Moleculaire structuur en fysieke eigenschappen

In de natuur bestaan veel atomen in een gebonden vorm, waarbij speciale associaties genaamd moleculen worden gevormd. Inerte gassen, die hun naam rechtvaardigen, vormen echter monatomische eenheden. De moleculaire structuur van een stof impliceert gewoonlijk covalente bindingen. Maar er zijn ook zogenaamde voorwaardelijk zwakke interacties tussen atomen. Molecules kunnen enorm zijn, bestaande uit miljoenen atomen. Waar is zo'n complexe moleculaire structuur? Voorbeelden zijn een verscheidenheid aan organische stoffen, zoals eiwitten met een quaternaire structuur en DNA.

Zonder chemie

De covalente bindingen die de atomen bij elkaar houden zijn extreem sterk. Maar de fysieke eigenschappen van materie zijn hier niet afhankelijk van, ze zijn afhankelijk van de Van der Waals-krachten en waterstofverbindingen, die de interactie van naburige fragmenten van structuren met elkaar verzekeren. De moleculaire structuur van een vloeistof, een gas of een laagsmeltende vaste stof verklaart ook de aggregaat waarin we ze op een bepaalde temperatuur waarnemen. Om de toestand van de stof te veranderen, is het voldoende om het te verwarmen of af te koelen. Covalente bindingen breken niet.

Proces start grenzen

Hoe hoog of laag zijn de punten van gasvorming en smelting? Het hangt af van de sterkte van intermoleculaire interacties. Waterstofverbindingen in materie verhogen de temperatuur van de verandering in de aggregatietoestand. Hoe groter het molecuul, hoe meer van der Waals-interacties erin zijn, hoe moeilijker het is om vloeibaar of vloeibaar gasvormig te maken.

Kenmerken van ammoniak

De meeste bekende stoffen in water zijn helemaal niet oplosbaar. En die nog steeds opgelost zijn, komen in contact, vaak met de vorming van nieuwe waterstofverbanden. Een voorbeeld is ammoniak. Het is in staat om waterstofbindingen tussen watermoleculen te vernietigen en succesvol te bouwen. Tegelijkertijd vindt de ionuitwisselingsreactie plaats, maar speelt niet een grote rol in de ontbinding van ammoniak. In principe is dit proces ammoniak te wijten aan waterstofbindingen. De reactie gaat op beide manieren, het proces kan op evenwicht zijn bij een bepaalde temperatuur en druk. Andere oplosbare stoffen, bijvoorbeeld ethanol en suikers, binden ook perfect aan water door intermoleculaire interacties.

Andere redenen

Oplosbaarheid in organische vloeistoffen wordt geleverd door de vorming van Van der Waalverbindingen. De eigen interacties van het oplosmiddel worden vernietigd. De oplosbare stof bindt aan zijn moleculen en vormt een homogeen mengsel. Zeer veel vitale processen werden mogelijk door deze eigenschappen van organische stoffen.

Toku - nr

Waarom voeren de meeste stoffen geen elektriciteit? Moleculaire structuur staat niet toe! Voor de huidige is het nodig om tegelijkertijd een groot aantal elektronen, een soort "collectieve boerderij" van hen te verplaatsen. Dit geldt voor metalen, maar niet-metalen bestaan bijna nooit. Aan de grens met betrekking tot deze eigenschap zijn halfgeleidermaterialen die een geleidingsvermogen hebben die afhankelijk is van het medium.

Veel fysieke processen worden gemakkelijk uitgelegd, als er informatie is over de moleculaire structuur van de stof. Aggregate staten worden goed onderzocht door moderne fysica.