Zuur: voorbeelden tafel. eigenschappen van zuren

Zuren - dit zijn chemische verbindingen die in staat geven een elektrisch geladen ion (kation) waterstof, en laat twee vzaimodeystvuschih elektronen, waardoor een covalente binding wordt gevormd.

In dit artikel beschouwen we de basis-zuur, dat wordt onderwezen in het secundair klassen van de middelbare scholen, evenals leren veel interessante feiten over verschillende zuren. Doorgaan.

Zuren: Types

In de chemie is er veel variatie van zuren, die zeer verschillende eigenschappen hebben. Chemici onderscheiden zuurgehalte van zuurstof, de vluchtigheid, oplosbaarheid in water, sterkte, stabiliteit, behorend tot de klasse van organische of anorganische chemische verbindingen. In dit artikel zullen we kijken naar een tabel met de meest bekende zuur presenteert. Tabel kan je helpen herinneren de naam van het zuur en de chemische formule.

Dus, al duidelijk zichtbaar. Deze tabel geeft in de chemische industrie zuur de bekendste. Tabel helpt een stuk sneller om namen en formules onthouden.

hydrosulfuric acid

_H2S - waterstofsulfide zuur. De bijzonderheid ligt in het feit dat het ook een gas. Waterstofsulfide is zeer slecht rastovoryaetsya in water, en interactie met zoveel metalen. Waterstofsulfide zuur behoort tot de groep "zwak zuur", waarvan voorbeelden we in dit artikel bespreken.

_H2S heeft een enigszins zoete smaak en zeer scherpe geur van rotte eieren. In de natuur kan worden gevonden in de natuurlijke of vulkanische gas, en deze wordt vrijgegeven wanneer het eiwit verrotting.

Eigenschappen zuren zijn zeer divers, zelfs als het zuur is onmisbaar in de industrie, kan het zeer onrendabel voor de menselijke gezondheid. Dit zuur is zeer giftig voor de mens. Door inademing van een kleine hoeveelheid waterstofsulfide bij de mens wekt hoofdpijn begint ernstige misselijkheid en duizeligheid. Als een persoon ademt grote hoeveelheden _H2S, kan dit leiden tot convulsies, coma, of zelfs plotselinge dood.

zwavelzuur

H ₂ SO ₄ - is een sterk zwavelzuur, waaraan kinderen kennis in de chemie klassen zelfs in de 8e klasse. Chemische zuren zoals zwavelzuur, zeer sterke oxidatiemiddelen. H ₂ SO ₄ werkt als een oxidatiemiddel voor zeer vele metalen en basisch oxide.

H ₂ SO ₄ in contact met de huid of kleding veroorzaakt chemische brandwonden, maar het is niet zo toxisch waterstofsulfide.

salpeterzuur

In onze wereld, is het belangrijk dat het sterke zuur. Voorbeelden van dergelijke zuren: zoutzuur, H ₂ SO _4, HBr, _HNO3. HNO ₃ - is bij iedereen bekend salpeterzuur. Het is op grote schaal gebruikt in de industrie en in de landbouw. Het wordt gebruikt voor de vervaardiging van verschillende meststoffen, sieraden, foto's afdrukken, in de vervaardiging van geneesmiddelen en kleurstoffen, evenals in de defensie-industrie.

Dergelijke chemische zuur zoals salpeterzuur, zeer schadelijk voor het organisme. HNO ₃ paar links zweren, leiden tot acute ontsteking en irritatie van de luchtwegen.

salpeterigzuur

Salpeterigzuur vaak verward met stikstof, maar het verschil daartussen. Dat salpeterigzuur veel minder stikstof, volledig verschillende eigenschappen en effecten op het menselijk lichaam.

HNO ₂ is op grote schaal gebruikt in de chemische industrie.

fluorwaterstofzuur

Fluorwaterstofzuur (of fluorwaterstof) - een oplossing van _H2O c HF. zuuramide - HF. Fluorwaterstofzuur wordt zeer veel gebruikt in de aluminiumindustrie. Het opgeloste silicaten, geëtst silicium, silicaatglas.

Waterstoffluoride is zeer schadelijk voor het menselijk lichaam, afhankelijk van de concentratie van het geneesmiddel kan ook makkelijk. Na contact met de huid moet u eerst geen verandering, maar na een paar minuten, kunt u een scherpe pijn en chemische brandwonden ontvangen. Fluorwaterstofzuur is zeer schadelijk voor het milieu.

zoutzuur

HCl - waterstofchloride, een sterk zuur. Waterstofchloride zuur behoudt de eigenschappen die behoren tot de sterkste groep. In de zure vorm is helder en kleurloos, en stomen in lucht. Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de ijzer- en voedingsindustrie.

Dit zuur veroorzaakt brandwonden, maar vooral gevaarlijk haar oogcontact.

fosforzuur

Fosforzuur (H ₃ PO ₄₎ - in de zwak zure eigenschappen. Maar zelfs zwakke zuren kunnen sterke eigenschappen hebben. Bijvoorbeeld, _{H3 PO4} worden in de industrie voor de reductie van ijzer roest. Daarnaast forsfornaya (of fosforzuur) zuur wordt op grote schaal gebruikt in de landbouw - het is gemaakt van een breed scala van meststoffen.

Eigenschappen zuren zijn vergelijkbaar - nagenoeg elk ervan is zeer schadelijk voor het menselijk lichaam, _{H3 PO4} is geen uitzondering. Bijvoorbeeld, dit zuur veroorzaakt ook ernstige brandwonden, neusbloeding, alsook de afbrokkelende tanden.

koolzuur

H ₂ CO ₃ - zwak zuur. Het wordt verkregen door het oplossen van _CO2 (kooldioxide) in _H2O (water). Koolzuur wordt gebruikt in de biologie en biochemie.

Dichtheid van verschillende zuren

zuurgraad speelt een belangrijke rol bij de theoretische en praktische delen chemie. Dankzij de kennis van de dichtheid kan de concentratie van een bepaald zuur, berekend om chemische problemen op te lossen en voeg de juiste hoeveelheid zuur om de reactie uit te voeren vast te stellen. Dichtheid elk zuur varieert afhankelijk van de concentratie. Bijvoorbeeld, hoe groter de concentratie van het percentage, hoe groter de dichtheid.

De algemene eigenschappen van zuren

Absoluut alle zure stoffen zijn complex (d.w.z. bestaan uit verschillende elementen van het periodiek systeem), dus noodzakelijkerwijs in haar samenstelling H (waterstof). Vervolgens beschouwen we de chemische eigenschappen van zuren, die gemeenschappelijk zijn:

1. Alle geoxideerde zuur (dat aanwezig is in formule O) gevormd tijdens de ontleding van water en een zuur oxide. Een anoxische dus ontleed in eenvoudiger stoffen (bijvoorbeeld 2HF uiteenvalt in _F2 en _H2).
2. Zuur-oxidanten reageren met metalen onder metalen activiteit (alleen de zich aan de linkerkant van H).
3. Interactie met verschillende zouten, maar die waren gevormd zwakker zuur.

De fysische eigenschappen van zuren verschillen sterk van elkaar. Immers, kunnen ze een geur hebben, en het niet hebben, maar ook in verschillende staten van aggregatie: vloeibare, gasvormige of zelfs vast. Het is heel interessant om het vaste zuur te bestuderen. Voorbeelden van dergelijke zuren: C ₂ H _{4 2} 0 en H ₃ BO _3.

concentratie

Concentratie de hoeveelheid die de kwantitatieve samenstelling van elke oplossing bepaald. Bijvoorbeeld chemici vaak noodzakelijk om te bepalen hoeveel zuur verdund H ₂ SO ₄ is zuiver zwavelzuur. Hiertoe giet ze een kleine hoeveelheid verdund zuur in een bekerglas afgewogen en dichtheid bepaalde concentratie tafel. zuurconcentratie nauw verbonden met dichtheidsbepaling kontsetratsii vaak aangetroffen berekening werkzaamheden waarbij het nodig is om het percentage zuiver zuur in de oplossing te bepalen.

Indeling door het aantal zure H-atomen in de chemische formule

Een van de meest populaire classificaties is de afscheiding van zuren monobasische, dibasische en bijgevolg tribasisch zuur. Voorbeelden van de monobasische zuren: _HNO3 (salpeterzuur), HCl (zoutzuur), HF (waterstoffluoride) en anderen. Deze zuren worden genoemd monobasische, omdat hun samenstelling er slechts één atoom H. Er zijn vele zuren, absoluut onmogelijk om elk onthouden. We hoeven alleen maar denken dat het zuur is ingedeeld en het aantal H-atomen in hun structuur. Worden op dezelfde wijze en dizuren gedefinieerd. Voorbeelden: H ₂ SO ₄ (zwavelzuur), _H2S (waterstofsulfide), H _{2CO 3} (kool) en anderen. Tribasisch: _{H3 PO4} (fosforzuur).

De belangrijkste indeling zuren

Een van de meest populaire classificaties van zuren is om ze te verdelen in zuurstofrijk en zuurstof-vrij. Hoe om te onthouden, niet wetende dat de chemische formule van de stof die zuurstof bevattend zuur?

We hebben allemaal waterstof zuren in de samenstelling is niet een belangrijk element van O - zuurstof, maar er is een deel van H. Daarom is hun naam altijd toegeschreven aan het woord "waterstof". HCl - is zoutzuur, een _H2S - waterstofsulfide.

Maar ook door de namen kislosoderzhaschih zuren kunnen de formule te schrijven. Indien bijvoorbeeld het aantal O-atomen in het materiaal - 4 of 3 dan steeds toegevoegd aan het achtervoegsel -n- en eindigend -aya-:

• H ₂ SO ₄ - zwavelzuur (aantal atomen - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silicium (aantal atomen - 3).

Als een materiaal minder dan drie zuurstofatomen of drie werd de gewenste -ist- suffix gebruikt:

• HNO ₂ - nitrous;
• H ₂ SO ₃ - zwavelhoudende.

gemeenschappelijke eigenschappen

Alle zuren hebben een zure smaak, en vaak een beetje metallic. Maar er zijn andere vergelijkbare eigenschappen, die we nu overwegen.

Er zijn stoffen die indicatoren. De indicatoren van kleur veranderen, of de kleur blijft, maar verandert de tint. Dit gebeurt op een moment dat de LED's op andere stoffen zoals zuur.

Een voorbeeld van een kleurverandering kan dienen als zodanig bekend voor vele producten zoals thee en citroenzuur. Bij het gooien van thee citroen thee dan geleidelijk aan begon het aanzienlijk verlichten. Dit komt door het feit dat de tong bevat citroenzuur.

Er zijn andere voorbeelden. Litmus, die rood wordt in neutraal medium heeft een paarse kleur, het toevoegen van zoutzuur.

Bij de reactie van zuren met de metalen in de elektromotorische reeks waterstof gasbellen toegewezen - H. Indien de buis werd met een zuur metaal dat onder spanning na rij H, dan is er geen reactie optreedt, gasontwikkeling wordt. Bijvoorbeeld koper, zilver, kwik, platina en goud reageren met zuren niet.

In dit artikel hebben we gekeken naar de meest bekende chemische zuren, evenals hun belangrijkste kenmerken en verschillen.