Wat is de normaliteit van de oplossing? Hoe de normaliteit van de oplossing te bepalen? Formula oplossing normaliteit

Met de oplossingen van verschillende stoffen komen we elke dag. Maar het is onwaarschijnlijk dat ieder van ons is, hoe groot rol van deze systemen. Een groot deel van hun gedrag werd duidelijk vandaag, dankzij een gedetailleerde studie voor duizenden jaren. Gedurende al die tijd veel van de termen zijn geïntroduceerd, onbegrijpelijk gewone man. Een van hen - de normaliteit van de oplossing. Wat is het? Dit zal in ons artikel worden besproken. En we zullen beginnen met een duik in het verleden.

geschiedenis onderzoek

De eerste knappe koppen, om te beginnen met de studie van de oplossingen zijn bekend bij chemici zoals Arrhenius, van't Hoff en Ostwald. Onder invloed van hun werk begonnen met de volgende generatie van chemici te verdiepen in de studie van water en verdunde oplossingen. Natuurlijk, ze hebben opgebouwd een enorme hoeveelheid kennis, maar zonder de aandacht bleef niet-waterige oplossingen, die overigens ook een belangrijke rol spelen, zowel in de industrie en in andere gebieden van menselijke activiteit.

In theorie, niet-waterige oplossingen had veel onbekend. Als bijvoorbeeld water naarmate de mate van dissociatie hogere geleidbaarheid dan een soortgelijk systeem, maar met een ander oplosmiddel dan water, is het tegenovergestelde. Kleine waarden van elektrische geleidbaarheid vaak een hoge mate van dissociatie. Anomalieën aangespoord wetenschappers om dit gebied van de chemie te bestuderen. Het heeft zich een grote hoeveelheid verwerking welke kan patronen die de theorie van elektrolytische dissociatie compleet maken. Bovendien kon de kennis over de elektrolyse en de aard van complexe ionen van organische en anorganische verbindingen te breiden.

Dan actief begon om onderzoek te doen op het gebied van geconcentreerde oplossingen. Dergelijke systemen zijn geheel andere eigenschappen van de verdunde vanwege het feit dat een toename van de concentratie van opgeloste stoffen steeds belangrijkere rol speelt de wisselwerking met het oplosmiddel. Voor meer informatie over deze - in het volgende hoofdstuk.

theorie

Momenteel best verklaart het gedrag van ionen, atomen en moleculen in oplossing slechts de theorie van elektrolytische dissociatie. Sinds haar oprichting, Svante Arrhenius in de XIXe eeuw, het heeft een aantal veranderingen ondergaan. Sommige wetten zijn ontdekt (zoals de wet van de verdunning), die verschillende niet passen in de klassieke theorie. Maar dankzij de verdere werkzaamheden van wetenschappers de theorie is gewijzigd en in zijn huidige vorm nog bestaat en nauwkeurig beschrijft de resultaten verkregen met experimentele middelen.

De belangrijkste essentie van de theorie van elektrolytische dissociatie deze stof bij oplossing uiteenvalt in zijn samenstellende ionen - deeltjes die een lading hebben. Afhankelijk van het vermogen om uit te pakken (dissociaat) van elkaar onderscheiden sterke en zwakke elektrolyten. Sterke meestal volledig dissociëren in ionen in oplossing, terwijl zwak - een zeer geringe mate.

De deeltjes waarin het molecuul een interactie aangaan met het oplosmiddel. Dit verschijnsel heet solvatatie. Maar het hoeft niet altijd voorkomen, als gevolg van de aanwezigheid van de lading op de ionen en oplosmiddel moleculen. Bijvoorbeeld een water molecuul een dipool, d.w.z. deeltjes, geladen enerzijds positief en anderzijds - negatief. Een ionen, waarbij de elektrolyt te ontbinden, een lading. Aldus worden deze deeltjes aangetrokken door tegengesteld geladen zijden. Maar dit gebeurt alleen met polaire oplosmiddelen (dus is water). Bijvoorbeeld, in een oplossing van een stof in hexaan solvatatie niet optreedt.

Om de oplossingen te zoeken vaak de behoefte om de hoeveelheid opgeloste stof te leren kennen. De formule is soms erg lastig om wat magnitude vervangen. Daarom zijn er verschillende soorten concentraties, onder hen - de normaliteit van de oplossing. Nu zullen we in detail vertellen over alle manieren om de inhoud van de stof in de oplossing en de methoden voor de berekening ervan uit te drukken.

De concentratie van de oplossing

In de chemie, aangebracht een stel formules, en sommige zijn geconstrueerd zodat het gemakkelijker om een waarde te nemen in een bepaalde vorm.

De eerste, en meest kennen we de concentratie van de vorm van expressie - de massafractie. Het is zeer eenvoudig berekend. We moeten alleen een hoop stof te delen in oplossing op het totale gewicht. Zo krijgen we een antwoord als een decimaal. Vermenigvuldig dat getal met honderd, zullen we het antwoord als een percentage ontvangen.

Iets minder bekende vorm - de volumefractie. Meestal wordt het gebruikt om de concentratie van alcohol in alcoholische dranken uit te drukken. Berekende het is ook heel simpel: verdeel de hoeveelheid opgeloste stof om het volume van de totale oplossing. Net als in het vorige geval, is het mogelijk om een antwoord als een percentage te krijgen. De labels worden vaak aangeduid, "40%.", Wat betekent dat 40 procent van het volume.

De chemische stof wordt vaak gebruikt en andere vormen van concentratie. Maar voordat je naar hen en praten over wat een mol van stof. De hoeveelheid stof kan worden uitgedrukt in verschillende manieren: massa volume. Maar de moleculen van elke stof heeft zijn eigen gewicht en het gewicht van het monster is het onmogelijk om de manier waarop de moleculen in het te begrijpen, en het is noodzakelijk om de kwantitatieve component van chemische omzettingen te begrijpen. Hiertoe zodanige waarde is ingevoerd als een mol stof. In feite, een mol - een bepaald aantal moleculen: 6,02 * ^{23 oktober.} Dit is het zogenaamde getal van Avogadro. In de meeste gevallen een dergelijke eenheid mol stoffen gebruikt om de hoeveelheid van elke reactieproducten te berekenen. In dit opzicht is er een andere vorm van expressie concentratie - molair. Dit is de hoeveelheid stof per volume-eenheid. Molariteit uitgedrukt in mol / l (lees: mol per liter).

Er is zeer vergelijkbaar met de vorige vorm van het gehalte van de stof in het systeem expressie: molaliteit. Deze verschilt van de molariteit bepaalt de hoeveelheid van de stof niet in het volume-eenheid en per massa-eenheid. En uitgedrukt in molen per kilogram (of een ander veelvoud van de voorbeeld gram).

Hier komen we bij de uiteindelijke vorm, die nu afzonderlijk wordt besproken, zoals de beschrijving een beetje theoretische informatie vereist.

De normaliteit van de oplossing

Wat is het? En anders dan de vorige waarde? Om te beginnen met het verschil tussen begrippen als de normaliteit en molariteit oplossingen te begrijpen. In feite verschillen ze slechts één waarde - het aantal equivalentie. Nu kun je je voorstellen wat een normaal oplossing. Het is gewoon een aangepaste molariteit. Ekvivaletnosti getal geeft het aantal deeltjes die kunnen reageren met één mol waterstofionen of hydroxide-ionen.

We kwamen om te weten dat de normale oplossing. Maar moeten we dieper graven, en we zullen zien hoe eenvoudig dit, de complexe vorm van de concentratie van de beschrijving op het eerste gezicht. Dus, zullen we in detail begrijpen wat is de normaliteit van de oplossing.

formule

Lekker makkelijk om een uitdrukking van de verbale beschrijving voorstellen. Het zou: C _n = z * n / N. Hier z - equivalentiefactor, n - hoeveelheid van de stof, V - het volume van de oplossing. De eerste waarde - de meest interessante. Tijd en toont gelijkwaardige substantie, d.w.z. het aantal echte of denkbeeldige deeltjes die kunnen reageren met elkaar minimale deeltje stof. Dit, in feite, de normaliteit van de oplossing, die werd voorgesteld door de bovenstaande formule zijn kwalitatief verschillend van molariteit.

En nu voor een ander belangrijk onderdeel: hoe de normaliteit van de oplossing te bepalen. Dit is ongetwijfeld een belangrijk punt, om zo te bestuderen noodzakelijk te benaderen met verstand van elke in de bovenstaande vergelijking waarde.

Hoe de normaliteit van de oplossing te vinden?

De formule, die we hierboven besproken, van zuiver praktische aard. Alle waarden in deze geciteerd, kan gemakkelijk worden berekend in de praktijk. Inderdaad berekend normaliteit van de oplossing zeer gemakkelijk wetenschap bepaalde hoeveelheden: opgeloste gewicht formule en het volume oplossing. Omdat we de formule van moleculen van de stof weten, dan kunnen we haar vinden molecuulgewicht. De gewichtsverhouding van het opgeloste monster zijn molmassa gelijk aan het aantal molen stof. En wetende dat de omvang van de totale oplossing, kunnen we precies zeggen wat we molaire concentratie.

De volgende stap die we moeten uitgeven om de normaliteit van de oplossing te berekenen - het is de handeling van het vinden van de gelijkwaardigheid factor. Om dit te doen, moeten we begrijpen hoeveel een gevolg van de dissociatie van de gevormde deeltjes protonen of hydroxylionen kan hechten. Bijvoorbeeld in zwavelzuur ekvivaletnosti factor 2, en dus de normaliteit van de oplossing in dit geval wordt berekend door het eenvoudig met 2 molariteit vermenigvuldigen.

toepassing

In de chemische analyses moeten vaak normaliteit en molariteit oplossingen vertrouwen. Het is erg handig voor vychileniya moleculaire formules van stoffen.

Wat anders te controleren?

Om beter te begrijpen wat is de normaliteit van de oplossing, is het het beste om een studieboek over algemene chemie te openen. En als u alle tips al deze informatie te kennen, moet u verwijzen naar het boek van de analytische chemie voor studenten van chemische specialiteiten.

conclusie

Dankzij het artikel, ik denk dat je begrijpt dat de normaliteit van de oplossing - het is een vorm van uitdrukking van de concentratie van de stof, die vooral wordt gebruikt in de chemische analyse. En nu is het geen geheim hoe deze wordt berekend.