Hoe de molmassa te vinden

De praktische en theoretische chemie en er zijn twee gebruikswaarde van begrippen als de moleculaire (wordt vaak vervangen door het begrip molecuulgewicht, die niet correct) en molecuulgewicht. Deze beide waarden zijn afhankelijk van de samenstelling van een eenvoudige of complexe stof.

Hoe het bepalen molmassa of moleculaire? Beide grootheden onmogelijk (of bijna onmogelijk) om een directe meting vindt, bijvoorbeeld het wegen van de stof op de schaal. Zij berekend uit de chemische formule van de verbinding en de atoommassa van alle elementen. Deze waarden zijn numeriek gelijk maar verschillen in afmeting. Het molecuulgewicht uitgedrukt in atomaire massa-eenheid, die gebruikelijk kwantiteit, en dragen de aanduiding. e m en een andere naam - "Da" .. Worden uitgedrukt in molecuulgewicht in gram / mol.

Molecuulgewichten van enkelvoudige stoffen, waarvan de moleculen uit een enkel atoom, gelijk aan de atoommassa's die zijn gespecificeerd in het periodiek systeem. Bijvoorbeeld voor:

• natrium (Na) - 22,99 a. . E m.;
• ijzer (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• zwavel (S) - 32064 a. . E m.;
• argon (Ar) - 39948 a. . E m.;
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Ook molecuulgewichten van enkelvoudige stoffen, waarvan de moleculen bestaan uit meerdere atomen chemisch element wordt berekend als het product van het atoomgewicht van het element tot het aantal atomen in het molecuul. Bijvoorbeeld voor:

• Zuurstof (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• stikstof (N2) - 2 • 14 = 28a. . E m.;
• chloor (Cl2) - 2 • 35 = 70a. . E m.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48a. e. m.

Berekende molecuulmassa complexe stoffen combineren van de producten van de atoommassa nummer van de inkomende atomen in het molecuul van elk lid. Bijvoorbeeld voor:

• zoutzuur (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Koolmonoxide (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Kooldioxide (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Maar hoe de molmassa van de stof te vinden?

Dit is gemakkelijk te doen, omdat het een massa-eenheid de hoeveelheid van een bepaalde stof, uitgedrukt in mol. Dat wil zeggen, als de berekende molecuulgewicht van elke stof vermenigvuldigd met een constante waarde gelijk aan 1 g / mol, het zijn molecuulgewicht wordt. Bijvoorbeeld, hoe de molmassa voorbeeld kooldioxide (CO2)? Moet (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, d.w.z. MSO2 = 44 g / mol is. Voor eenvoudige stoffen, moleculen, waarvan slechts één element voorstelt deze index bevat, uitgedrukt in g / mol numeriek samenvalt met atoommassa element. Bijvoorbeeld zwavel MS = 32.064 g / mol. Hoe de molaire massa van een enkelvoudige substantie, waarvan het molecuul bestaat uit meerdere atomen te vinden, kan men overwegen bijvoorbeeld zuurstof: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Hier zijn voorbeelden gegeven voor specifieke eenvoudige of complexe stoffen. Maar of en hoe de molmassa van het product dat bestaat uit verschillende onderdelen vinden? Moleculaire molgewicht multicomponent mengsel een hoeveelheid toevoegsel. Het is de som van de producten van de molmassa component van het aandeel in het mengsel: M = omi • Xi, dat wil zeggen, kan worden berekend als het molecuulgewicht en molecuulgewicht.

In het voorbeeld lucht, die ongeveer 75,5% stikstof, 23,15% zuurstof, argon 1,29%, 0,046% koolstofdioxide bevat (de overige verontreinigingen aanwezig zijn in kleinere hoeveelheden kunnen worden genegeerd): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 + 0,2315 • 40 • 44 • 0129 + = 0,00046 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hoe het molecuulgewicht van de stof vinden als de nauwkeurigheid van het bepalen van de atoommassa vermeld in het periodiek systeem, anders? Voor sommige items bevat het tot één tiende, de andere met twee decimalen, de derde tot de duizendste, en zoals radon - zoveel, tot tienduizendste mangaan.

Bij de berekening van het moleculair gewicht het niet zinvol om berekeningen uit te voeren met een grotere nauwkeurigheid dan voorheen tiende, omdat ze een praktische toepassing, wanneer de zuiverheid van de chemische stoffen zelf of reagentia een grote fout zal introduceren. Al deze berekeningen zijn bij benadering. Maar waar chemici vereist grote precisie, het gebruik van bepaalde procedures moeten worden gewijzigd: Stel de titer van een oplossing, kalibratie standaard monsters en dat soort dingen.