Wat is de aard van oxiden

Laten we praten over hoe de aard van het oxide te bepalen. Om te beginnen, dat alle stoffen kunnen worden onderverdeeld in twee groepen: eenvoudig en complex. Enkelvoudige stoffen ingedeeld in metalen en niet-metalen. Complexverbindingen zijn onderverdeeld in vier klassen: de basen, oxiden, zouten, zuren.

definitie

Aangezien de aard van de oxiden afhankelijk van hun samenstelling, beginnen de definitie geven deze klasse van anorganische stoffen. Oxiden complexe stoffen die bestaan uit twee elementen. De bijzonderheid van het feit dat zuurstof zich altijd in de conclusies tweede (lang) element.

De meest voorkomende on wordt de interactie van zuurstof met enkelvoudige stoffen (metalen, niet-metalen). Bijvoorbeeld, gevormd door reactie van magnesium met zuurstof, magnesiumoxide, vertoont basiseigenschappen.

nomenclatuur

Karakter oxides hangt af van hun samenstelling. Er zijn bepaalde regels die deze stoffen te noemen.

Wanneer het metaaloxide gevormd door de belangrijkste subgroepen valentie is niet aangegeven. Bijvoorbeeld calciumoxide CaO. Wanneer in de verbindingen van het eerste metaal dergelijke ondergroep, die een variabele valentie heeft, moet het worden aangegeven door een Romeins cijfer. Wordt geplaatst achter de naam verbinding tussen haakjes. Zo zijn ijzeroxiden (2) en (3). Maken formule oxiden, moet eraan worden herinnerd dat de hoeveelheid oxidatie moet nul zijn.

classificatie

Bedenk hoe het karakter oxides hangt af van de mate van oxidatie. Metalen met een oxidatiegetal van 1 en 2 vormen basisch oxide met zuurstof. Een specifiek kenmerk van deze verbindingen is de fundamentele aard van de oxiden. Deze verbindingen chemisch reageren met het zoutvormende oxiden, nonmetals vorming van een zout met hen. Ook de basische oxiden reageren met een zuur. De reactie product hangt af van de uitgangsmaterialen werden genomen in welke hoeveelheid.

Niet-metalen en metalen met oxidatie 4-7, oxiden vormen met zuurstof zuur. Eigenschappen oxiden omvat de reactie met een base (alkali). Het resultaat van de interactie hangt af van hoeveel de oorspronkelijke alkali werd genomen. Bij het ontbreken zuurzout gevormd als het reactieproduct. Bijvoorbeeld bij de omzetting van koolmonoxide (4) met natriumhydroxide gevormde natriumwaterstofcarbonaat (zuur zout).

In geval van een interactie van een zuur met een overmaat van het oxide reactieproduct van een alkalizout betekent (natriumcarbonaat). Eigenschappen zure oxiden afhankelijk van de mate van oxidatie.

Zij zijn onderverdeeld in de zoutvormende oxiden (waarbij de oxidatiegraad van het element gelijk is aan het groepsnummer) en de indifferente oxiden niet in staat zouten te vormen.

amfotere oxiden

Er zijn ook eigenschappen van de amfotere karakter van oxides. De essentie ligt in de interactie van deze verbindingen met zuren en logen. Wat oxiden vertonen dual (amfotere) woningen? Deze omvatten binaire metaalverbinding met een oxidatietoestand +3 en oxiden van beryllium, zink.

Werkwijzen voor de bereiding

Er zijn verschillende methoden voor de productie van oxides. De meest voorkomende on wordt de interactie van zuurstof met de enkelvoudige stoffen (metalen, niet-metalen). Bijvoorbeeld, gevormd door reactie van magnesium met zuurstof, magnesiumoxide, vertoont basiseigenschappen.

Ook krijgen oxiden kan complex en de interactie van stoffen met moleculaire zuurstof. Bijvoorbeeld bij de verbranding van pyriet (ijzersulfide 2) worden direct verkregen twee oxyden zwavel en ijzer.

Een andere optie bestaat verkrijgen oxiden zout ontledingsreactie zuurstofhoudende zuren. Bijvoorbeeld, kan ontleding van calciumcarbonaat bereid koolstofdioxide en calciumoxide (ongebluste kalk).

De basis en amfotere oxiden gevormd tijdens de ontleding van onoplosbare basen. Zo wordt het calcineren ijzerhydroxide (3) gevormde ijzeroxide (3), en waterdamp.

conclusie

Oxiden zijn een klasse van anorganische stoffen met een brede industriële toepassing. Ze worden gebruikt in de bouw, de farmaceutische industrie, de geneeskunde.

Bovendien zijn amfotere oxiden vaak gebruikt in organische synthese als katalysatoren (versnellers chemische processen).