Sodium functies. natrium Formule

Natrium - een van de alkalimetalen. Lijst van chemische elementen toont als een atoom uit de derde periode en de eerste groep.

fysische eigenschappen

In dit deel zullen kenmerkend natrium natuurkundig worden beschouwd. Allereerst, in zijn zuivere vorm, de massief zilver een metaal glans en een lage hardheid. Natrium is zo zacht dat hij gemakkelijk kan worden gesneden met een mes. Het smeltpunt van deze stof is vrij laag en negenenzeventig graden Celsius. De atomaire gewicht van natrium, te weinig van het, zullen we later praten. De dichtheid van het metaal gelijk aan 0,97 g / ^cm3.

Chemische karakterisering natrium

Dit element heeft een zeer hoge activiteit - het is in staat om snel en heftig reageren met vele andere stoffen. Ook is een systeem van chemische elementen om een waarde te bepalen zoals een molmassa - op natrium is drieëntwintig. Één mol - is de hoeveelheid stof die 6,02 x 10 23 atomen graden (moleculair indien de complexe stof) bevat. Het kennen van de molaire massa van het element, is het mogelijk te bepalen hoeveel zullen specifieke aantal molen veschetsva wegen. Bijvoorbeeld twee mol natrium weegt zesenveertig gram. Zoals reeds hierboven vermeld, het actieve metaal - een van de meest reactieve verwijst alkali, respectievelijk, kan een alkalimetaaloxide (sterke base) te vormen.

De gevormde oxiden

Alle stoffen uit deze groep, ook in geval natrium, kunnen worden verkregen door verbranding starten. Er is dus een reactie van het metaal met zuurstof, hetgeen leidt tot de vorming van oxide. Bijvoorbeeld, indien de brandwond vier mol natrium per mol zuurstof besteden en twee mol van het metaaloxide te verkrijgen. De formule natriumoxide - _Na2 O De vergelijking van de reactie als volgt: 4Na + _O2 = 2Na ₂ O. Indien de stof aan de verkregen gevormde water met alkali toegevoegd - NaOH.

Het nemen van een mol oxide en water, krijgen we twee mol van een base. Hier de reactievergelijking: _Na2O + _H2O = 2NaOH. Het resulterende materiaal wordt ook wel natronloog. Dit komt door de uitgesproken alkalische eigenschappen en hoge chemische aktivnotyu. Als sterke zuren, natriumhydroxide reageert met een inactieve metaalzouten, organische verbindingen, enz. Tijdens de interactie met de zouten uitwisselingsreactie plaatsvindt - .. Een nieuwe zout wordt gevormd en het nieuwe basisstation. natronloog kan gemakkelijk vernietigen van de stof, papier, huid, nagels, zodat de naleving van veiligheidsvoorschriften vereist tijdens het werken met hem. Toepassing natriumhydroxide in de chemische industrie als katalysator, alsmede in het dagelijks leven als middel om het probleem van verstopte buizen lossen.

Reacties met halogenen

Het is een eenvoudige zaak bestaande uit de chemische elementen die betrekking hebben op de zevende groep van het periodiek systeem. In de lijst omvat fluor, jood, chloor, broom. Natrium kunnen reageren met elk van hen vormende verbindingen zoals chloride / bromide / jodide / natriumfluoride. Voor het uitvoeren van de reactie moet twee mol van het metaal nemen, daaraan een mol fluoride voegen. Het resultaat is natriumfluoride in een hoeveelheid van twee mol. Dit proces kan worden geschreven als de vergelijking: Na + _F2 = 2NaF. Natriumfluoride, die we hebben gebruikt bij de bereiding van tandpasta tegen tandbederf, alsmede reinigingsmiddelen voor verschillende ondergronden. Ook wanneer het toevoegen van chloor beschikbare natriumchloride (keukenzout), natriumjodide, die wordt gebruikt bij de vervaardiging van metaalhalogenidelampen, natriumbromide, gebruikt als een geneesmiddel voor neurosen, slapeloosheid, hysterie en andere aandoeningen van het zenuwstelsel.

Met andere eenvoudige stoffen

Ook beschikbaar zijn natrium- reactie met fosfor, zwavel (zwavel), koolstof (carbon). Dergelijke chemische reacties kunnen alleen bij een bijzondere regeling in de vorm van warmte wordt uitgevoerd. Er is dus een additiereactie. Het kan worden gebruikt om stoffen zoals natrium fosfide, natriumsulfide, natrium carbide verkrijgen.

Als voorbeeld bevestiging van de metaalatomen aan de fosforatomen. Als we drie mol van het metaal en één mol van de tweede component, en verwarm ze, verkrijgt men één mol natrium fosfide. Deze reactie kan worden geschreven als de volgende vergelijking: 3Na + = Na _3P P. Verder natrium kan reageren met stikstof en waterstof. In het eerste geval, een nitride van dit metaal in de tweede - hydride. Voorbeelden van dergelijke chemische reacties vergelijking: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Voor het uitvoeren van de eerste wisselwerking vereist elektrische ontlading, de tweede - hoge temperatuur.

Reacties met zuren

In eenvoudige substanties Chemische natrium karakteristiek uiteinden. Dit metaal reageert ook met zuren. Door dergelijke chemische interacties gevormde natriumzout en waterstof. Zo is keukenzout gevormd en waterstof, die verdampt bij de reactie van het metaal met zoutzuur. Na + HCl = NaCl + _H2: deze reactie met de reactievergelijking _drukken. Dit soort interactie wordt een chemische substitutiereactie. Het bedrijf kan ook zouten zoals fosfaat, nitraat, nitriet, sulfaat, sulfiet, natriumcarbonaat.

Interactie met zouten

Natrium reageert met zouten van andere dan kalium en calcium metalen (zij hogere reactiviteit dan het element in kwestie). In dit geval, zoals in het voorgaande, de substitutiereactie plaatsvindt. De atomen van de metaalatomen aanwezig zijn chemisch zwakke metal. Dus door het mengen van twee mol natrium en één mol magnesiumnitraat vinden natriumnitraat in een hoeveelheid van twee mol en zuiver magnesium - een mol. Noteer de reactievergelijking kan dus: 2Na + Mg _{(NO3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Hetzelfde principe kan worden verkregen en vele andere natriumzouten. Ook deze werkwijze kan worden verkregen uit metaalzouten daarvan.

Wat gebeurt er als je water om natrium toe te voegen

Dit is misschien wel een van de meest voorkomende stoffen op de planeet. En ook als een metaal dat in staat chemisch reageren met het. Dit vormt hierboven reeds caustische soda of natriumhydroxide besproken.

Geleidend dergelijke reactie moet twee mol natrium nemen, voeg het water ook in een hoeveelheid van twee mol, en daardoor verkrijgen we twee molen hydroxide per mol waterstof dat als gas werd geïsoleerd met een scherpe geur.

Natrium en het effect daarvan op organismen

Na bestudering van het actieve metaal van het chemisch oogpunt, gaan we verder met wat natrium dezelfde biologische kenmerken. Hij is een van de meest belangrijke sporenelementen. In de eerste plaats is hij een van de componenten van de dierlijke cel. Hier voert belangrijke functies: met kalium onderhoudt membraanpotentiaal, betrokken bij de vorming en verspreiding van de zenuwimpuls tussen cellen is een noodzakelijk element voor osmotische chemische processen (die moeten bijvoorbeeld functioneren niercellen). Bovendien, natrium verantwoordelijk voor het water-zout balans van de cellen. Ook zonder deze chemisch element kan geen transport van bloedglucose, zodat die voor het functioneren van de hersenen. Toch is dit metaal is betrokken bij het proces van de samentrekking van de spieren.

Dit sporenelement is niet alleen nodig voor dieren - natrium in de carrosseriebouw voert ook belangrijke functies: het deelneemt in het proces van fotosynthese, waardoor koolhydraten, alsmede de nodige transporteren voor de doorgang van organische en anorganische stoffen door het membraan.

Overmaat natrium en gebrek

Door verhoogd gehalte van een gegeven chemisch element in het lichaam kan overmatig zout veroorzaken lang. De symptomen kunnen een overmaat natrium koorts, zwelling, prikkelbaarheid, verminderde nierfunctie zijn. In het geval van een dergelijke symptomen vertoont, moet uit het dieet van keukenzout en voedsel dat veel van het metaal (de lijst hieronder afgebeeld) en vervolgens onmiddellijk medische hulp worden verwijderd. De verlaagde natriumgehalte in het lichaam leidt tot onaangename symptomen en aandoeningen van de organen. Leach actieve chemische element kan chronische toediening van diuretica of bij gebruik in drink alleen gezuiverd (gedestilleerd) water bij zweten en uitdroging. Symptomen van een gebrek aan natrium zijn dorst, droge huid en slijmvliezen, misselijkheid en braken, slechte eetlust, een verminderd bewustzijn en lethargie, tachycardie, volledige stopzetting van de nierfunctie.

Producten waarin veel natrium

Om te hoog of te laag in de beschouwd als een chemisch element lichaam te vermijden, is het noodzakelijk om te weten welk voedsel het hardst. Allereerst, dit is hierboven genoemde keukenzout. Het bestaat veertig procent natrium. Het kan ook zeezout zijn. Daarnaast is het metaal in sojabonen en sojasaus. Een grote hoeveelheid natrium waargenomen in zeevruchten. Dit zeewier meeste vissoorten, garnalen, inktvis, krab, eieren en andere kankers. Het natriumgehalte in hen te wijten aan het feit dat deze organismen in een zout medium met hoge concentratie van zouten van verschillende metalen die voor de normale werking van het lichaam.

Het gebruik van dit metaal en sommige van de verbindingen

De toepassing van natrium in de industrie is zeer veelzijdig. Allereerst, de stof die wordt gebruikt in de chemische industrie. Hier is het noodzakelijk om stoffen te produceren zoals hydroxide van het metaal, zijn fluoride, sulfaten en nitraten. Bovendien wordt het gebruikt als een sterk reductiemiddel - voor het isoleren van zuivere metalen uit hun zouten. Er is een speciale technisch natrium voor gebruik in dergelijke toepassingen. De eigenschappen zijn vastgesteld in GOST 3273-75. In verband met de bovengenoemde sterk reducerende eigenschappen natrium wordt veel gebruikt in de metallurgie.

Bovendien is deze chemisch element vindt zijn toepassing in famatsevticheskoy industrie waar het meestal noodzakelijk om de bromide, wat een belangrijke component van vele sedativa en antidepressiva verkrijgen. Verder kan natrium worden gebruikt bij de vervaardiging van HID lampen - deze zijn heldergeel lichtbronnen. Een dergelijke chemische verbinding zoals natriumchloraat (NaClO _3), vernietigt jonge planten, zodat het gebruikt voor het verwijderen daarvan uit het spoor op deze begroeiing verhinderen. Sodium cyanide wordt veel gebruikt in de industrie krijgt goud. Daarmee wordt het metaal verkregen uit stenen.

Zoals bereid natrium-

De meest gebruikte methode is de reactie van het metaalcarbonaat met koolstof. Hiervoor is het noodzakelijk om deze twee materialen tot een temperatuur van ongeveer duizend graden Celsius. Daardoor levert dit twee chemische stoffen zoals natrium en chadny gas. Bij de reactie van een mol natriumcarbonaat met twee molen koolstof te verkrijgen twee mol van het gewenste metaal en drie mol koolmonoxide. Volgende reactievergelijking kan als volgt worden geschreven: NaCo ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Evenzo kan de actieve chemische element worden via andere verbindingen.

kwalitatieve reacties

De aanwezigheid van natrium +, en andere kationen of anionen kunnen worden bepaald door middel van speciale chemische manipulaties. Kwalitatieve reactie op de natriumion brandt - bij aanwezigheid van de vlam wordt gekleurd in geel.

Waar u kunt voldoen aan de rapportage van chemisch element in de natuur

Ten eerste, zoals gezegd, is een van de componenten van zowel dierlijke en plantaardige cellen. Ook zijn hoge concentraties in zeewater. Bovendien is natrium in de samenstelling van bepaalde mineralen. Dit bijvoorbeeld sylviniet, de formule - • NaCl KCl en carnalliet, waarvan de formule KCl • _MgCI2 • 6H ₂ O. De eerste heeft een heterogene structuur met afwisselende gekleurde stukjes in zijn kleur kan oranje, roze, blauw verschijnen , red. Dit mineraal is volledig oplosbaar in water. Carnalliet, afhankelijk van de plaats van de vorming van onzuiverheden en kan ook een andere kleur. Het kan rood, geel, wit, lichtblauw en transparant zijn. Hij heeft een dim glans, de lichtstralen worden gebroken in het sterk. Beide mineralen worden gebruikt als grondstof voor de productie van metalen die zijn opgenomen in hun samenstelling: natrium, kalium, magnesium.

Wetenschappers geloven dat het metaal, die wij beoordeeld in dit artikel, is een van de meest voorkomende in de natuur als een massa fractie in de aardkorst is twee en een half procent.