Productie van waterstofsulfide, zijn eigenschappen, toepassing

In dit artikel zullen we de productie van waterstofsulfide uit zwavel overwegen. Laten we eens kijken naar de fysische en chemische eigenschappen van deze stof.

structuur

Om de belangrijkste productie van waterstofsulfide te analyseren, is het nodig om de kenmerken van de structuur ervan te verduidelijken. Deze stof bevat één zwavelatoom en twee waterstof. Ze zijn niet-metalen, zodat er covalente polaire bindingen gevormd worden tussen de elementen . In waterstofsulfide is er een hoekstructuur. Tussen zwavel en waterstof wordt een hoek van 92 graden gevormd, wat iets minder is dan in water.

Fysische eigenschappen

De geur van waterstofsulfide, die doet denken aan rote eieren, is bekend voor iedereen. Onder normale omstandigheden is deze stof in de gasvorm. Het heeft geen kleur, is slecht oplosbaar in water, giftig. Gemiddeld zal bij 20 graden Celsius 2,4 volumes waterstofsulfide in water oplossen. Bij zwavelhoudend water worden kleine zure eigenschappen geopenbaard , de dissociatie van de stof gaat stapmatig door. Giftig waterstofsulfide is gevaarlijk, zelfs in kleine doses. De luchtgehalte van ongeveer 0,1 procent waterstofsulfide leidt tot verlamming van het ademhalingscentrum met verlies van bewustzijn. Bijvoorbeeld, de legendarische naturalist Plinius de Ouderling stierf in de 79e eeuw voor Christus precies uit waterstofsulfide, die tijdens de uitbarsting van Vesuvius werd gevormd.

De oorzaak van het vergiftigingseffect van waterstofsulfide in de chemische interactie met hemoglobine van het bloed. Het ijzer dat in dit eiwit voorkomt, vormt een sulfide met waterstofsulfide.

De maximum toelaatbare concentratie in lucht van waterstofsulfide bedraagt 0,01 mg / l. Als tegenmiddel wordt inhalatie van zuivere zuurstof of lucht gebruikt, waarin er een onbelangrijke hoeveelheid chloor is.

Werken met waterstofsulfide houdt in dat aan bepaalde veiligheidsvoorschriften wordt voldaan. Alle experimenten met betrekking tot deze gasvormige stof worden uitgevoerd in afgesloten apparaten en dampkasten.

Methoden voor het produceren van waterstofsulfide

Wat is de ontvangst van waterstofsulfide in het laboratorium? De meest voorkomende optie is de interactie van waterstof met zwavel. Deze chemische reactie verwijst naar een verbinding die in een dampkap wordt uitgevoerd.

Bovendien is de productie van waterstofsulfide ook mogelijk bij de uitwisseling tussen vaste ijzersulfide (2) en een oplossing van zwavelzuur of zoutzuur. Om dit resultaat te krijgen, is het voldoende om een paar stukjes sulfide in een proefbuis te nemen die de grootte van een erwt niet overschrijdt. Verder wordt een oplossing van het zuur aan de buis toegevoegd (tot de helft van het volume), bedekt met een gasuitlaatbuis. Het apparaat wordt onder de kap geplaatst, de buis wordt verwarmd. De chemische interactie gaat gepaard met de vrijgave van gasbellen. Dergelijke productie van waterstofsulfide maakt het mogelijk om een hoeveelheid van een stof te creëren die voldoende is om zijn chemische eigenschappen te overwegen.

Welke andere manieren zijn er? Het laboratorium laat de productie van waterstofsulfide toe door de interactie van metallisch ijzer (onder het extract) met kristallijne zwavel, gevolgd door de interactie van het sulfide met zwavelzuur.

Chemische eigenschappen

Waterstofsulfide werkt samen met de zuurstof van de lucht, het brandt met een blauwachtige kleur. Bij volledige verbranding zijn de reactieproducten zwaveloxide (4) en water. Aangezien het ovengas een zuuroxide is, vormt het in oplossing een zwak zwavelzuur, dat het blauwe lakmoespapier in rood vlekt.

In het geval van een onvoldoende hoeveelheid waterstofsulfide wordt kristallijne zwavel gevormd. Dit proces wordt beschouwd als een industriële methode om zuiver zwavel uit waterstofsulfide te verkrijgen.

Deze chemische stof is ook aangetoond dat hij uitstekende herstelcapaciteiten heeft. Ze worden bijvoorbeeld gemanifesteerd in de interactie met zouten, halogenen. Om een soortgelijke reactie onder laboratoriumomstandigheden te kunnen uitvoeren, wordt een oplossing van waterstofsulfide in chloroform- en broomproefbuizen gegoten, en verkleuring wordt waargenomen. Als reactieproduct wordt de vorming van kristallijne zwavel waargenomen.

De chemische reactie van waterstofsulfide met water leidt tot de vorming van de hydroxoniumkation H3O +.

Waterstofsulfide kan twee soorten verbindingen vormen: sulfiden (middelzouten) en hydrosulfiden (zure zouten).

In alkalische en aardalkalimetalen zijn sulfiden kleurloze verbindingen. In zware metalen (koper, nikkel, lood) zijn ze zwart. Mangaan sulfide heeft een roze kleur. Veel zouten oplossen niet in water.

Een kwalitatieve reactie op sulfiden is de interactie met een oplossing van kopersulfaat (2). Het product van deze interactie is de neerslag van een zwart neerslag van kopersulfide (2).

conclusie

In de natuur wordt deze stof gevonden in minerale bronnen, vulkanische gassen. Deze verbinding is een product van verval van dieren en plantaardige organismen, het wordt onderscheiden door een kenmerkende geur van waterstofsulfide. Natuurlijke sulfiden worden gevonden in de samenstelling van zeldzame metalen, bij metallurgie van hen worden de overeenkomstige elementen verkregen. Het is ook belangrijk om te onthouden dat waterstofsulfide een krachtige giftige stof is.