Metal eigenschappen van chemische elementen

Momenteel wetenschap kent honderdenvijf chemische elementen, gecodificeerd in de vorm van het periodiek systeem. Het overgrote deel daarvan wordt verwezen naar de metalen, hetgeen impliceert de aanwezigheid van deze elementen zijn speciale kwaliteiten. Deze zogenaamde metallic eigenschappen. Deze eigenschappen, voornamelijk gerelateerd plasticiteit, verhoogde thermische en elektrische geleidbaarheid, capaciteit legeringen, lage ionisatiepotentiaal waarde vormen.

Metallische eigenschappen van een element als gevolg van de capaciteit van de atomen bij interactie met de atomaire structuren van andere elementen in hun richting elektronenwolken verplaatst of "geef" met hun vrije elektronen. De meest actieve metalen zijn die laag hebben ionisatie-energie en elektronegativiteit. Ook uitgesproken metallische eigenschappen karakteristiek voor elementen met een groot atoomradius mogelijk en zeer klein aantal externe (valentie) elektron.

Als valentie-elektron baan vulhoeveelheid in de buitenlaag van de atoomstructuur toeneemt en de straal dienovereenkomstig af. In dit verband heeft de atomen gaan verbinden van de vrije elektronen te zoeken, in plaats van hun terugkeer. Metal eigenschappen van dergelijke elementen te verwerven een neiging af te nemen, en hun metallic eigenschappen - te verhogen. Omgekeerd, naarmate atoomradius groeit het metaal eigenschappen. Daarom is een karakteristiek gemeenschappelijk kenmerk van alle metalen de zogenaamde reconstructiekwaliteit - hetzelfde vermogen atoom de vrije elektronen verkregen.

Dit is het duidelijkst manifesteert metallische eigenschappen van elementen in de eerste substantie, een tweede groep van de belangrijkste subgroepen van het periodieke systeem, alsook van alkali- en aardalkalimetalen. Maar de meest krachtige herstellende eigenschappen waargenomen in Frankrijk en in het aquatisch milieu - in lithium als gevolg van een hoge mate van hydratatie energie.

Het aantal elementen waarbij de metallische eigenschappen weergegeven in de periode stijgt het periodenummer. In het periodiek systeem metalen uit nonmetals gescheiden diagonale lijn die loopt van borium tot astatine. Voor deze scheidingslijn liggen elementen die even deze en andere eigenschappen weergegeven. Deze stoffen omvatten silicium, arseen, borium, germanium, astatine, antimoon en telluur. Deze groep elementen genaamd metalloïden.

Elke periode wordt gekenmerkt door een soort "grensgebied" waarin zijn aangebracht met dubbele eigenschappen. Daarom is de overgang van metaal naar een uitgesproken typische niet-metaal geleidelijk uitgevoerd, hetgeen tot uiting komt in het periodiek systeem.

Algemene eigenschappen van de metalen elementen (hoge elektrische geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid Vervormbaarheid karakteristieke glans, ductiliteit, enz.) Door de gelijkenis van hun interne structuur, of beter gezegd - de aanwezigheid van het kristalrooster. Er zijn echter veel eigenschappen (dichtheid, hardheid, smelttemperatuur), waarbij alle metalen louter afzonderlijke fysico-chemische eigenschappen te verlenen. Deze eigenschappen zijn afhankelijk van de kristalroosterstructuur van elk element.