin hij probeerde om een pure metal oxide wijn elk isolaat.

Vastgesteld als resultaat van deze studies en chemische eigenschappen van koolstofdioxide zijn eigenschappen van de verbinding reductie bevestigd. Lavoisier ontsteking loodoxide met koolmonoxide (4) beheert het metaal te ontvangen. Om te garanderen dat het tweede materiaal koolstofmonoxide (4) wordt geleid door een gas kalkwater.

Alle chemische eigenschappen kooldioxide bevestigt zure karakter van de verbinding. de aardatmosfeer bevat de verbinding in voldoende hoeveelheid. Met een systematische stijging van de atmosfeer van de aarde, kan deze verbinding ernstige klimaatverandering (opwarming van de aarde) veroorzaken.

Dat kooldioxide speelt een belangrijke rol in de natuur, omdat de chemische stof is actief betrokken bij het metabolisme van levende cellen. Het is een chemische verbinding is het resultaat van een verscheidenheid van oxidatieve processen die verband houden met de ademhaling van levende organismen.

Kooldioxide in de atmosfeer is een belangrijke bron van koolstof voor levende planten. In het proces van fotosynthese (licht) optreedt fotosyntheseproces, die gepaard gaat met de vorming van glucose, het vrijkomen van zuurstof in de atmosfeer.

Kooldioxide geen toxische eigenschappen, niet ondersteund ademen. Bij hogere concentraties van de stof in de atmosfeer treedt bij de persoon die de ademhaling, er ernstige hoofdpijn. In levende organismen, het kooldioxide van groot fysiologisch belang, bijvoorbeeld, is het noodzakelijk voor het reguleren van de vasculaire tonus.

eigenaardigheden van

Op industriële schaal kan worden afgescheiden koolstofdioxide uit het rookgas. Bovendien is CO2 is een bijproduct van de afbraak van dolomiet, kalksteen. Moderne installaties voor de productie van kooldioxide vereisen het gebruik van een waterige oplossing van ethaanamine adsorberen gas in rookgas.

In het laboratorium, het kooldioxide gewonnen door omzetting van een carbonaat of waterstof met een zuur.

Het gebruik van kooldioxide

Dit zuur oxide die in de industrie als een desintegreermiddel of conserveermiddel. Op de verpakking, wordt deze verbinding aangeduid als E290. Het vloeibare kooldioxide wordt in brandblussers voor het blussen van branden. Koolmonoxide (4) wordt gebruikt om sodawater en limonade drank te produceren.