Wat natriumwaterstofsulfaat?

Natriumsulfaat - is het zuurzout van natrium en zwavelzuur. Aangeduide NaHSO4 de stofconclusies. Natriumsulfaat is een transparant kristal zonder specifieke geur. De molaire massa van de stof gelijk aan 120,06 gram per mol, en de dichtheid - 2,472 gram per kubieke centimeter. Het smelt bij een temperatuur van 186 ° C Bij verhitting van de stof waar te nemen twee polymorfe overgang - bij een temperatuur van 140 ° C en 170 ° C.

Natriumsulfaat laten reageren met alkali, passeren de reactie sulfaat. Dus door te laten reageren met natriumhydroxide gevormde natriumsulfaat en water. Als een sterke verhitting van hetzelfde materiaal (tot 250 ° C of meer) opgesplitste natriumpyrosulfaat en water.

Normaliter heeft het natriumsulfaat niet reageert met andere stoffen echter sinteren plaatsvindt bij een temperatuur hoger dan 450 ° C is kan reageren met de zouten en oxiden.

De praktische waarde van deze stof is goed: het wordt gebruikt in non-ferro metallurgie (als flux), fungeert ook als een reagens in de vertaling oxiden sulfaten. Het is een sterk denaturerend. Wordt op grote schaal gebruikt in de keuken (officieel geregistreerd als additief voor levensmiddelen E514).

Ondanks zijn belang in het menselijk leven, natriumwaterstofsulfaat kan ook gevaarlijk zijn: als een sterk alkali, de stof zeer corrosief, in contact met de huid kan ernstige brandwonden verlaten, waardoor aanzienlijke schade en ogen. Het grootste gevaar valt in het maagdarmkanaal. Het is ook uiterst schadelijke stof en het inademen van dampen.

Vanwege de negatieve effecten van natriumbisulfaat op het menselijk lichaam is een stof gekenmerkt door de internationale symbool van het "gevaar" is een vierkant oranje, ontleed twee diagonale zwarte strepen. Een teken dat zegt over de gevaren van stof, niet alleen voor mensen, maar ook voor het milieu, maar ook de beperkingen die aan de productie.

Voor natriumwaterstofsulfaat noodzakelijk om de reactie tussen geconcentreerd zwavelzuur en natriumhydroxide en zwavelzuur dient dan te voeren. Daardoor Deze reactie produceert natriumbisulfaat en water.

Echter, voordat u op de ontvangst van dit materiaal te nemen om zichzelf natrium krijgen. De bereiding van natrium is niet al te ingewikkelde procedure, en sommige van de methoden zijn mogelijk, zelfs in het huis.

Een van de vroegste werkwijzen is de reactie van natrium te verkrijgen terugwinning van natriumcarbonaat (Na2CO3) bij een hoge temperatuur kool (ongeveer 1000 ° C). Het resultaat was pure natrium en isolatie van koolmonoxide te verkrijgen. Het uitvoeren van de reactie was niet al te tijdrovend, maar als gevolg van het vrijkomen van koolmonoxide, werd het heel gevaarlijk.

Daarom is uitgevonden andere bereidingswijze - elektrolyse van gesmolten natriumchloride. Het voordeel van deze methode is niet alleen de relatieve veiligheid, maar ook kleiner dan de reductie stof verhittingstemperatuur: 600 ° C plaats 1000 ° C D.w.z. deze werkwijze kan worden gebruikt thuis - als vanzelfsprekend er de mogelijkheid verwarmen natriumchloride (keukenzout) met de temperatuur.

Op basis van natrium - chemisch-actieve element van het periodiek systeem - bereid congeneren natriumwaterstofsulfaat en niet minder belangrijk voor de mensheid. Deze stof - natriumhydrosulfide, zuurzout en natriumwaterstofsulfide. Vertegenwoordigt witte kristallen, aangeduid met formule NaHS. Het wordt verkregen door waterstofsulfide door een oplossing van natriumsulfide en zwavelwaterstof door dit door natronloog.

Natriumhydrosulfide reageert met basen en zuren, gemakkelijk geoxideerd door zuurstof. Door het smelten wordt zwart. Het wordt veel gebruikt: een deel van de middelen om overtollige huidlagen, verdeeld in textiel, als grondstof voor de productie van vele kleurstoffen butifos verwijderen.