Molle massa zuurstof. Wat is de molaire massa van zuurstof?

Atomen van elementen en moleculen van stoffen bezitten een verwaarloosbare lage massa. Om de kwantitatieve relaties die kenmerkend zijn voor chemische reacties te bestuderen, worden meerdere fysieke hoeveelheden gebruikt. Een van hen is de molaire massa, die berekend kan worden voor atomen, ionen en moleculen. Een van de belangrijkste elementen op aarde is zuurstof, veel reacties en processen vinden plaats met zijn deelname. Om berekeningen uit te voeren met behulp van de formule van verbindingen gebruiken de reactievergelijkingen de molaire massa zuurstof, die numeriek gelijk is aan de relatieve massa van zijn atoom of molecuul.

zuurstof

Algemene informatie over zuurstof (chemisch element):

• Latijnse naam - Oxygenium;
• Chemisch symbool - O;
• Bevindt zich in het bovenste gedeelte van de 16e groep (voorheen groep VI A) van de periodieke tabel;
• Bevindt zich in de tweede periode direct na stikstof, vóór fluoride;
• Behoort tot de familie van chalogenen;
• Het getal van het element in de periodieke tabel en de lading van de kernen van zijn atomen is 8.

Zuurstof als een van de componenten van de atmosfeer voor lange tijd kon niet geïsoleerd worden in zijn pure vorm. Het gas heette 'levensgezind', 'het elixir van het leven'. Eer van de ontdekking van zuurstof wordt onderling door wetenschappers met een wereldwijde reputatie gedeeld: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. De term "oxigen" werd voorgesteld door A. Lavoisier, uitgaande van de belangrijke rol van materie, zijn atomen in de vorming van oxiden en zuren.

Hoe vind je de molaire massa van een element of stof?

Bij het uitvoeren van chemische berekeningen is het nodig om de massa's van de atomen en moleculen die betrokken zijn bij de reacties te kennen. Maar ze zijn te klein, waardoor het moeilijk is om eenheden zoals gram en kilogram te gebruiken. De output werd gevonden: andere hoeveelheden werden voorgesteld om de berekeningen te vergemakkelijken. Bijvoorbeeld in de chemie worden de relatieve waarden van atoom- en molecuulgewichten gebruikt. De relatieve massa van het atoom (Ar) als fysieke hoeveelheid werd in 1961 geïntroduceerd. De waarde ervan is gelijk aan 1/12 van de massa van het koolstofatoom (isotoop ¹² C).

Om berekeningen uit te voeren met formules en vergelijkingen met deze en andere variabelen, moeten er meerdere regels worden onthouden:

1. De massa van het atoom wordt aangegeven in de periodieke tabel naast het chemische teken. De molaire massa heeft dezelfde numerieke waarde, maar met meeteenheden g / mol.
2. De massa van een mol stof wordt bepaald door de formule van de verbinding, waarvoor de som van de molaire massa's van alle deeltjes in het molecuul wordt gevonden.
3. Als de chemische formule een index heeft die het aantal structurele eenheden aangeeft, dan is het nodig om de molaire massa met deze coëfficiënt te vermenigvuldigen.

Atoom- en molecuulgewicht van zuurstof

De massa van het zuurstofatoom wordt verkregen met inachtneming van de hoeveelheid en verdeling van zijn drie natuurlijke isotopen: Ar (O) = 15.999 (in ae m). Bij berekeningen is deze waarde meestal afgerond, het blijkt uit 16. Voor elk element is zijn atoommassa een constante waarde. Volgens de bekende massa van de atomen van het element met het rangnummer 8 kan de molmassa van het zuurstofelement gevonden worden. M (O) = 16. Een andere dimensieloze fysieke hoeveelheid, de moleculaire massa van zuurstof, verwijst naar een eenvoudige stof. Bereken de massa van het zuurstofmolecuul door de massa van het atoom te vermenigvuldigen met behulp van de stoichiometrische coëfficiënt in de formule: Mr (O2) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. In de praktijk is het niet nodig om uit te zoeken wat de molmassa zuurstof is, omdat de waarde ervan numeriek gelijk is aan de massa van het molecuul van de stof, maar met de meeteenheid r / mol. Voor een specifieke verbinding is het molecuulgewicht een constante, veel gebruikt bij het berekenen van de hoeveelheid en massa van materie.

Hoeveelheid stof

In de chemie, voor het gemak van berekeningen, is een van de belangrijkste fysieke hoeveelheden de hoeveelheid materie. Het verwijst niet naar de massa, maar naar het aantal structurele eenheden. Een meeteenheid van de hoeveelheid stof in het Internationaal Systeem (SI) bedraagt 1 mol. Weet dat 1 mol zo veel deeltjes bevat als in 12 g van de koolstofisotoop ¹² C, is het mogelijk om het aantal atomen, moleculen, ionen, elektronen in het monster van elke stof te berekenen. Een andere constante waarde werd genoemd ter ere van de grote Italiaanse wetenschapper Avogadro (aangeduid door NA). Het karakteriseert het aantal structurele deeltjes die de stof bevatten, als de hoeveelheid 1 mol bedraagt. De cijferwaarde van Avogadro's constante is 6,02 ^. 10 ²³ 1 / mol. Het is dit aantal atomen (moleculen, ionen) die een molaire massa heeft. De aanduiding van deze fysieke hoeveelheid is M, de meeteenheid is 1 g / mol, de formule voor de berekening is M = m / n (m is de massa (g), n is de hoeveelheid stof (mol)).

Wat is de molaire massa van zuurstof

In de praktijk is het niet nodig om de formule M = m / n te gebruiken om de molaire massa zuurstof te berekenen. Bij het oplossen van problemen is het vaak nodig om te bepalen wat de massa gelijk is aan of om de hoeveelheid materie te vinden. In het eerste geval wordt de formule m = n gebruikt voor berekeningen ^. M, in de tweede - n = m / M. De numerieke waarde van de molaire massa van het element valt samen met de massa van het atoom, en voor de stofmoleculen. Bijvoorbeeld, een massa van 16 gram heeft 1 mol zuurstof. M (O ₂ ) is de molaire massa van het zuurstofmolecuul, dat 32 g / mol is.

De molaire massa van het zuurstof equivalent

Equivalent is de waarde die gelijk is aan de massa van 1 mol atomen van elk monovalent element. In het algemeen is het mogelijk om de equivalente massa te bepalen door de molaire massa van de atomen van een chemisch element te verdelen door zijn valentie, gevonden door de formule van een bepaalde verbinding. In de meeste van haar verbindingen is zuurstof, als een chemisch element-chalcogeen, bivalent. De molaire massa zuurstof is te vinden in de tabel Mendeleyev. De afgeronde waarde is 16. De equivalente massa is 2 keer minder dan 8. De chemie maakt gebruik van de gelijkwaardige wet, die verklaart dat stoffen met elkaar reageren in hoeveelheden die gelijkwaardig zijn aan hun equivalenten. Bij het uitvoeren van berekeningen kunt u de molaire massa van het equivalent van zuurstof gebruiken om de massa van het equivalent van de stof waarvoor het onbekend is te bepalen.

Zuurstof is een van de belangrijkste elementen in de aardkorst, goed voor 46,6% van de massa. Een simpele verbinding met dezelfde naam is de tweede meest voorkomende in de atmosfeer van de Aarde. De inhoud van moleculaire zuurstof in de lucht bedraagt 20.947% vol. Met de participatie van atomen van het element en moleculen van materie komen veel reacties en processen voor in de techniek, de industrie, de levende en de levenslange natuur. Het is belangrijk rekening te houden met de kwantitatieve relaties in deze processen, waardoor het gebruik van fysieke hoeveelheden, met inbegrip van de molaire massa zuurstof, aanzienlijk wordt vergemakkelijkt.