Chemische thermodynamica: ingeschakeld of uitgeschakeld

Wat is het branden? Dit is de meest voorkomende oxidatie, de verbinding met brandstof met zuurstof. Maar in contact met zuurstof zijn bijna alle stoffen, en de reactie start niet (en gelukkig). Dus, gewoon een beetje van de reagentia, is het noodzakelijk om rekening te houden met andere omstandigheden. Het is betrokken bij chemische thermodynamica.

Deze wetenschap is zeer eenvoudig, en tegelijkertijd is het een van de meest veelzijdige, het kan worden toegepast op tal van verschijnselen en processen die zich voordoen of zich niet voordoen .... Hier is onvermurwbaar aan de wetten van deze wetenschap op te lossen. Basisbegrippen van de chemische thermodynamica is heel simpel. En ze lijken niet te weerleggen, volgens Einstein. Deze buitengewoon getalenteerde wetenschappers geloven dat dit de meest betrouwbare van de theorieën van het universum.

Zoals we weten uit ervaring, kan veel van de chemische processen niet spontaan gaan. In de eerste plaats hebben de onderzoekers opgevallen dat veel van de reacties die beginnen op hun eigen, met de release van warmte optreden. Echter uniek binden exotherme reactie en de spontaniteit, zo bleek het onmogelijk was. Omdat er een reactie die begint bij hoge temperaturen en zijn met de absorptie van warmte, begint de reactie spontaan ook.

Hoe om te begrijpen wat er gebeurt? Is de natuur heeft de neiging om energie te verminderen? Harder, chemische thermodynamica zegt dat in feite onze omgeving houdt niet van de energie minimum en maximum puinhoop! Nou ja, sommige mensen in de verbondenheid met de natuur.

Laat aandoening kan worden omschreven als streng? Het blijkt dat het mogelijk is, het maakt gebruik van het concept "entropie". De chemici en natuurkundigen poëtisch de "pijl van de tijd". Waarom? Aangezien de processen met een toename van de entropie spontaan gaan slechts in één richting. En het geeft hen onomkeerbaar. Dit zijn de fundamenten van de chemische thermodynamica. U kunt het verschil met mechanische processen te zien. Bijvoorbeeld, de beweging van ballen in biljart kunt u terugbladeren in de video - en het zal aannemelijk kijken. Maar als je ziet hoe gaat de roest van de nagel of hersteld sterretje, je meteen beseffen dat dit niet waar is, gebeurt het niet. Natuurlijk is dit voorbeeld niet bedoeld absolute te zijn, maar een verhoging van de entropie heeft uitgegroeid tot een soort van "pijl van de tijd".

Chemische thermodynamica is geen apparaat dat het niveau van entropie zou bepalen ontwikkeld, is tot op zekere hoogte speculatief concept. Maar het is mogelijk te berekenen, deze noodzaak om de wijziging van de warmte tijdens de reactie en de temperatuur waarbij de verandering optreedt kennen. Waarom de temperatuur in aanmerking wordt genomen? Het feit dat de bewegingssnelheid van de deeltjes zeer nauw verwant is aan de temperatuur en hoe hoger de snelheid, hoe meer chaos, lezen, entropie.

De meest chaotische vorm van materie - gas. Daarom is een reactie waarbij de hoeveelheid gas zal toenemen, verloopt met een toename van de entropie. Bijvoorbeeld het uiteenvallen van het calciumcarbonaat. Maar om water te ontvangen van zuurstof met waterstof is zeer moeilijk, aangezien de entropie vermindert.

Indien berekend met de formule Gibbs energie, kan ervan worden uitgegaan, of de reactie op deze temperatuur. Maar zal niet werken leren, misschien om er het nog begon, een katalysator of een bepaalde temperatuur nodig. De berekeningen zijn niet nutteloos, ze wijzen op de "resolutie" van een gegeven reactie. Maar als de chemische thermodynamica geeft aan dat de reactie is "uitgeschakeld", dan is er geen zin in, zelfs op zoek naar een katalysator om te lijden - nog steeds gebeurt er niets.

Beschreven door de wetenschap is nauw verwant aan de algemene thermodynamica, dat is een tak van de natuurkunde, en legt uit veel verschillende soorten processen in de wereld om ons heen. Nieuwsgierige mensen ontdekken de oorzaken van vele verschijnselen, die voor anderen een mysterie blijven voor altijd. Zeg, thermodynamica zelfs het bestaan van God te bewijzen ...